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福师22春《物理化学》在线作业二【标准答案】

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福师《物理化学》在线作业二

共50道题 总分:100分

一、单选题(共40题,80分)

1.在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所对应的电池的标准电动势为Eθ1,则反应2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是( )。

A、Eθ2 = – 2 Eθ1

B、Eθ2 = 2 Eθ1

C、Eθ2 = – Eθ1

D、Eθ2 = Eθ1

2.丹聂尔电池(铜 – 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为:( )

A、负极和阴极;

B、正极和阳极 ;

C、阳极和负极;

D、阴极和正极 。

3.设反应aA + bB = gG + hH,在p下,300K时的转化率是600K的2倍,在300K下,总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍,可推测该反应:( )

A、平衡常数与温度、压力成正比;

B、平衡常数与温度成正比,与压力成反比 ;

C、该反应是一个体积增加的放热反应;

D、该反应是一个体积增加的吸热反应。

4.以下说法中错误的是:( )。

A、质量作用定律不适用于简单反应

B、复合反应包含两个或两个以上的基元反应

C、简单反应只包含一个基元反应

D、组成总反应的基元反应的总和称为反应机理

5.过冷水凝结成同温度的冰,则过程中应( )。

A、ΔS系>0

B、ΔS系<0

C、[ΔS系+ΔS环]>0

D、[ΔS系+ΔS环]<0

6.下列对铁表面防腐方法中属于”电化保护”的是: ( )

A、表面喷漆

B、电镀

C、Fe表面上镶嵌Zn块

D、加缓蚀剂

7.兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 : ( )

A、吸附热是个常数

B、平整的固体表面

C、理想的气体行为

D、吸附和脱附的活化能均为零

8.在373K和101.325 kPa下,水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是( )。

A、μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]

B、μ[H2O(g)]>μ[H2O(l)]

C、μ[H2O(g)]<μ[H2O(l)]

D、无法知道

9.298K,以1A电流电解CuSO4溶液,析出0.1molCu(s),需要时间约为

A、20.2h

B、5.4h

C、2.7h

D、1.5h

10.气相反应 A + 2B ─→ 2C,A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B),反应开始时 并无 C,若 p 为体系的总压力,当时间为 t 时,A 的分压为: ( )

A、p(A)- p(B)

B、p – 2p(A)

C、p – p(B)

D、2(p – p(A)) – p(B)

11.破坏臭氧的反应机理为:NO + O3→ NO2 + O2,NO2 + O →NO + O2,其中NO是:

A、总反应的反应物

B、中间产物

C、催化剂

D、自由能

12.可逆过程是:( )。

A、变化速率无限小的过程

B、作最大功的过程

C、循环过程

D、能使系统和环境完全复原的过程

13.从化学反应的等温方程出发,要使该反应逆向自发进行必须符合( )。

A、Qa > Kθ

B、Qa < Kθ

C、Qa = Kθ

D、都不是

14.x为状态函数,下列表述中不正确的是:( )。

A、dx 为全微分

B、当状态确定,x的值确定

C、Δx = ∫dx 的积分与路经无关,只与始终态有关

D、当体系状态变化,x值一定变化

15.已知298K时水的表面张力为0.0728N?m-1,则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为( )。

A、1.46×10^(4)Pa

B、1.46×10^(6)Pa

C、2.92×10^(4)Pa

D、2.92×10^(6)Pa

16.对任一过程,与反应途径无关的是

A、体系的内能变化

B、体系对外作的功奥鹏福师答案请进:opzy.net或请联系微信:1095258436

C、体系得到的功

D、体系吸收的热

17.已知 A 和 B 可构成固溶体,在 A 中,若加入 B 可使 A 的熔点提高,则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。

A、大于

B、小于

C、等于

D、不能确定

18.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是: ( )

A、对任何反应在任何温度范围内

B、对某些反应在任何温度范围内

C、对任何反应在一定温度范围内

D、对某些反应在一定温度范围内

19.某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少?

A、1/4.62×10^(-2)×0.1 分

B、15分

C、30分

D、条件不够,无法计算

20.水不能润湿荷叶表面,接触角大于90o,当水中加入皂素以后,接触角将

A、变大

B、变小

C、不变

D、无法确定

21.在新生成的 Fe(OH)3沉淀中,加入少量的稀 FeCl3溶液,可使沉淀溶解,这种现 象是:( )

A、敏化作用

B、乳化作用

C、加溶作用

D、胶溶作用

22.在无隔膜的情况下,电解冷的食盐水溶液,主要电解产物是什么?

