奥鹏作业网福师《结构化学》在线作业二
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.下列算符属于线性算符的是 （ ）
A、x
B、d/dx
C、d2/dx2【2为上角标，表平方】
D、sin
2.下列对绝缘体的描述中正确的是 （ ）
A、具有导带或重带
B、只有满带和空带但禁带较宽
C、只有满带和空带但禁带较窄
D、同时具有满带、空带和导带
3.对于高级晶族，应至少具有几条高次轴 （）
A、2
B、3
C、5
D、8
4.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A、1000000:3663
B、273:1
C、1:C
D、546:1
5.晶体的微观对称操作集合可构成多少个空间群？（）
A、7
B、32
C、14
D、230
6.下列条件不是品优函数的必备条件的是（ ）
A、连续
B、单值
C、归一
D、有限或平方可积
7.下列有关偶极距的表述中，错误的是 （ ）
A、偶极距是表征分子极性大小的物理量
B、在分子中，正负电荷密度中心不重合即存在偶极距
C、同核双原子分子偶极距为零
D、异核双原子分子偶极距为零
8.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？（ ）
A、(t2g)5(eg)2
B、(t2g)3(eg)2
C、(t2g)6(eg)1
D、(t2g)6(eg)3
9.下列对各选项分子的点群判断错误的是 （ ）
A、乙烯 D2h
B、苯 D6h
C、水 C2V
D、萘 D6h
10.下列对分子轨道概念叙述正确的是：（ ）
A、描述单个电子在空间运动的状态函数
B、分子中单个电子在空间运动的状态函数
C、由同种原子轨道线性组合而成的新轨道
D、分子中电子在空间运动的状态函数
11.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于 （）
A、正常离域π键（m=n）
B、多电子离域π键（m>n）
C、缺电子离域π键
D、该分子不存在离域π键
12.金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 （ ）
A、禁带
B、满带
C、导带
D、空带
13.下列对个选项分子的点群判断错误的是 （）
A、乙烯 D2h
B、苯 D6h
C、水 C2V
D、萘 D6h
14.为了求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标
A、①③
B、①②
C、①④
D、①②③④
15.下列函数中，不是算符d2/dx2的本征函数的是 （ ）【其中2为上角标，表平方】
A、e的x方
B、sinx
C、x的3次方
D、sinx+cosx
16.粒子处于定态意味着（ ）
A、粒子处于概率最大的状态
B、粒子处于势能为0的状态
C、粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D、粒子处于静止状态
17.下列对德布罗意假定描述错误的是 （ ）
A、该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B、该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C、该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D、该假定是由普朗克提出来的幅师答案请进：opzy.net或请联系微信：1095258436
18.水分子（H2O）中存在的对称元素有哪些 （ ） ①E ②C21 ③σxy ④i ⑤σyz
A、①②③
B、①②③⑤
C、①③④⑤
D、①⑤
19.分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种，其中对于π轨道的描述正确的是 （）
A、沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B、对包含键轴的平面呈反对称
C、对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D、以上描述均不正确
20.下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是 （）
A、解释光谱化学序列获得了很大的成功
B、对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C、对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D、对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功
21.下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 （ ）
A、共轭原子必须在同一平面上
B、每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C、π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D、π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍
22.下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是 （ ）
A、d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B、晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C、可以用来解释络合物的颜色
D、可以用CFSE或LFSE表示
23.下列不是电子填充在轨道上的原则的是 （ ）
A、能量最低原则
B、泡里不相容原则
C、洪特原则
D、最大重叠原则
24.氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称元素？（）
A、4
B、5
C、6
D、7
25.羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：( )
A、金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
B、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
C、金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
D、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
26.线性变分法处理过程中，认为Hab=Hba依据的性质是：（ ）
A、电子的不可分辨性
B、二核等同性
C、φ的归一性
D、H的厄米性
27.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A、Li2
B、C2
