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20年春西交《大学化学》在线作业【参考答案】

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西交《大学化学》在线作业

试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 25 道试题,共 50 分)

1.相同温度下,下列物质中标准摩尔熵最小的是()

A.碘水

B.I2(s)

C.I2(g)

D.HI(g)

 

2.{图}

A.A

B.B

C.C

D.D

 

3.在下列氧化还原电对中,值最大的是()(已知:(AgCl)=1.5×10-10 (AgBr)=7.7×10-13 (AgI)=1.5×10-16)

A.Ag+/Ag

B.AgCl/Ag

C.AgBr/Ag

D.AgI/Ag

 

4.下列个物质的化学键中,只存在σ键的是( )

A.N2

B.C2H4

C.PH3

D.无法确定

 

5.下列各物质中,含有氢键的是( )

A.HF

B.NaCl

C.CH4

D.CCl4

 

6.{图}

A.A

B.B

C.C

D.D

 

7.{图}

A.A

B.B

C.C

D.D

 

8.{图}

A.A

B.B

C.C

D.D

 

9.{图}

A.1.180V

B.0.076V

C.0.038V

D.1.559V

 

10.{图}

A.增加系统的温度

B.增加A物质的分压

C.增加C物质的分压

D.降低A物质的分压

 

11.当0.2mol·L-1的弱酸HA处于平衡状态时,下列威力的物质的量浓度最小的是()

A.H3O+

B.OH-

C.A-

D.HA

 

12.下列分子中心原子是sp2杂化的是( )

A.PBr3

B.CH4

C.BF3

D.H2O

 

13.导电性能最好的金属是( )

A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Au

 

14.已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的=100,当反应达到平衡时,下列措施可以使反应向正向移动的是 ( )

A.增加系统的温度

B.增加A物质的分压

C.增加C物质的分压

D.降低A物质的分压

 

15.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性: ( )

A.凝固点降低

B.沸点升高

C.渗透压

D.蒸气压升高

 

16.江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来,原因有多种,其中与胶体化学有关的是( )

A.盐析作用

B.电解质聚沉作用

C.溶胶互沉作用

D.破乳作用

 

17.酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。( )

A.<6.0

B.<7.0

C.<5.6

D.<5.0

 

18.对钠,铝,磷,氯四种元素,随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 ( )

A.第一电离能依次增加;

B.最高氧化值依次增大;

C.原子半径依次增大;

D.电负性依次增大

 

19.当电解熔融的氟化钾时,阳极发生的反应是( )

{图}

A.A

B.B

C.C

D.D

 

20.下列溶液中沸点最高的是(     )

 

{图}

A.A

B.B

C.C

D.D

 

21.{图}

A.A

B.B

C.C

D.D

 

22.{图}

A.(1)>(2)>(3)>(4)

B.(1)>(3)>(2)>(4)

C.(4)>(3)>(2)>(1)

D.(3)>(4)>(1)>(2)

 

23.往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体,并使之溶解,会发生的情况是: ( )

A.HAc的Ka值增大

B.HAc的Ka值减小

C.溶液的pH值增大

D.溶液的pH值减小

 

24.下列溶液中沸点最高的是( )

A.0.1甘油

B.0.1 NaCl

C.0.1 AlCl3

D.0.1蔗糖

 

25.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是( )

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.1mol/L的MgCl2溶液

C.0.1mol/L的AgNO3溶液

D.0.5mol/L的Na2SO4溶液

 

二、判断题 (共 25 道试题,共 50 分)

26.某温度下,化学平衡A+B=G+F的<0,升高温度平衡逆向移动。………………( )

 

27.△H>0及△S>0的反应,在任何温度下都不可能自发进行。&hellip;&hellip;&hellip;&hellip;&hellip;&hellip;&hellip;( )

 

28.1300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后,得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………( )

 

29.MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6,这意味着所有含有MgCO3的溶液中,C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2

 

30.一定温度下,若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。( )

 

31.纯单质的、和皆为零。………………………………………………( )

 

32.两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。

 

33.标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。………………………( )

 

34.质量作用定律适用于任何化学反应。( )

 

35.同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。( )

 

36.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热。( )

 

37.根据泡利不相容原理,每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。………………… ( )

 

38.和都不是状态函数。……………………………………………………………( )

 

39.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。( )

 

40.在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解,则pH值减小。( )

 

41.钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

 

42.在多电子原子轨道中,主量子数越大,轨道能级越高。 ( )

 

43.BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。( )

 

44.在配离子中,中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。( )

 

45.p轨道的角度分布图为“8”形,这表明电子是沿“8”轨道运动的。( )

 

46.在Cu2++e=Cu+电极反应中,加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………( )

 

47.{图}

 

48.质量作用定律适用于任何化学反应。

 

49.{图}

 

50.两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。( )

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