奥鹏作业网选择题
题目、0、1mol·L-1NaAc溶液的H+浓度用哪一式计算（）
A、
B、
C、
题目、2、525+0、31、2、25×0、11，计算结果分别等于（）
A、2、83、0、24
B、2、84、0、25
C、2、84、0、24
D、2、83、0、25
题目、25℃时，，。则反应的标准平衡常数为（）。
A、1、2×103
B、1、7×106
C、4、9×1020
D、5、9×10-7
题目、25℃时，，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加MgCl2溶液，当Mg2+浓度增大到0、051mol·L-1时，溶液的pH为
A、4
B、10
C、9
D、5
题目、25℃时，AgCl,Ag2CrO4的溶度积分别是1、56×10-10和9、0×10-12，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小
A、相等
B、2倍
C、小
D、大
题目、25时CaCO3的溶解度为mol·L-1,则CaCO3的溶度积为
A、1、9×10-6
B、9、6×10-2
C、9、3×10-5
D、8、6×10-9
题目、298、15K时，，。则下列反应、在298、15K时的标准平衡常数为（）
A、1、7×10-14
B、1、7×1028
C、5、9×1013
D、1、7×10-3
题目、298、15K时，，。则下列反应、在298、15K时的标准平衡常数为（）。
A、2、0×10-15
B、5、0×1014
C、2、0×10-45
D、5、0×1044
题目、298、15K时，，1、0×10-12。某混合溶液中含有Cl-、CrO4、SCN-，浓度均为0、010mol·L-1，向此混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液时，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是（）。
A、AgSCN，Ag2CrO4
B、Ag2CrO4，AgSCN
C、AgCl，Ag2CrO4
D、AgSCN，AgCl
题目、298、15K时，，则在0、20和0、20的混合溶液中，0、20Ag+浓度为（）
A、6、0×10-8mol·L-1
B、1、2×10-8mol·L-1
C、3、0×10-7mol·L-1
D、6、0×10-7mol·L-1
题目、298、15K时，0、10mol·L-1HA溶液中HA的解离度为1、0％，则此溶液的pH是（）
A、1
B、1、3
C、3
D、0、1
题目、CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度较大（）
A、H2O
B、C2H3OH
C、KNO3
D、Na2CO3
题目、CuSO4·H2O中，中心离子（Cu2+）的配位分子数是
A、1
B、4
C、5
D、2
题目、Fe2S3溶度积表达式是（）
A、
B、
C、
题目、H3BO3属（）
A、二元弱酸
B、一元弱酸
C、强酸
D、三元弱酸
题目、HCl溶液滴定未知碱，读滴定管读数时，最后一位数字估计不准，如何减小或消除误差（）。
A、进行仪器校准
B、对照试验
C、增加平行测定次数
D、空白试验
题目、K[PtCl3(NH3)]的正确命名是（）
A、三氯·氨合铂（Ⅱ）酸钾
B、一氨·三氯和铂（Ⅱ）酸钾
C、三氯·氨和铂（0）酸钾
D、三氯化氨和铂（Ⅱ）酸钾
题目、Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（）
A、中性或弱酸性
B、强碱性
C、12mol·L-1中
D、强酸性
题目、pH＝0、04其有效数字位数为多少（）
A、三位
B、一位国开形考答案请进：opzy.net或请联系微信：1095258436
C、二位
D、不确定
题目、pH=2的溶液比pH=6的溶液的酸性高多少倍（）
A、12
B、10000
C、4
D、400
题目、SiO4的性质很稳定，可与下面的酸反应的是（）
A、H2SO4
B、HF
C、HNO3
D、HCl
题目、Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为该反应的标准平衡常数为（）。
A、
B、
C、
题目、氨的电离常数为1、8×10-5,0、1mol·L-1氨水溶液中OH-的浓度是多少（）
A、1、8×10-6
B、4、20×10-3
C、1、34×10-3
D、5、0×10-2
题目、按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中属于两性物质的是（）
A、H3PO4
B、HCO3-
C、HCl
D、HCOO-
题目、按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中只属于碱的是（）
A、H2PO4-
B、HAc
C、HCOO-
D、HSO3-
