奥鹏作业网《物理化学》19秋期末考核-0001
一、单选题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量－ΔA应等于什么？
A.等于可逆条件下体系对外做总功的多少
B.等于体系对外做膨胀功的多少
C.等于体系对外做有用功的多少
D.等于体系对外做总功的多少
2.某反应C～t作图为一直线，则该反应为
A.零级反应
B.二级反应
C.三级
D.一级反应
3.对于复杂反应, 以下说法中不正确的是
A.复杂反应至少包括两个基元步骤
B.复杂反应的级数不会是正整数
C.复杂反应无反应分子数可言
D.反应级数为分数的反应一定是复杂反应
4.1 mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？
A.ΔS=R ln(p2/p1)
B.ΔS=Rln(V2/ V1)
C.ΔS=Q/T>0
D.ΔS=0
5.某化学反应的△rHmθ(298 K) <0, △rSmθ(298 K)>0, 则该反应的标准平衡常数Kθ是
A.难以判断
B.Kθ>1
C.Kθ=1
D.Kθ<1
6.已知某化学反应速率常数的单位是mol·m-3·S-1 则该化学反应的级数为
A.零级
B.二级
C.三级
D.一级
7.某电解质溶液的浓度m = 0.05 mol×kg-1，离子强度I = 0.15 mol×kg-1，该电解质是
A.NaCl
B.CuSO4
C.CaCl2
D.AlCl3
8.弯曲液面所产生的附加压力
A.不确定
B.一定小于零
C.一定大于零
9.若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为多少
A.K=6
B.K=5
C.K=4
D.K=3
10.某无机盐可与水形成3种含水盐，问该无机盐与水混合，在某一温度下最多可以有几种固相共存
A.K=4
B.K=3
C.K=2
D.K=1
11.若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热
A.无热
B.无法确定
C.放热
D.吸热
12.对于一级反应，下列说法正确的是
A.速率常数的单位为[t]-1
B.只有一种反应物
C.t1/2与初始浓度成正比
D.1/c对t图为一直线
13.理想气体向真空膨胀时
A.?S >0，?G<0，?U>0
B.?S >0，?G<0，?U=0
C.?S =0，?G =0，?U=0
D.?S <0，?G>0，?U=0
14.关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是
A.系统的容量性质才有偏摩尔量
B.没有热力学过程就没有偏摩尔量
C.同一系统的各个偏摩尔量之间无关
D.偏摩尔量的绝对值都可求算
15.下述关于平行反应说法不正确的是
A.总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和
B.总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和
C.各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比
D.各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积
16.25 ℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是
A.E2 = E1
B.E2 = 2E1
C.E2 = – E1
D.E2 = – 2E1
17.关于可逆电池可逆热效应，正确表示是
A.Qp=DrHm-zEF
B.Qp=DrHm+zEF
C.Qp=DrHm
D.Qp=DrGm+TDrSm
18.对于反应2A=B，如反应物A的消耗速率为2kCA2，则B的生成速率应为
A.都不是
B.kCA2
C.0.5kCA2
D.2kCA2
19.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：
A.m，Vm，Cp，?V
B.T，p，V，n
C.T，p，V，Q
D.T，p，U，W
20.AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的
A.NaCl
B.KCl
C.CuSO4
D.CuCl2
二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
21.关于链反应，下列说法正确的是
A.链的引发需要较高的活化能
B.有自由基参加的反应一定是链反应
C.当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应
D.只有加热和光照才能诱导自由基的产生
22.下列哪个符合一级反应的特征
A.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
B.反应速率常数单位为[时间]-1
C.反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
D.半衰期与反应物初始浓度无关
23.对于恒沸点描述，正确的是
A.恒沸点组成不随压力变化
B.恒沸点处平衡气、液两相组成相同
C.恒沸点在固定压力下是一无变量点
D.恒沸点体系为一化合物，有固定组成
24.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
B.cB:cC=k1:k2
C.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
D.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
25.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A.固体表面均匀
B.吸附平衡为动态平衡
C.吸附分子间无相互作用
D.单分子吸附
三、判断题 (共 10 道试题,共 20 分)
26.熵差ΔS就是过程的热温商
27.溶质的标准状态中，摩尔分数表示的为真实的纯物质状态，而质量摩尔浓度和体积摩尔浓度表示的为假想的溶液状态。
28.由于所处环境不同，同一种离子在不同电解质溶液中的极限摩尔电导率是不同的。
29.溶胶是指分散介质为液体的分散体系
30.恒压过程与恒外压过程本质是相同的
31.电解质溶液中各离子迁移数之和为1
32.对于一典型的酶催化反应，当底物浓度较高时，近似为零级反应，当底物浓度较小时，近似为一级反应。
33.由公式 Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。
34.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化
35.对于弱电解质，其摩尔电导率与极限摩尔电导率之比近似等于其电离度
四、主观填空题 (共 5 道试题,共 25 分)
36.热力学第三定律规定，##K下，纯物质完美晶体的熵为零。
37.吸热反应，提高体系温度则反应平衡向##移动。(填正方向或逆方向)。
38.丁达尔效应源于胶体颗粒对入射光的##。
39.由于溶剂分子向大分子内部扩散、渗透，使大分子体积逐渐膨胀，称之为##。
40.某单一反应物的二级反应的半衰期为10分钟，当其起始浓度减小一半时，其半衰期为##分钟。
五、计算题 (共 1 道试题,共 5 分)
41.某气相分解反应A(g)→B(g)+C(g)为一级反应。在560K的密闭刚性容器中，A的初始压力为21.3kPa,1000秒后溶剂的总压力为22.7kPa, 求该反应的速率常数和半衰期(所有气体视为理想气体)。