A、NaOH, H2, Cl2

B、NaClO3,H2

C、NaClO,H2

D、NaClO3,NaClO

23.1mol液体在其沸点蒸发为气体,下列哪些量增加了?

A、蒸汽压,熵;

B、熵,自由能;

C、熵,内能;

D、蒸汽压,内能

24.设氢气和氮气均为理想气体,在下列等温混合过程中,其熵变ΔS为多少?

A、大于0

B、小于0

C、等于0

D、无法计算

25.理想气体绝热可逆膨胀过程,其ΔS值( )。

A、= 0

B、< 0

C、> 0

D、不能判断

26.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为:

A、1

B、2

C、3

D、4

27.已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值,设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中哪一种是正确的?

A、任何温度下都是非自发变化

B、高温下是自发变化

C、低温下是自发变化

D、低温下是非自发变化,高温下是自发变化

28.有一稀溶液浓度为m,沸点升高值为ΔTb, 凝固点下降值为ΔTf, 则

A、ΔTf>ΔTb

B、ΔTf=ΔTb

C、ΔTf<ΔTb

D、无法确定

29.光化反应A+hv→产物,其速率与下面什么因素有关?

A、与A的浓度无关

B、与A的浓度成正比

C、与A的浓度及hv有关

D、与A的浓度及hv都无关

30.在 T,p 时,理想气体反应 C2H6(g) = H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为:

A、RT

B、1/(RT)

C、RT/p

D、p/(RT)

31.明矾净水的主要原理是

A、电解质对溶胶的稳定作用

B、溶胶的相互聚沉作用

C、对电解质的民化作用

D、电解质的对抗作用

32.质量数为 210的钚同位素进行β放射,经14天后,同位素活性降低6.85%。此同位素的半衰期为

A、3.6 天

B、270.8 天

C、7.2 天

D、135.9 天

33.反应A → 2B 在某温度时的速率方程为d[B]/dt = kB[A],则此反应的半衰期为:( )。

A、ln2/kB

B、2ln2/kB

C、kBln2

D、Bln2

34.关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是

A、ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立

B、在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小

C、在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生

D、在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生

35.下述说法中,哪一种正确:( )。

A、热容C不是状态函数

B、热容C与途径无关

C、恒压热容Cp不是状态函数

D、恒容热容CV不是状态函数

36.在一定温度下,发生变化的孤立体系,其总熵

A、不变

B、可能增大或减小

C、总是减小

D、总是增大

37.同外压恒温下,微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压: ( )

A、大

B、一样

C、小

D、不定

38.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( )

A、C= 2,Φ = 2,f= 2

B、C= 1,Φ = 2,f= 1

C、C= 2,Φ = 3,f= 2

D、C= 3,Φ = 2,f= 3

39.对于反应2NO2=2NO+O2,当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时,其相互关系为:( )。

A、–2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt

B、–d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =dξ/dt

C、–d[NO2]/dt = d[NO]/dt = d[O2]/dt

D、–d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =1/V dξ/dt

40.已知100oC时液体A的饱和蒸汽压为133kPa,液体B为66.7 kPa,设A和B构成理想溶液,则当A的溶液中的摩尔分数为0.5时,气相中A的摩尔分数为多少?

A、1

B、1/2

C、2/3

D、1/3

二、判断题(共10题,20分)

1.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

A、错误

B、正确

2.ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.

A、错误

B、正确

3.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

A、错误

B、正确

4.理想气体经等温膨胀后,由于?U = 0,所以吸的热全部转化为功,这与热力学第二定律不矛盾。

A、错误

B、正确

5.孤立系统中平衡态的熵最大。

A、错误

B、正确

6.比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下,当组成不变时可逆地增大单位表面积时,系统所增加的吉布斯函数,表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。

A、错误

B、正确

7.温度T时,若K= l,说明这个反应在此温度,压力为100kPa的条件下已达到平衡。

A、错误

B、正确

8.溶胶的基本特性之一是热力学上不稳定而动力学上稳定体系。

A、错误

B、正确

9.单分子层吸附只能是化学吸附,多分子层吸附只能是物理吸附。

A、错误

B、正确

10.对于一定量的理想气体,当温度一定时热力学能与焓的值一定,其差值也一定。

A、错误

B、正确

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