题目、按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中只属于酸的是（）
A、H2PO4-
B、NH3
C、H2C2O4
D、NH4Ac
题目、把下列溶液各加纯水稀释10倍时，其pH值变化最大的是哪种溶液（）
A、1mol·L-1CH3COOH
B、1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAc
C、1mol·L-1HCl
D、1mol·L-1NH3·H2O
题目、标定NaOH溶液常用的基准物质是（）
A、硼砂
B、邻苯二甲酸氢钾
C、盐酸
D、无水碳酸钠
题目、不能用直接配制法配制的标准溶液为（）
A、高锰酸钾
B、邻苯二甲酸氢钾
C、硼砂
D、重铬酸钾
题目、采取下列措施，不能消除系统误差的是（）。
A、进行对照试验
B、进行仪器的校准
C、进行空白试验
D、增加平行试验的次数
题目、采取下列措施，可以消除系统误差的是（）。
A、称取的试样质量在0、2g以上
B、进行对照试验
C、认真仔细地做实验
D、增加平行试验的次数
题目、采用重铬酸钾法测定水体中化学需氧量（COD）时，所测定的是
A、水体中还原性物质的总量
B、水体中氧化性物质的总量
C、水体中生物活性物质的总量
D、水体中氧化物的总量
题目、测得100mL某溶液中含有8mgCa2+,则溶液中Ca2+的浓度是（）。
A、0、2mmol·L-1
B、2mol·L-1
C、2mmmol·L-1
D、0、2mol·L-1
题目、测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是（）
A、凝固点下降法
B、沸点升高法
C、蒸汽压下降法
D、渗透压法
题目、测定水硬度的方法一般是（）
A、沉淀滴定法
B、重铬酸钾法
C、酸碱滴定法
D、配位滴定法
题目、常量滴定管可估计到±0、01mL，若要求滴定的相对误差小于0、1％，在滴定时，耗用体积应控制为（）
A、20～30mL
B、10～20mL
C、30～40mL
D、40～50mL
题目、沉淀滴定法中的莫尔法不适用于测定I-，这是因为
A、没有适当的指示剂指示终点
B、生成沉淀的溶解度太小
C、生成的沉淀强烈吸附被测物
D、滴定是酸度无法控制
题目、称量邻苯二甲酸氢钾时，砝码己磨损，应用何种方法减小或消除误差（）。
A、对照试验
B、进行仪器校准
C、空白试验
D、增加平行测定次数
题目、醋酸铵水溶液呈何性质（）。
A、近中性
B、弱碱性
C、强酸性
D、弱酸性
题目、醋酸和乙醇在硫酸的催化作用下可以形成醋酸乙酯、下列哪种方法使平衡向着产物的方向移动（）
A、加入大量的等物质量的醋酸和乙醇
B、加入大量水
C、把生成的水不断除去
D、加入少量硫酸
题目、催化剂所以能加快反应速率，是因为()
A、降低了反应的活化能
B、增大了反应物浓度
C、提高了反应的温度
D、升高了反应的活化能
题目、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低（）。
A、精密度
B、平均值
C、绝对误差
D、准确度
题目、电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为。欲降低此电对的电极电势，可采用的方法是
A、减少Hg2Cl2的量
B、增加KCl的量
C、增加Hg2Cl2的量
D、减少KCl的量
题目、定量分析最后一步程序是（）。
A、干扰物质的排除
B、测定方法的选择
C、样品的分解
D、数据处理与结果分析
题目、对的反应，下列哪一措施将改变平衡常数值（）
A、除去一些HI
B、升高温度
C、加更多的H2
D、使用较小的反应容器
题目、对白云石经两次平行测定，得CaO含量为30、20％及30、24％，则及为两次测定的什么误差()
A、绝对误差
B、相对误差
C、系统误差
D、相对偏差
题目、对于电池反应，如果要增大电池的电动势，可以采取的措施是
A、增大Cu2+的浓度
B、增大Zn2+的浓度
C、增大铜电极的面积
D、增大锌电极的面积
题目、对于反应的标准平衡常数Kθ，下列说法正确的是（）
A、的标准平衡常数与1／Kθ相同
B、的标准平衡常数与Kθ相同
C、Kθ值大小与温度无关
D、的标准平衡常数与Kθ相同
题目、对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（）。
A、加入催化剂
B、改变反应温度
C、增加反应物浓度
D、增加生成物浓度
题目、反应在温度为T时达平衡时，则平衡常数Kp与Kc的关系是（）。
A、Kp>Kc
B、Kp=Kc
C、Kp与Kc无关
D、Kp<Kc
题目、佛尔哈德法可直接滴定的离子是
A、Ag+
B、Br-
C、Cl-
D、I?-
题目、根据分析任务的不同，分析化学可分为定量分析、结构分析和（）。
A、定性分析
B、常量分析
C、仪器分析
D、无极分析
题目、根据分析是所依据的物质性质的不同，可分为化学分析和（）。
A、定性分析
B、无极分析