C、C2+
D、B2
28.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（ ）
A、等于真实体系基态能量
B、大于真实体系基态能量
C、不小于真实体系基态能量
D、小于真实体系基态能量
29.H-O-O-H和H-C≡C-H分子的简正振动数分别为多少( )
A、6,6
B、7,6
C、6,7
D、7,7
30.晶体有几个晶系？（）
A、32
B、7
C、14
D、230
31.HCl分子属于什么点群？ （）
A、Cs
B、Cnv
C、Dh
D、Cv
32.配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A、6
B、4
C、2
D、1
33.氯化钠所属的晶系是什么？ （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
34.粒子处于定态意味着（ ）
A、粒子处于概率最大的状态
B、粒子处于势能为0的状态
C、粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D、粒子处于静止状态
35.CN-是强场配体，△值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈π键？（ ）
A、低能量空轨道
B、高能量的空的π*
C、高能量的占有π轨道
D、低能量的占有轨道
36.苯分子中存在那种离域π键 （）【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】
A、π43
B、π56
C、π66
D、π77
37.单质碘所属的晶系为 （ ）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
38.对于金属中的电子描述错误的是 （ ）
A、金属中的自由电子是完全自由的
B、电子在按点阵结构排列的金属正离子间运动
C、电子与金属离子间有吸引势能
D、电子与金属离子间距离有变化，势能也随之而变
39.(np)2组态一共有多少种微观状态？ （）
A、10
B、12
C、15
D、20
40.晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？
A、7
B、32
C、14
D、230
二、判断题(共10题，20分)
1.完全波函数即自旋-轨道,是电子的空间坐标和自旋坐标的函数。（）
A、错误
B、正确
2.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。
A、错误
B、正确
3.具有波粒二象性的微观离子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。
A、错误
B、正确
4.HF分子中最高占据轨道为非键轨道。
A、错误
B、正确
5.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。（）
A、错误
B、正确
6.CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子。（）
A、错误
B、正确
7.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。
A、错误
B、正确
8.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。
A、错误
B、正确
9.晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。
A、错误
B、正确
10.类氢离子体系,n不同,l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的。（）
A、错误
B、正确
福师《结构化学》在线作业二
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 （ ）
A、共轭原子必须在同一平面上
B、每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C、π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D、π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍
2.求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标
A、①③
B、①②
C、①④
D、①②③④
3.杂化轨道不必满足下列哪一条性质：（ ）
A、杂化轨道必须是正交归一的
B、杂化轨道必然是简并的轨道
C、轨道杂化前后数目必须守恒
D、每个轨道在杂化前后总成分保持不变.
4.按晶体场理论,中心原子的d轨道在晶体场的影响下发生( )
A、能级分裂
B、重排
C、杂化
D、能级交错
5.某多电子原子的四个电子分别具有下列各组量子数:(1)2,0,0,+1/2；(2)2，1，0，-1/2；（3）3，1，1，-1/2；（4）3，1，-1，+1/2；它们能量的高低顺序为：（ ）
A、(1)>(2)>(3)>(4)
B、(3)>(4)>(2)>(1)
C、(2)>(1)>(3)=(4)
D、(3)=(4)>(2)>(1)
6.中心离子的d轨道在正方形场中分裂成几个能级？（ ）
A、2
B、3
C、4
D、5
7.氦离子的一个电子处于主量子数为3的态，问该电子的能量应为（）
A、-R
B、-1/9 R
C、-1/4 R
D、-1/16 R
8.下列说法错误的是( )
A、晶体的外形对称性的宏观对称元素有八种
B、根据晶胞参数，可把晶胞划分为七种类型， 相应于把晶体划分为7个晶系
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而递增
D、晶胞的形状和大小可以用边长a、b、c及其夹角α、β、γ即晶胞参数来表示
9.下列各项的两个组态中光谱项完全相同的是 （ ）【括号外的数字为上角标】
A、(np)4与(np)5
B、(np)2与(np)4
C、(np)1与(np)4
D、(np)3与(np)4
10.下列配位化合物高自旋的是：（ ）【中括号外的数字和符号是上标，里边的是下标】
A、[Co(NH3)6]3+
B、[Co(NH3)6]2+
C、[Co(NO2)6]3-
D、[Co(CN)6]4-
11.晶体场理论的要点包括 （）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂
A、①②④⑤
B、②③⑤
C、①②⑤
D、①②③④⑤
12.利用变分法求得的能量E与该体系真实的基态能量E0必定有什么关（ ）
A、不小于E0
B、等于E0
C、小于等于E0
D、小于E0
13.下列分子或离子中，具有2电子3中心π键的是 （） [其中数字是下角标，符号是上角标]
A、[H2C-CH-CH2]+
B、O3
C、NO2
D、H2C=CH-Cl
14.下列算符属于线性算符的是 （）
A、x
B、d/dx
C、d2/dx2【2为上角标，表平方】
D、sin
