奥鹏作业网20春学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003）《无机分析化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 45 道试题,共 90 分)
1.下列碳酸盐中最容易热分解的是（ ）。
A.SrCO3
B.MgCO3
C.CaCO3
D.BaCO3
2.弱酸的强度主要与它在水中的（ ）数据有关。
A.解离度
B.解离常数
C.溶解度
D.浓度
3.下列酸中为一元酸的是（ ）。
A.H4P2O7
B.H3PO4
C.H3PO3
D.H3PO2
4.AgBr溶胶在电场作用下，向正极移动的是（ ）。
A.胶粒
B.胶核
C.胶团
D.反离子
5.重量分析法测定某试样中的铝含量，是用8-羟基喹啉作沉淀剂，生成Al(C9H6ON)3。若1.0210 g试样产生了0.1882 g沉淀。问试样中铝的质量分数为多少？
A.1.840 %
B.2.540 %
C.3.201 %
D.1.071 %
6.下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（ ）。
A.Pb(NO3)2
B.NaNO3
C.Mg(NO3)2
D.LiNO3
7.描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是（ ）。
A.角量子数
B.自旋量子数
C.磁量子数
D.主量子数
8.下列分子或离子中含有未成对电子的是（ ）。
A.SO2
B.NO2-
C.NO2+
D.NO2
9.为防止水在仪器中结冰，可以加入甘油以降低凝固点，如需冰点降至+271K，则在100g水中应加入甘油（ ）。
A.9.9g
B.120g
C.10g
D.2.0g
10.对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的凝聚能力大的是（ ）。
A.NaCl和Na2SO4
B.NaCl 和BaCl2
C.Na3PO4 和MgCl2
D.Na3PO4 和AlCl3
11.下列元素中电负性最大的是（ ）。
A.Sb
B.Pb
C.N
D.C
12.已知φθ（V3+/V2+）= – 0.26 V，φθ（O2/H2O）= 1.23 V，V2+离子能在下述溶液中能放出氢气的是（ ）。
A.无氧的pH = 7的水溶液
B.无氧的pH = 0 的水溶液
C.pH = 10的水溶液
D.pH = 0 的水溶液
13.对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（ ）。
A.有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子
B.它的能级比相应的原子轨道能级高
C.它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高
D.它不能有电子占有
14.1. 下列说法中那个是正确的？
（1） 放热反应都能自发进行；
（2） 熵值变大的反应都能自发进行；
（3） 生成物的分子数比反应物分子数多的反应的ΔrSθ必是正值；
（4） ΔrGθ < 0的反应过程可自发进行。
A.(4)
B.(3)
C.(2)
D.(1)
15.20 °C时，将0.515 g血红素溶于适量水中，配成50.0 mL溶液，测得此溶液的渗透压为375 Pa。血红素的相对分子质量是多少？
A.1.92×104
B.6.69×104
C.9.48×104
D.10.36×104
16.下列四种同浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序是（ ）。
A.HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2
B.CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O6
C.CaCl2>HAc>C6H12O6>NaCl
D.C6H12O6>HAc>NaCl>CaCl2
17.含有0.10 mol/L HCl的0.10 mol/L HAc溶液中，表示正确的是（ ）。
A.以上答案都不对
B.c（H+）>> c（Ac-）
C.c（H+）= c（Ac-）
D.c（H+）< c（Ac-）
18.下列各组量子数中，合理的一组是（ ）。
A.n = 4, l = 5, m = -1, ms = +1/2
B.n = 4, l = 2, m = +3, ms = -1/2
C.n = 3, l = 3, m = +1, ms = -1/2
D.n = 3, l = 1, m = +1, ms = +1/2
19.有一原电池 Pt│Fe3+（1 mol/dm3），Fe2+（1 mol/dm3）‖ Ce4+（1 mol/dm3），Ce2+（1 mol/dm3）│Pt，则该电池的电池反应是（ ）。
A.Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
B.Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C.Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
D.Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe3+