C、仪器分析
D、常量分析
题目、根据酸碱质子理论，的共轭酸是（）
A、H2O2
B、H3O+
C、OH-
D、HO2-
题目、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）
A、酸越强，则其共轭碱就越弱
B、在共轭酸碱对HA-A-水溶液中，
C、酸只能是中性分子
D、酸碱反应的实质是质子的转移反应
题目、根据酸碱质子理论，下列质子碱在水溶液中碱性最强的是（）。
A、CO2
B、OH-
C、CO32+
D、H2CO3
题目、关于歧化反应的下列叙述中，正确的是
A、歧化反应是不种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应
B、歧化反应是不同种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应
C、歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应
D、歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应
题目、关于溶液渗透压与温度的关系，下列说法中正确的是（）
A、渗透压与温度的关系无规律可循
B、当溶液浓度固定时，温度越高，渗透压越大
C、温度越高，渗透压越小
D、与温度无关
题目、含Fe3+、Fe2+的溶液中加入铜粉，反应完成后若还有过量的铜粉，则溶液中主要存在的离子是（）
A、Cu2+
B、Fe2+
C、Cu2+、Fe2+
D、Fe2+、Fe3+
题目、缓冲溶液的缓冲容量大小与下列何种因素有关（）。
A、缓冲溶液的pH值
B、缓冲溶液的总浓度
C、缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比
D、缓冲组分的浓度比
题目、己知下列气体反应（在一定温度下）反应I、A→B平衡常数为KP(1)反应II、B十C→D平衡常数为Kp(2)下列哪种表示为A十C→D的KP（）
A、KP(1)/KP(2)
B、KP(1)?KP(2)
C、KP(2)/KP(1)
D、[KP(1)?KP(2)]2
题目、假定Ab2S3的溶解度为_x_，则其溶度积应表示为（）
A、
B、
C、
题目、将H2O2溶液加入用稀H2SO4溶液酸化的KMnO4溶液中，发生氧化还原反应。对于此反应，下列说法正确的是
A、H2O2被H2SO4氧化
B、H2O2分解成H2和O2
C、H2O2是氧化剂
D、H2O2是还原剂
题目、将0℃的冰放进的0℃盐水中，则（）
A、水会结冰
B、冰会融化
C、与加入冰的量有关，因而无法判断将发生何种变化。
D、冰—水平衡
题目、将350gZnCl2溶于650g水中，Zn的质量分数ωB为（）
A、0、035
B、0、1683
C、0、1817
D、0、0665
题目、将反应、组成原电池，下列表示符号正确的是（）
A、
B、
C、
题目、将浓度相同的下列溶液，等体积混合后，哪一种溶液能使酚酞指示剂显红色（）
A、氢氧化钠＋醋酸
B、六次甲基四胺＋盐酸
C、氨水＋盐酸
D、氢氧化钠＋盐酸
题目、将质量分数98%的浓硫酸500g缓慢加入200g水中，得到到硫酸溶液的质量分数是（）
A、0、196
B、0、7
C、0、245
D、0、49
题目、金属钠、钾失火时，需用的灭火剂是（）
A、砂
B、水
C、泡沫灭火器
D、液态二氧化碳灭火剂
题目、金属指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性应该满足的条件是
A、比金属离子和EDTA形成的配合物的稳定性大
B、比金属离子和EDTA形成的配合物的稳定性小
C、指示剂与金属离子不形成配合物
D、比金属离子和EDTA形成的配合物的稳定性系统
题目、可以减轻或消除二氧化硫对大气的污染又能充分利用二氧化硫制取化肥的方法是（）
A、用氨水吸收
B、用氯化钙吸收
C、用烧碱溶液吸收
D、用硫酸铵吸收
题目、可用哪种方法减少分析测试中的随机误差（）。
A、进行对照试验
B、增加平行试验的次数
C、进行仪器的校准
D、进行空白试验
题目、硫代硫酸钠标液测铜样中铜含量时，Fe3+的存在使测得结果怎样
A、偏低
B、无影响
C、无法测定
D、偏高
题目、络黑T指示剂在pH＜6、3时为红色，在pH＝6、3～11、6时为蓝色，在pH＞11、6时为橙色，络黑T与金属离子形成的配合物均为红色。由此可知，络黑T作指示剂的适宜pH范围为（）
A、pH＜6、3
B、pH＝10、0～11、6
C、pH＞11、6
D、pH＝6、3～11、6
题目、氯化氢气体能使（）
A、干燥的石蕊试纸变红色
B、干燥的石蕊试纸变蓝色
C、湿润的石蕊试纸变蓝色
D、湿润的石蕊试纸变红色
题目、氯气常用于自来水消毒是因为（）
A、次氯酸是强氧化剂，可以杀菌
B、Cl-可以杀菌
C、盐酸是强还原剂，可以杀菌
D、氯气是强氧化剂，可以杀菌
题目、镁用于制造焰火、照明弹是因为它（）
A、在空气中稳定
B、性质活泼
