奥鹏作业网19秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)《无机分析化学》在线作业-0002
试卷总分:100 得分:0
一、 单选题 (共 45 道试题,共 90 分)
1.和水反应得不到H2O2的是（ ）。
A.K2O2
B.Na2O2
C.KO3
D.KO2
2.卤素单质中，与水不发生水解反应的是（ ）。
A.F2
B.Cl2
C.Br2
D.I2
3.已知φθ（Pb2+/Pb）= – 0.126 V，Kθsp = 1.6 x 10-5，则φθ（PbCl2/Pb）为（ ）。
A.0.268 V
B.-0.41 V
C.-0.268V
D.-0.016V
4.用斯莱特规则分别计算Na原子的1s, 2s和3s电子的有效电荷
A.8.7，6.85，2.20
B.10.7，4.85，2.20
C.10.7，6.85，2.20
D.10.7，6.85，6.20
5.下列化合物中没有共价键的是（ ）。
A.PBr3
B.Ibr
C.HBr
D.NaBr
6.0.010 mol/L HAc溶液的解离度为0.042，求HAc的解离常数和该溶液的[H+]。
A.3.8×10-5, 4.2×10-4 mol/L
B.1.8×10-5，4.2×10-4 mol/L
C.1.8×10-5， 2.2×10-4 mol/L
D.1.8×10-4，4.2×10-5 mol/L
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7.某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩μ = 4.9 B，或0 B.M.，则该金属离子最可能是下列中的（ ）。
A.Cr.3+
B.Mn2+
C.Fe2+
D.Co2+
8.配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是（ ）。
A.en是双基配位体
B.中心离子的配位数是6
C.该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
D.上述说法均不对
9.下列化合物中仅有共价键的是（ ）。
A.K2SO4
B.PCl3
C.AgF
D.SrCl2
10.通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个有关（ ）。
A.O2 (g) + 4 H+(aq) + 4e ? 2 H2O (l)
B.Fe3+(aq) + e ? Fe2+(aq)
C.2 Fe3+ (aq) + Fe(s) ? 3 Fe2+ (aq)
D.Fe3+ (aq) + 3e ? Fe (s)
11.在配离子[CuI2]-中，Cu+离子接受配位体孤对电子的杂化轨道是（ ）。
A.sp3
B.dsp2
C.sp3d2
D.sp
12.下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（ ）。
A.CsF>RbCl>KBr>NaI
B.CsF>RbBr>KCl>NaF
C.RbBr>CsI>NaF>KCl
D.KCl>NaF>CsI>RbBr
13.在B2H6分子中，硼原子采取的杂化方式是（ ）。
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.sp3d2
14.常温下，AgCl的溶度积为1.8 x 10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1 x 10-12，CaF2的溶度积为2.7 x 10-11，三种物质中溶解度最小的是（ ）。
A.AgCl
B.Ag2CrO4
C.CaF2
15.BaCrO4和BaSO4的浓度积相近，为什么BaCrO4可溶于强酸，而BaSO4则不溶于强酸
A.BaCrO4水解后再溶解；
B.BaCrO4在强酸中先氧化水，然后再溶解；
C.由于2CrO42- + 2H+ === Cr2O72- + H2O反应，而BaCr2O7 溶于水；
D.以上理由都不是
16.分子筛是一类多孔性的（ ）。
A.碱金属硅酸盐
B.碱金属铝酸盐
C.铝硅酸盐
D.硅烷衍生物
17.下列含氧酸酸性最弱的是（ ）。
A.H3PO3
B.H3BO3
C.HNO3
D.H3PO4
18.在一定温度下，下列物质中具有最高蒸汽压的是（ ）。
A.C5H12
B.C6H14
C.C7H16
D.C8H18
19.5.8 % NaCl溶液产生的渗透压接近于（ ）。
A.5.8 % 蔗糖溶液
B.5.8 % 葡萄糖溶液
C.2.0 mol/kg蔗糖溶液
D.1.0 mol/kg葡萄糖溶液
20.下列关于量子数的说法中正确的是（ ）。
A.电子自旋量子数是1/2，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者0