20.某一操作人员在滴定时，溶液过量0.10 ml，假如滴定的总体积为2.10 ml，其相对误差为多少？如果滴定的总体积是25.80 ml，其相对误差又为多少？
A.不好求出
B.+ 5.0 %，+ 5.0 %；
C.+ 5.0 %，+ 0.39 %；
D.+ 0.39 %，+ 0.39 %；
21.下列物质中，既可以作酸，又可以作碱的是（ ）。
A.PO43-
B.NH4+
C.HCO3-
D.H3O+
22.25 °C时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L，若在0.01L水中放入0.2 mol NaCl（s），则此时NaCl的溶解过程为（ ）。
A.ΔS>0, ΔG>0
B.ΔS>0, ΔG <0
C.ΔS<0, ΔG> 0
D.ΔS<0, ΔG<0
23.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是（ ）。
A.Cl- 和ClO4-
B.Cl- 和ClO3-
C.Cl- 和ClO2-
D.Cl- 和ClO-
24.将20.00 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液加入到20.0 mL 0.250 mol/L NaCN溶液中，所得混合液pH = 11.0。计算溶液中Ag+, CN-和Ag(CN)2-平衡浓度
A.2.8×10-12 mol/L，2.5×10-6 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
B.3.67×10-18 mol/L，2.5×10-12 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
C.6.4×10-20 mol/L, 2.5×10-2 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
D.7.0×10-10 mol/L, 2.5×10-4 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
25.下列元素中，第一电离能最大的是（ ）。
A.Si
B.S
C.P
D.All
26.某未知气体样品重10g，在温度为373 K，压力为290.8 kPa时的体积是1.72 dm3，该未知物气体的摩尔质量是（ ）。
A.72
B.62
C.52
D.42
27.下列各对元素中化学性质相似的是（ ）。
A.Na, Mg
B.H, Li
C.Be, Al
D.Al, Si
28.表示CO2 (g)的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A.C (金刚石) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔfHθm = -395.8 kJ/mol
B.C (石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔfHθm = -393.5 kJ/mol
C.C (石墨) + 2 O2 (g) = 2 CO2 (g) ΔfHθm = -787.0 kJ/mol
D.CO (g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) ΔfHom = -283.0 kJ/mol
29.正极为饱和干汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液组成的四种电池，使电池电动势最大的溶液是（）。
A.0.1 mol/dm3 NaAc
B.0.1 mol/dm3 Hac
C.0.1 mol/dm3 HCl
D.0.1 mol/dm3 HCOOH
30.完成下列反应方程式：
3 Cu + 8 HNO3 (稀) === 3 Cu(NO3)2 + X(I) + 4 H2O
4 Zn + 10 HNO3 (稀) === 4 Zn(NO3)2 + Y(II) + 5 H2O
A.(I) = NO, （II）= NO2；
B.(I) = NO, （II）= NO；
C.(I) =NO, （II）= N2O；
D.(I) = NO2, （II）= N2O
31.同温度、同体积下，气体某组分（A）的摩尔分数和其分压与总压之比（PA/P）的关系在数值上是（ ）。
A.相等的
B.既不想等也不成正比
C.成正比的
D.成反比的
32.相同浓度的下列盐酸溶液的pH值，由小到大的顺序是NaA、NaB、NaC、NaD (A、B、C、D都为弱酸根)，则各对应酸在同浓度同温度下，解离度最大的酸是（ ）。
A.HD
B.HC
C.HB
D.HA
33.对下列单质有关性质判断正确的是（ ）
A.金属性 As>Sb>Bi
B.熔点 As<Sb<Bi
C.活泼性 N2<P<As<Sb
D.原子化热 As<Sb<Bi
34.1. 含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。Na2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示：
Na2SO4●10H2O (s) ===== Na2SO4 (s) + 10H2O (g)
问：在298 K和空气相对湿度为60%时，反应的ΔrG和Na2SO4●10H2O是否会风化？已知：ΔrGmθ(Na2SO4●10H2O)= -3644 kJ/mol，ΔrGmθ(Na2SO4)= -1267 kJ/mol。