C、在空气中燃烧发出强烈的白光
题目、莫尔法测定Cl-的含量时，要求介质为中性或弱酸性，若溶液酸度过高，则有
A、AgCl沉淀吸附Cl-
B、AgCl沉淀不完全
C、Ag2CrO4沉淀不易形成
D、AgCl沉淀易溶解
题目、某溶液中含有Pb2+和Ba2+,它们的浓度都为0、010mol·L-1。逐滴加入K2CrO4溶液,如，问谁先沉淀（）
A、K2CrO4先沉淀
B、Ba2+先沉淀
C、不能沉淀
D、Pb2+先沉淀
题目、某弱酸型指示剂HIn的,则该指示剂的理论变色范围为（）
A、5～6
B、6～7
C、5～7
D、6～8
题目、某温度下，反应B+D→G+E,若B为液体，G为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是（）
A、D和E均为液体
B、D和E均为固体
C、D为固体，E为气体
D、D为气态，E为固体
题目、某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（）
A、过失误差
B、仪器误差
C、系统误差
D、偶然误差
题目、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25、3％，当有一催化剂存在时，其转化率是（）
A、=25、3％
B、＜25、3％
C、＞25、3％
D、接近100%
题目、某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质？
A、能使平衡常数_K_发生改变，从而使正反应速度加快
B、仅能增大正反应速度
C、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间
D、使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快
题目、某一弱酸HA的标准解离常数为Kaθ，在水溶液中的解离度为_α_。若加等体积水稀释此溶液，则发生的变化是（）
A、Kaθ不变，_α_减小
B、Kaθ不变，_α_增大
C、Kaθ和_α_均增大
D、Kaθ和_α_均不变
题目、钠、钾分别与水反应时，水是（）
A、还原剂
B、氧化剂
C、既是氧化剂又是还原剂
D、既不是氧化剂又不是还原剂
题目、钠、钾与水作用，滴入石蕊试液变（）色。
A、红
B、无
C、蓝
D、紫
题目、能用直接配制法配制的标准溶液为（）
A、高锰酸钾
B、重铬酸钾
C、硫代硫酸钠
D、硫酸亚铁
题目、配离子的标准稳定常数是与标准不稳定常数之间的关系是（）。
A、
B、
C、
题目、配制300mL0、10mol·L-1NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是()
A、1、2mg
B、4、0g
C、1、2g
D、4、0mg
题目、配制pH＝5左右的缓冲溶液，应选用下列哪一种体系（）
A、，
B、，
C、，
D、HAc-NaAc，
题目、其他条件不变，Cr2O72-在下列哪一种介质中氧化能力最强
A、pH=0
B、pH=7
C、pH=3
D、pH=1
题目、如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中，则pH值将会怎样（）。
A、先增高后下降
B、增高
C、下降
D、不受影响
题目、如果下列溶液的浓度相同，凝固点逐渐升高的顺序为()?①MgSO4②Al2(SO4)3③K2SO4④C6H5SO3H
A、①②③④
B、③②①④
C、②③①④
D、④③②①
题目、如果制备1下列溶质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高
A、Al2(SO4)3
B、K2SO4
C、C6H5SO3H
D、MgSO4
题目、软锰矿的主要成分是MnO2，测定MnO2含量的方法是先加入过量Na2C2O4与试样反应后，再用KMnO4标准溶液返滴定剩余的Na2C2O4，然后求出MnO2含量。测定时，不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是（）。
A、MnO2是难溶物质，直接滴定不合适
B、没有合适指示剂
C、没有合适还原剂
D、防止其他组分干扰
题目、若难溶强电解质MA、MA2、MA3和M2A3的标准溶度积常数相等，则四种难溶强电解质中溶解度最小的是（）
A、MA3
B、M2A3
C、MA2
D、MA
题目、少量钠、钾单质应保存在（）中。
A、水
B、酒精
C、乙醚
D、煤油
题目、试样用量小于0、0001g（试液体积小于0、01mL）为（）。
A、半微量分析
B、常量分析
C、微量分析
D、痕量分析
题目、试样用量在0、0001～0、01g以上（试液体积在0、01～1mL）之间为（）。
A、痕量分析
B、半微量分析
C、微量分析
D、常量分析
题目、试样用量在0、01～0、1g以上（试液体积在1～10mL）之间为（）。
A、半微量分析
B、微量分析
C、常量分析
D、痕量分析
