奥鹏作业网19秋学期(1509、1603、1609、1703) 《物理化学》在线作业-0001
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变
A.浓度标度
B.标准
C.化学反应式中的计量系数
D.体系组成
2.液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素基本无关
A.重力加速度
B.温度
C.液体密度
D.大气压力
3.1 mol A与1 mol B组成的溶液，体积为0.65 dm3，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA = 0.090 dm3·mol-1，那么B的偏摩尔体积VB 为
A.0.140 dm3·mol-1
B.0.072 dm3·mol-1
C.0.028 dm3·mol-1
D.0.010 dm3·mol-1
4.AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的
A.NaCl
B.KCl
C.CuSO4
D.CuCl2
5.下述关于平行反应说法不正确的是
A.总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和
B.总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和
C.各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比
D.各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积
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6.A的饱和蒸气压大于B的饱和蒸气压，A与B形成的气液平衡体系有最低恒沸点，向体系中不断加入B，则体系的蒸气压
A.先增加再减小
B.先减小再增加
C.不断增加
D.不断减小
7.某反应速率常数k = 2.31 × 10-2 mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为
A.21.65 s
B.30 s
C.43.29 s
D.15 s
8.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为
A.4m4γ±4
B.4mγ±4
C.27m4γ±4
D.27mγ±4
9.有反应(1)A+B=C,反应(2)C+B=D和反应(3)A+2B=D, 则有
A.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)
B.K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)
C.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)
D.K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)
10.可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是
A.Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag
B.Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)
C.Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)
D.Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)
11.反应 C(石墨) + ?O2→CO(g)，?H(298 K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系
A.?T > 0，?U > 0，?H > 0
B.?T > 0，?U = 0，?H > 0
C.?T > 0，?U = 0，?H = 0
D.?T < 0，?U < 0，?H < 0
12.某双原子理想气体在恒温下对外膨胀做功，有：
A.DH≠0,DU=0
B.DH>0,DU=0
C.DH=0,DU=0
D.DH<0,DU<0
13.表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关
A.表面积
B.组成
C.温度
D.压力
14.1 mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则
A.无法判断
B.?G>?A
C.?G=?A
D.?G<?A
15.H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则
A.Q>0，W=0，?U>0
B.Q=0，W=0，?S>0
C.Q>0，?U>0，?S>
D.Q=0，?H>0，?S=0
16.在标准压力p0和268 K时，冰变为水，体系的熵变ΔS为：
A.无法确定
B.ΔS>0
C.ΔS=0
D.ΔS<0
17.1mol水在373K, 标准压力下向真空蒸发为水蒸气，该过程
A.DG=0，DA=0
B.DG=0，DA<0
C.DG<0，DA>0
D.DG<0，DA<0
18.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则
A.KP增加，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
B.KP不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少
C.KP不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
D.KP不变，平衡时的N2、H2、NH3的量均不变
19.当体系将热量传递给环境后，体系的焓
A.必定增加
B.必定减少
C.必定不变
D.不一定改变
20.以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是
A.被吸附分子间有作用，互相影响
B.固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同
C.吸附热与吸附的位置和覆盖度有关
D.吸附分子层可以是单分子层或多分子层
二、多选题 (共 10 道试题,共 20 分)
21.关于表面活性剂的CMC，下列说法正确的是
A.高于CMC时，溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子
B.低于CMC时，活性剂分子主要以单体形式存在
C.CMC附近，溶液的表面张力有显著变化
D.CMC附近，溶液的电导率有显著变化
22.胶体的下列行为中，哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关
A.渗透
B.沉降平衡
C.扩撒
D.在电场中的定向移动
23.下列哪个不是零级反应特征
A.在有限时间里反应物可完全消耗掉
B.反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
C.反应速率与反应物浓度呈正比
D.反应半衰期与反应物初始浓度成正比
24.下列哪个不是二级反应的特征
A.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
B.反应速率常数单位为[时间]
C.反应物浓度与反应时间呈线型关系
D.半衰期与反应物初始浓度成反比
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25.关于电极极化，正确的说法是
A.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
B.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
C.极化使电池的输出电压增大
D.极化使电极的电极电势增大
26.下列说法正确的是
A.阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关
B.阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应
C.阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应
D.对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能
27.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A.固体表面均匀
B.吸附平衡为动态平衡
C.吸附分子间无相互作用
D.单分子吸附
28.对于恒沸点描述，正确的是
A.恒沸点组成不随压力变化
B.恒沸点处平衡气、液两相组成相同
C.恒沸点在固定压力下是一无变量点
D.恒沸点体系为一化合物，有固定组成
29.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
B.cB:cC=k1:k2
C.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
D.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
30.在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数
A.物质的量平衡常数
B.标准摩尔体积浓度平衡常数
C.标准压力平衡常数
D.摩尔分数平衡常数
三、判断题 (共 20 道试题,共 40 分)
31.如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大
32.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
33.标准平衡常数量纲都为1，而经验平衡常数量纲往往不为1
34.恒压过程与恒外压过程本质是相同的
35.溶质在两液相中达到溶解平衡时，两液相中该溶质化学势相等，标准状态化学势也相等
36.依据相律，恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。
37.在所有可逆热集中，卡诺热机做功效率最高
38.可逆绝热过程必定是等熵过程
39.电池对外做电功时，其电功可表示为W′=-zEF
40.可以用标准吉布斯能来计算光化学反应的平衡常数
41.光化学反应可以向体系吉布斯自由能减小的方向进行
42.某反应的ΔrGm0 <0，所以该反应一定能正向进行。
43.在理想稀溶液中，溶剂的平衡气压与溶剂的浓度呈正比，比例系数称为亨利常数，
44.功可以完全转化为热而不引起其他变化，反之则不可。
45.溶胶是指分散介质为液体的分散体系
46.只有容量状态函数有偏摩尔量，强度状态函数没有偏摩尔量
47.相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度
48.同一个反应，不论如何改变其计量系数，其反应进度都相同，摩尔反应焓变也都相同
49.在恒沸点浓度处，双组份液体体系不能通过精馏分离，
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50.如某一反应级数为分数，则该反应必不为基元反应