A.-7.2 kJ/mol，风化
B.-7.2 kJ/mol
C.7.2 kJ/mol，风化
D.7.2 kJ/mol，不风化
35.某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。根据以上情况，该族元素属于（ ）。
A.II B
B.II A
C.I B
D.I A
36.酯化反应，C2H5OH (l) + CH3COOH (l) ? CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)，可看作理想溶液反应。在298 K时，若将2.0 mol C2H5OH和2.0 mol CH3COOH 混合，平衡时各种原料的2/3转化成产物。今将138 g C2H5OH与120 g CH3COOH在298 K混合，问: 平衡混合物中有多少CH3COOC2H5生成。
A.250 g
B.201 g
C.138 g
D.106 g
37.下列离子中，半径最小的是（ ）。
A.Ti4+
B.Sc3+
C.K+
D.Ca2+
38.下列说法正确的是（ ）。
A.热等于系统所具有内能值（恒容条件）
B.热等于系统所具有内能值（恒压条件）
C.功等于系统所具有的自由能值
D.功和热不仅和系统的变化有关，还与途径有关
39.氢氟酸最好贮存在（ ）。
A.金属容器中
B.棕色玻璃瓶中
C.无色玻璃器皿中
D.塑料瓶中
40.pH为1.0和pH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后，溶液的pH值为（ ）。
A.2.0
B.1.5
C.1.3
D.1.0
41.求酸0.050 mol/L HClO溶液中的[ClO-], [H+]及解离度。
A.[ClO-] = [H+] = 3.8×10-5 mol/L, 7.6×10-4
B.[ClO-] = [H+] = 3.8×10-4 mol/L, 7.6×10-5
C.[ClO-] = [H+] = 2.8×10-5 mol/L, 7.6×10-5
D.[ClO-] = [H+] = 2.8×10-4 mol/L, 7.6×10-4
42.1. 在0 °C和100 kPa下，某气体的密度是1.96 g/L。它在85.0 kPa和25 °C时的密度是：
A.2.00 g/L
B.1.53 g/L
C.1.32 g/L
D.1.00 g/L
43.将下列分子按键角从大到小顺序排列
BF3, BeCl2, SiH4, H2S, PH3, SF6
A.BeCl2 > SiH4 > BF3 > PH3 > H2S > SF6；
B.BeCl2 > BF3 > SiH4 > PH3 > SF6> H2S
C.BeCl2 > BF3 > SiH4 > PH3 > H2S > SF6；
D.BeCl2 > BF3 > PH3> SiH4 > H2S > SF6；
44.按照质子论，HC2O4-既可作为酸又可作为碱。试求其Kaθ和Kbθ
A.Kaθ= 9.4×10-3，Kbθ = 1.7×10-13
B.Kaθ= 6.4×10-8，Kbθ = 5.7×10-10
C.Kaθ= 6.4×10-5，Kbθ = 1.7×10-13
D.Kaθ= 3.4×10-5，Kbθ = 1.7×10-10
45.在淀粉碘化钾溶液中加入少量的NaClO时，得到蓝色溶液(I)；继续加入NaClO，变成无色溶液（II）。然后酸之，并加入少量固体Na2SO3于溶液B中，则蓝色又出现，当Na2SO3过量时，蓝色又褪去成无色溶液(III)；再加入NaIO3溶液蓝色又出现。指出(I),（II）,（III）各为何物？
A.(I) = I2, （II）= IO-， （III）= IO3-；
B.(I) = I2, （II）= IO3-, （III）= IO3-
C.(I) = I2, （II）= IO3-， （III）= I-；
D.(I) = I2, （II）= I-, （III）= I-；
二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
46.某盐酸溶液中含有约0.1 mol/dm3的硼酸，欲准确滴定溶液中HCl的含量，用氢氧化钠标准溶液滴定，应用下列指示剂中的哪一种为宜（ ）。
A.酚酞
B.百里酚酞
C.百里酚蓝
D.甲基红
E.甲基橙
47.为测定铸铁中碳的含量（已知约为2%），将0.5000g 试样通入氧气燃烧，生成的CO2用碱石棉吸收，根据该吸收装置的增重计算出碳的百分含量，如果采用称量误差为±0.2 mg的分析天平称量，则测定值得有效数字应为（ ）。
A.5位
B.4位
C.3位
D.2位
E.1位
48.配位滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是（ ）。
A.金属指示剂与被测离子形成的配合物的颜色
B.游离金属指示剂的颜色
C.上述B与C的混合色
D.上述A和B的混合色
E.EDTA与被测离子形成的配合物的颜色
49.下列叙述中正确的是（ ）。
A.随着测定次数的增加，精密度将不断提高
B.平均值的精密度比单次测定的精密度好
C.变异系数就是相对标准偏差，其值为(s/x)100%
D.一系列测定（每次作n个平行测定）的平均值，其分布情况不遵从正态分布
50.下列数据中可作为三位有效数字运算的有（ ）
A.99
B.0.32
C.1×102
D.1.07×10-3
E.7.00