题目、试样用量在0、1g以上（试液体积大于10mL）为（）。
A、半微量分析
B、常量分析
C、微量分析
D、痕量分析
题目、室温下，氟与碳、硅、硫、磷等许多非金属相遇（）
A、不反应
B、反应缓慢
C、反应剧烈
D、加热后反应
题目、酸碱质子理论认为（）
A、酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应
B、酸是质子的接受体，碱是质子的给予体
C、酸越强，其共轭碱就越强
D、酸比它对应的共轭碱多1个质子
题目、碳酸钠标定盐酸应选用下列那种指示剂（）
A、百里酚酞
B、酚酞甲基橙
C、甲基橙
D、甲基红
题目、天气干旱时，植物会自动调节增大细胞液可溶物含量，以降低()
A、冰点
B、沸点
C、蒸气压
D、渗透压
题目、微量分析天平可称准±0．001mg，要使称量误差不大于1‰，至少应称取试样为（）
A、0、05g
B、≥0、2g
C、0、1g
D、0、15g
题目、为了提高在反应中的转化率，可以采取的措施是（）
A、按比例增加H2O(g)和CO的分压
B、增加水蒸气的分压
C、增加CO的分压
D、增加H2的分压
题目、温度相同时，下列溶液渗透压最小的是()
A、0、01mol·L-1NaCl
B、0、01mol·L-1蔗糖
C、0、01mol·L-1甘油
D、0、01mol·L-1HAc
题目、物质的量浓度定义为（）
A、
B、
C、
题目、误差的正确定义是（）
A、含有误差之值与真值之差
B、错误值与其真值之差
C、测量值与其真值之差
D、某一测量值与其算术平均值之差
题目、下列电对中，若增大H+浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是
A、zn2+/Zn
B、Cu2+/Cu
C、MnO4-/Mn2+
D、Fe3+/Fe2+
题目、下列电极，标准电极电势最高的是（已知CuI、CuBr、CuCl的溶度积依次升高）
A、Cu2+/CuCl
B、Cu2+/CuI
C、Cu2+/Cu+
D、Cu2+/CuBr
题目、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A、
B、
C、
题目、下列个书中，有效数字位数为四位的是（）
A、0、003
B、1000
C、0、202
D、pH=11、20
题目、下列各项叙述中，不是滴定分析对化学反应的要求的是（）。
A、反应要有确定的化学计量关系
B、反应物的摩尔质量要大
C、反应速率要快
D、反应要完全
题目、下列各组分子和离子中，不属于共轭酸碱对的是（）
A、HSO4-和SO42-
B、H2PO4-和HPO42-
C、NH3和NH2-
D、H3PO_4_、HPO4-
题目、下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是
A、电对的电极电势越大，电对中还原型物质是越强的还原剂
B、电对的电极电势越小，电对中氧化型物质是越强的氧化剂
C、电对的电极电势越大，电对中氧化型物质是越弱的氧化剂
D、电对的电极电势越小，电对中还原型物质是越强的还原剂
题目、下列化合物中属于配合物的是
A、Na2S2O3
B、H2O2
C、[Ag(NH3)2]Cl
D、KAl(SO4)2·12H2O
题目、下列化学反应中，Fe2+作氧化剂的是
A、
B、
C、
题目、下列离子中，可用莫尔法直接滴定的是
A、Br-
B、F-
C、Ag+
D、I-
题目、下列哪些操作产生正误差（）
A、移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液
B、滴定管位于眼睛上方读取起始读数
C、以采用固定重量称量法称取无水碳酸钠
D、滴定管位于眼睛下方读取起始读数
题目、下列哪一条不是基准物质所应具备的条件（）
A、不应含有结晶水
B、在通常条件下应具有相当的稳定性
C、与化学式相符的物质组成
D、纯度应达99．9％
题目、下列配合物名称正确的是
A、[Cr(NH3)3(H2O)3](SO4)3硫酸三水·三氨合铬（Ⅲ）
B、Na2[AlF6]六氟合铝（Ⅲ）化钠
C、K3[CoCl3(ONO)3]三硝基·三氯合铬（Ⅲ）酸钾
D、[Cu(NH3)4][PtCl4]四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）
题目、下列配离子中最稳定的是（）
A、
B、
C、
题目、下列数字，为3位有效数字的是（）
A、0、03
B、0、00300
C、1、234
D、pH=4、26
题目、下列物质能用铝容器保存的是（）
A、冷浓硫酸
B、稀硫酸
C、稀硝酸
D、冷浓盐酸
题目、下列叙述正确的为、
A、反应和虽代表同一反应，但是它们的标准平衡常数不相等；
B、多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。
C、对于可逆反应，在一定温度下达到平衡，，即反应物与生成物压力相等；