B.磁量子数 m= 0的轨道都是球形轨道
C.当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10
D.当主量子数n = 5时，就开始出现g亚层。
21.1 mol/L NaOH溶液里比1 mol/L的NH3水中（ ）。
A.所含的OH–多
B.所含的H+少
C.H+浓度大
D.H+浓度小
22.下列说法中错误的是（ ）。
A.铜易形成配离子[Cu(NH3)4]2+，所以不宜用铜容器存放氨水
B.[Ag(NH3)2]+比Ag+离子更容易获得电子
C.加酸可以破坏配离子[FeF6]3-
D.AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中
23.计算lgK’MY: (1) pH = 5.0，lgK’ZnY; (2) pH = 10.0，lgK’AlY; (3) pH = 9.0 [NH3] + [NH4+] = 0.20 mol/L [CN-] = 10-5 mol/L lgK’NiY
A.9.9，2.4，7.82
B.6.9，3.4，7.80
C.9.9，2.4，7.82
D.6.9，2.4，5.82
24.称取含Pb2O3试样1.2340 g, 用20.00 ml 0.2500 mol/L H2C2O4溶液处理，Pb(IV)还原至Pb(II)。调节溶液的pH，使Pb(II)定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去10.00 mL；沉淀用酸溶解后，用同浓度的KMnO4溶液滴定, 用去30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的含量
A.30.48%, 25.68%
B.19.38%, 36.18%
C.25.36%, 18.98%
D.36.18%, 19.38%
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25.一镁条在空气中燃烧后的余烬溶于60 mmol的盐酸后，过量的盐酸需用12 mmol NaOH才能完全中和。燃后在此溶液中加入过量碱蒸馏，蒸出的氨通入10 mmol的盐酸中，剩余的盐酸需用6 mmol的碱中和。求算原来的镁条质量
A.1.45 g
B.2.01 g
C.0.53 g
D.0.25 g
26.对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（ ）。
A.它不能有电子占有
B.它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高
C.它的能级比相应的原子轨道能级高
D.有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子
27.下列原子的核外电子排布，价层电子(n-1)d不为半满的是（ ）。
A.Cr
B.Mo
C.W
D.Mn
28.用弗尔哈德返滴定法测定Cl-时，试液中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入硝基苯等保护沉淀，然后再用硫氰酸盐进行滴定，若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ ）。
A.偏高
B.偏低
C.准确
29.碳最多能与四个氟原子形成CF4，而硅却能与六个氟原子形成SiF62-，合理的解释是（ ）。
A.硅的电离能比碳的小
B.硅的化学活泼性比碳的强
C.硅原子具有空的外层d轨道，而碳原子没有
D.化合前碳原子的d轨道是充满的，而硅原子的d轨道是空的
30.有一白色硫酸盐（I），溶于水的蓝色溶液。在此溶液中加入NaOH的浅蓝色沉淀（II），加热（II）变成黑色物质（III），（III）可溶于H2SO4，在所得的溶液中逐滴加入KI溶液，先有棕褐色（IV）沉淀析出，后又变成红棕色溶液（KI3）和白色沉淀（CuI）。问 (I), (II), (III), (IV)各为何物？
A.(I) = CuSO4,（II）= Cu(OH)2, （III）= Cu2O, （IV）= I2+ CuI；
B.(I) = CuSO4,（II）= Cu(OH)2, （III）= CuO, （IV）= I2+ CuI；
C.(I) = CuSO4,（II）= Cu(OH)2, （III）= CuO, （IV）= I2；
D.(I) = CuSO4,（II）= Cu(OH)2, （III）= CuO, （IV）= CuI2
31.在相同的温度下，对于等质量的气态氢气和氧气，下列说法中正确的是（ ）。
A.分子的平均动能不同
B.分子的平均速率不同
C.分子的扩散速率相同
D.对相同容积的容器所产生的压力相同
32.下列分子中，空间构型为V形的是（ ）。
A.CS2
B.H2Se
C.HCN
D.HgCI2