D、化学平衡状态是正逆反应都停止的状态；
题目、下列叙述中，正确的是
A、难溶强电解质溶液的导电能力很弱，所以难溶强电解质均为弱电解质
B、将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶强电解质的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变
C、难溶强电解质在水中达到溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
D、两种难溶强电解质相比较，标准溶度积常数较大的，其溶解度一定也较大
题目、下列叙述中、①增加平行测定的次数可以提高分析结果的准确性②为了减小称量误差，称取试样的质量越大越好③作空白实验可消除系统误差④为提高分析结果的准确度，应选择仪器分析方法其中正确的是（）。
A、①和③
B、①和②
C、①和④
D、②和④
题目、下列有关稀溶液的依数性的叙述中，不正确的是()
A、稀溶液的依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关
B、稀溶液的依数性与溶质的本性有关
C、稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液
D、稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压
题目、下列有关氧化数的叙述中，不正确的是
A、氧化数可以是整数或分数
B、在多原子分子中，各元素氧化数之和为零
C、H元素的氧化数总是＋1，O元素的氧化数总是－1
D、在单质分子中，元素的氧化数为零
题目、下列原电池、所对应的氧化还原反应为()
A、
B、
C、
题目、下面哪一个例子是缓冲溶液（）
A、
B、
C、
题目、下面叙述能说明氨水显弱碱性的是（）
A、溶于水的氨，大部分以分子的形式存在
B、氨溶于水后，生成的一水合氨可以少部分电离成NH4+和OH-
C、常温下氨气极易溶于水
D、生成铵根离子的量很少
题目、现需配制0、1000溶液，请选用一最合适的仪器（）
A、酸式滴定管
B、容量瓶
C、刻度烧杯
D、量筒
题目、相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点()
A、不能判断
B、前者大于后者
C、两者相同
D、后者大于前者
题目、向HAc溶液中加入NaAc晶体，产生的影响是（）
A、HAc溶液的pH减小
B、HAc的Kaθ增大
C、HAc的Kaθ减小
D、HAc溶液的pH增大
题目、一种优良的白色颜料立德粉的化学成分是（）
A、BaSO4
B、ZnS+BaSO4BaSO4
C、ZnS
D、ZnSO4
题目、已知，，则化学反应的标准平衡常数为Kθ（）。
A、ab
B、a/b
C、b/a
D、b-a
题目、已知金属指示剂二甲酚橙在pH＜6、3时为黄色，在pH＞6、3时为红色，Pb2+与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb2+的最低pH为3、2，最高pH为7、2。若选用二甲酚橙作指示剂，用EDTA标准溶液滴定Pb2+的适宜pH范围为（）
A、pH＜7、2
B、pH＝3、2～6、3
C、pH＝3、2～7、2
D、pH＞3、2
题目、已知用0、1000NaOH溶液滴定0、1000HCl溶液的pH突跃范围是4、30～9、70,则用0、01000NaOH溶液滴定0、01000HCl溶液的pH突跃范围是（）
A、4、30～9、70
B、3、30～10、70
C、5、30～8、70
D、5、30～9、70
题目、已知准确浓度的试剂溶液称为（）
A、标定溶液
B、标准溶液
C、基准试剂
D、分析试剂
题目、饮水中残余Cl2可以允许的浓度是2×10-6g·cm-3，与此相当的质量摩尔浓度约为
A、3×10-3mol·kg-1
B、3mol·kg-1
C、3×10-5mol·kg-1
D、3×10-6mol·kg-1
题目、用EDTA络合滴定测定Al3+，常用下面那种滴定方式（）
A、间接滴定法
B、返滴定法
C、置换滴定法
D、直接滴定法
题目、用NaOH滴定浓度均为0、1mol·L-1的HF，HCN，CHCl2COOH的混合溶液时，在滴定曲线上可看到（）。
A、3个突跃
B、2个突跃
C、无突跃
D、1个突跃
题目、用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是
A、Br2的浓度增大，φ增大
B、温度升高对φ无影响
C、Br-的浓度增大，φ减小
D、H+的浓度增大，φ减小
题目、用返滴定法测定试样中某组分A的质量分数，按下式计算、A的质量分数的有效数字为（）
A、三位
B、四位
C、五位
D、二位
题目、用佛尔哈德法测定Cl-时，采用的指示剂是
A、铬酸钾
B、甲基橙
C、铁铵矾
D、荧光黄
题目、用加热法驱除水分以测定中结晶水的含量，称取试样0、2000g，己知天平称量误差为±0、1mg。试问分析结果应以几位有效数字报出？（）
A、一位
B、二位
C、三位
D、四位
题目、用理想半透膜将0、02蔗糖溶液和0、02NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是(）
A、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
B、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
C、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
D、互不渗透
题目、用莫尔法测定Cl-时，下列离子中干扰测定的是
A、Ca2+
B、NO3-
C、Zn2+
D、S2-
题目、用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数Kaθ越大，则
A、滴定突跃范围越大
B、滴定突跃范围越小
C、消耗NaOH标准溶液的体积越大
D、消耗NaOH标准溶液的体积越小
题目、用万分之一分析天平称量试样，给出的下列数据中正确的是（）。
A、0、2g
B、0、2100g
C、0、21g
D、0、210g
题目、用有效数字规则对下式进行计算，结果应为（）
A、2、5×103
B、2×102
C、2、458×102
D、245、82
题目、由于EDTA在水中的溶解度小，在滴定分析中使用它的二钠盐。此二钠盐的化学式为（）。
A、Na2H2Y2
B、Na2HY4·2H2O
C、Na2H2Y2·2H2O
D、Na2H4Y·2H2O
题目、由于指示剂选择不当而造成的误差属于（）
A、偶然误差
B、仪器误差
C、试剂误差
D、方法误差
题目、有四位同学用光度法测定钢中锰含量，称取试样1、5g进行分析，它们的分析结果如下，问哪份报告合适()
A、0、005
B、0．496%
C、0．5021%
D、0、005
题目、有一难溶强电解质M2X，其溶度积KSP和其在饱和溶液中的溶解度_S_的关系式为
A、
B、
C、
题目、有一原电池、下列反应中哪一个是该电池的反应()
A、
B、
C、
题目、欲取50mL某溶液进行滴定，要求容器量取的相对误差≤0、1％，在下列量器中应选用哪一种（）
A、50mL量筒
B、50mL滴定管
C、50mL容量瓶
D、50mL移液管
题目、欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是()
A、两溶液体积相同
B、两溶液的渗透浓度相同
C、两溶液酸度、体积都相同
D、两溶液酸度相同
题目、在S4O62-离子中S的氧化数是
A、4
B、2、5
C、2、5
D、2
题目、在的反应中，还原产物是下面的哪一种（）
A、KCl
B、Cl2
C、H2O
D、MnCl2
题目、在0、1mol·L-1HA溶液中有0、010％的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（）。
A、1、0×10-2
B、1、0×10-8
C、1、0×10-9
D、1、0×10-3
题目、在10mL0、10mol·L-1HAc溶液中加入10mL水，所发生的变化是（）
A、HAc的解离度不变，H+浓度减小
B、HAc的解离度减小，H+浓度增大
C、HAc的解离度增大，H+浓度增大
D、HAc的解离度增大，H+浓度减小
题目、在pH=10时，以EDTA为标准溶液，络黑T为指示剂测定水的总硬度，终点时溶液呈现的颜色是（）
A、橙色
B、无色
C、纯蓝色
D、酒红色
题目、在氨水中加入下列物质时，可使的解离度和溶液的pH都减小的是（）
A、HCl
B、NH4Cl
C、NaOH
D、H2O
题目、在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0、1023、0、1024、0、1022、0、1023mol·L-1，而实际结果应为0、1038mol·L-1，该学生的测定结果（）
A、准确度较差，精密度也较差
B、准确度较差，但精密度较好
C、准确度较好，精密度也好
D、准确度较好，但精密度较差
题目、在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为
A、Fe3+被还原
B、生成红色的[Fe(NCS)]2+
C、生成Ag2CrO4黄色沉淀
D、指示剂吸附在沉淀上
题目、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（）
A、两者互不相干
B、两者必须吻合
C、两者愈接近，滴定误差愈小
D、两者含义相同
题目、在滴定分析中，将导致系统误差的是（）
A、滴定时有液滴溅出
B、砝码未经校正
C、试样未经充分混匀
D、沉淀穿过滤纸
题目、在电极反应中，下列叙述正确的是（）
A、是氧化型，是还原型
B、是氧化剂，是还原剂
C、被氧化，是被还原
D、是正极，是负极