33.对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的凝聚能力大的是（ ）。
A.Na3PO4 和AlCl3
B.NaCl 和BaCl2
C.Na3PO4 和MgCl2
D.NaCl和Na2SO4
34.下列物质中，酸性最强的是（ ）。
A.H3AsO4
B.H3SbO4
C.H3AsO3
D.H4SbO3
35.金属钙在空气中燃烧生成（ ）。
A.CaO
B.CaO2
C.CaO和CaO2
D.CaO和少量的Ca3N2
36.化合物Ag2CrO4在0.001 mol/dm3的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol/dm3的K2CrO4溶液中的溶解度（ ）。
A.较大
B.较小
C.一样
37.下列物质中，ΔfHθm = 0的是（ ）
A.Br2 (g)
B.Br2 (l)
C.Br2 (aq)
D.Br- (aq)
38.某一含有Na2CO3和NaHCO3及杂质的试样0.6020 g，加水溶解，用0.2120 mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50 ml；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08 ml，求Na2CO3和NaHCO3的质量百分数
A.0.6652，0.1205
B.1.0652，0.1459
C.0.7652，0.1059
D.0.8452，0.1059
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39.在铜氨配合物的水溶液中，若Cu(NH3)42+的浓度是Cu(NH3)32+浓度的100倍，问水溶液中氨的平衡浓度
A.0.70 mol/L
B.0.78 mol/L
C.0.67 mol/L
D.0.89 mol/L
40.含有0.10 mol/L HCl的0.10 mol/L HAc溶液中，表示正确的是（ ）。
A.c（H+）= c（Ac-）
B.c（H+）< c（Ac-）
C.c（H+）>> c（Ac-）
D.以上答案都不对
41.如果要使分析的准确度为0.2%。应在灵敏度为0.0001 g和0.001 g的分析天平上分别称取试样多少克？如果要求称取试样为0.5 g以下，应用哪种天平更好
A.0.05000 g， 0.05000 g；
B.0.5000 g， 0.5000 g；
C.0.05000 g， 0.5000 g, 万分之一的天平；
D.无所谓
42.下列物质和AgNO3溶液反应生成黄色沉淀且不溶于硝酸的是（ ）。
A.K3PO3
B.KCl
C.KI
D.Ca(H2PO4)2
43.在（ ）条件下，真实气体接近于理想气体。
A.高温，低压
B.低温，高压
C.低温，低压
D.高温，高压
44.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是（ ）。
A.Cl- 和ClO-
B.Cl- 和ClO2-
C.Cl- 和ClO3-
D.Cl- 和ClO4-
45.H2S水溶液中，最多的粒子是（H2O除外）（ ）。
A.H+
B.S2-
C.HS-
D.H2S
二、 多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
1.下列叙述中正确的是（ ）。
A.变异系数就是相对标准偏差，其值为(s/x)100%
B.一系列测定（每次作n个平行测定）的平均值，其分布情况不遵从正态分布
C.平均值的精密度比单次测定的精密度好
D.随着测定次数的增加，精密度将不断提高
2.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH = 10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。
A.Mg2+含量
B.Ca2+含量
C.Ca2+和Mg2+总量
D.Fe3+和Al3+总量
E.Al3+、Fe3+、Ca2+和Mg2+总量
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3.为测定铸铁中碳的含量（已知约为2%），将0.5000g 试样通入氧气燃烧，生成的CO2用碱石棉吸收，根据该吸收装置的增重计算出碳的百分含量，如果采用称量误差为±0.2 mg的分析天平称量，则测定值得有效数字应为（ ）。
A.5位
B.4位
C.3位
D.2位
E.1位
4.EDTA的酸效应系数αγ在一定酸度下等于（ ）。
A.c(Y4-)/cy
B.cy/c(Y4-)
C.c(H+)/cy
D.cy/c(H4Y)
E.cy/c(H2Y2-)
5.下列数据中包含二位有效数字的是（ ）。
A.2.0×10-5
B.Ph=5.6
C.8.10×105
D.-5.3