题目、在定量分析中，通常采用多次平行测定，取平均值的方法确定待测物质的含量，其目的是（）。
A、提高分析结果的准确度
B、消除系统误差
C、消除随机误差
D、减小随机误差
题目、在高锰酸钾法中，调节溶液酸度常用的酸是
A、HAc
B、H2SO4
C、HNO3
D、HCl
题目、在较早的教材中，生理盐水的浓度是以质量-体积百分浓度（_m_/_V_）表示，它为0、9％的NaCl溶液，即100mL溶液中含0、9g，则其物质的量浓度_c_（NaCl）为（）
A、0、154mol·L-1
B、0、154mmol·L-1
C、9、0mol·L-1
D、0、308mol·L-1
题目、在进行滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为（）
A、变色点
B、滴定终点
C、中性点
D、计量点
题目、在浓度相等的下列溶液中，BaCO3的溶解度最大的是
A、KNO3
B、BaCl2
C、HCl
D、Na2CO3
题目、在配合物K[Co(en)(C2O4)2]中，中心离子的电荷数及配位数分别是（）
A、＋3和3
B、＋3和6
C、＋1和3
D、＋3和4
题目、在配合物中，中心原子的配位数等于
A、配合物外界离子的数目
B、与中心原子结合的配位原子的数目
C、配体的数目
D、配离子的电荷数
题目、在配平好的半反应方程式中，反应物的系数依次是（）。
A、3,6,7
B、4,6,7
C、2,6,7
D、1,6,7
题目、在配平好的半反应方程式中，、e和I-的系数依次是（）
A、1，1，2
B、1，2，2
C、1，0，2
D、1，1，1
题目、在配平好的半反应方程式中，产物的系数依次是（）
A、2,3,4
B、2,4,4
C、3,1,2
D、3,2,4
题目、在配平好的半反应方程式中，反应物的系数依次是
A、2,3,1
B、3,1,2
C、3,2,1
D、3,2,2
题目、在配平好的半反应方程式中，反应物的系数依次是（）
A、1,2
B、1,3
C、2,1
D、3,1
题目、在配平好的半反应方程式中，各物质的系数依次是
A、1,1,2
B、2,1,2
C、2,1,1
D、1,2,2
题目、在酸碱滴定中，选择指示剂时可不必考虑的因素是（）
A、pH突跃范围
B、指示剂的分子结构
C、指示剂的变色范围
D、指示剂的颜色变化
题目、在无机分析中，组成无机物的元素种类较多，通常要求鉴定（）。
A、官能团分析和物质组成
B、物质组成和结构分析
C、物质组成和测定组分的相对含量析
D、官能团分析和结构分析
题目、在下列4种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是
A、CaCl2溶液
B、KCl溶液
C、NaCl溶液
D、葡萄糖溶液
题目、在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（）。
A、g·mol-1
B、g·L-1
C、mol·mL-1
D、mol·L-1
题目、在下列氧化剂中，随着溶液中浓度增加，氧化性增强的是
A、Cl2
B、CrCl3
C、FeCl3
D、K2Cr2O7
题目、在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（）
A、K2SO4和Na2SO4
B、KNO3和NaCl
C、NaNO3和BaCl2
D、NH3·H2O和NH4Cl
题目、在氧化还原反应中，Cl2
A、既是氧化剂，又是还原剂
B、是还原剂
C、既不是氧化剂，又不是还原剂
D、是氧化剂
题目、在用HCl标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时，四个学生记录的消耗HCl体积如下，哪一个正确？
A、24、1mL
B、24、00mL
C、24、2mL
D、24、0mL
题目、在有机分析中，组成有机物的元素种类不多，但结构相当复杂，故分析的重点是（）。
A、物质组成和测定组分的相对含量析
B、官能团分析和物质组成
C、物质组成和结构分析
D、官能团分析和结构分析
题目、在质量分数为0、80的甲醇水溶液中，甲醇的物质的量分数接近于、
A、0、3
B、0、7
C、0、5
D、0、9
题目、在质量摩尔浓度为1mol·L-1的水溶液中，溶质的物质的量(摩尔)分数应为（）。
A、0、055
B、0、016
C、0、018
D、1
题目、中和50mL0、20mol·L-1HCl溶液，需要某NaOH溶液25mL，该溶液的浓度是（）。
A、0、1mol·L-1
B、0、4mol·L-1
C、0、8mol·L-1
D、0、2mol·L-1
题目、准确移取50、00mL饱和Ca(OH)2溶液，用0、05000mol·L-1HCl标准溶液滴定，消耗20、00mL。Ca(OH)2的标准溶度积常数为（）
A、2、0×10-6
B、8、0×10-6
C、4、0×10-6
D、5、0×10-7
题目、作对照实验的目的是（）。
A、检验是否存在系统误差
B、使标准偏差变小
C、消除随机误差
D、提高精密度