15.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？（ ）
A、(t2g)5(eg)2
B、(t2g)3(eg)2
C、(t2g)6(eg)1
D、(t2g)6(eg)3
16.原子轨道的定义为：——- ( )
A、原子在空间的运动的轨道
B、原子中核电子在空间的运动轨道
C、原子中单电子波函数
D、原子中各个电子波函数的乘积
17.萘分子属于什么点群？ （ ）
A、D6h
B、C2h
C、D2h
D、C6h
18.下列不属于量子力学的基本假设的是 （ ）
A、对于一个微观体系，它的状态和有关情况可用波函数ψ(x，y，z)来描
B、态叠加原理
C、对于微观体系的每一个可观测量,都有一个对应的线性厄米算符
D、本征态、本征值和Schròdinger方程
E、测不准原理
19.若一粒子在一立方箱中，则在E≤3h2/2ml2的能量范围内，有多少个能级，多少个状态？——————————————– ( )
A、1，1
B、2，4
C、3，7
D、5，11
20.对氢原子和类氢原子的角量子数l，下列叙述不正确的是（ ）
A、它的取值规定了m的取值范围
B、它的取值与体系能量大小有关
C、它的最大值由解R方程决定
D、它的取值决定了| M|
21.单质碘所属的晶系为 （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
22.单质碘所属的晶系为 （ ）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
23.下列哪个理论不能应用于络合物的中央离子与配位体之间化学键本性的讨论（）
A、价键理论—VBT
B、晶体场理论—CFT
C、原子轨道理论—AOT
D、分子轨道理论—MOT
24.下列晶系按对称性由高到低排列的是 （ ）
A、三斜 正交 单斜
B、单斜 六方 四方
C、三方 六方 单斜
D、四方 单斜 三斜
25.从某晶体中找到C3，3C2，σh和3σd等对称元素，则该晶体所属的晶系是什么？
A、立方晶系
B、六方晶系
C、正交晶系
D、三斜晶系
26.下列函数中，是算符d2/dx2的本征函数且本征值为1的是 （）【其中2为上角标，表平方】
A、e的x次方
B、sinx
C、x的3次方
D、sinx+cosx
27.下列判断正确的是 （ ）
A、凡直线形分子一定有C∞轴
B、甲烷分子有对称中心
C、ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D、SO3分子所属的点群为C3h
28.已知配合物[ML6]3+中，M为d6，f=1，g=20000cm-1，P=25000cm-1，则LFSE的值等于多少（cm-1)：（ ）
A、32000
B、48000
C、10000
D、8000
29.日常老师用的粉笔属于什么点群 （ ）
A、Cs
B、Cnv
C、Dh
D、C∞v
30.下列对分子轨道概念叙述正确的是：（ ）
A、描述单个电子在空间运动的状态函数
B、分子中单个电子在空间运动的状态函数
C、由同种原子轨道线性组合而成的新轨道
D、分子中电子在空间运动的状态函数
31.石英所属的晶系为 （ ）
A、六方晶系
B、立方晶系
C、三方晶系
D、正交晶系
32.下列各种类型的化学键中，有方向性的是 （）
A、金属键
B、共价键
C、离子键
D、以上三种都没有方向性
33.若成对能大于分裂能，则电子的行为是 （）
A、先分占轨道，高自旋
B、先成对，高自旋
C、先分占轨道，低自旋
D、先成对，低自旋
34.线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( )
A、S取值在0-1之间
B、α的值近似为H的1s能量
C、β为负值
D、S随R增大而增大
35.下列不属于点阵的类别的是（ ）
A、直线点阵
B、曲线点阵
C、平面点阵
D、空间点阵
36.下列分子具有对称中心的是 （）
A、水
B、氯仿
C、甲烷
D、乙烯
37.(np)2组态一共有多少种微观状态？ （）
A、10
B、12
C、15
D、20
38.与乙烯分子属于同一分子点群的是 （ ）
A、萘
B、苯
C、水
D、二氯甲烷
39.分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种，其中对于π轨道的描述正确的是 （ ）
A、沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B、对包含键轴的平面呈反对称
C、对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D、以上描述均不正确
40.石英所属的晶系为 （）
A、六方晶系
B、立方晶系
C、三方晶系
D、正交晶系
二、判断题(共10题，20分)
1.晶体场理论认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用， 中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中。
A、错误
B、正确
2.一维势箱的能级越高节点数越多,当n无穷大时,箱内任意一点的几率密度相同.（）
A、错误
B、正确
3.只有当电子排布有可能改变时，才有可能发生电子流动而导电。（）
A、错误
B、正确
4.完全波函数即自旋-轨道,是电子的空间坐标和自旋坐标的函数。（）
A、错误
B、正确
5.保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。
A、错误
B、正确
6.离子键有方向性和饱和性。（）
A、错误
B、正确
7.离子键有方向性和饱和性。
A、错误
B、正确
8.金属盐类溶于水，H2O作为偶极子与金属离子形成水合络离子。（ ）
A、错误
B、正确
9.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。（）
A、错误
B、正确
10.德布罗意假设：光和微观实物粒子（ 电子、原子、分子、中子、质子等 ）都具有波动性和微粒性两重性质，即波粒二象性。
A、错误
B、正确
福师《结构化学》在线作业二
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.若忽略电子相互作用，d2组态在正八面体中简并度为（ ）
A、1
B、2
C、3
D、4
2.下列配合物中几何构型偏离正八面体最大的是（ ）【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】
A、[Cu(H2O)6]2+
B、[Co(H2O)6]2+
C、[Fe(CN)6]3-
D、[Ni(CN)6]4-
3.下列对晶面指标的描述中，错误的是 （）
A、晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B、可以用来区别不同的晶面
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D、晶面指标称为密勒指数
4.由一维势箱的Schrodinger方程求解结果所得的量子数n，下面论述正确的是（ ）
A、可取任一正整数
B、与势箱宽度一起决定节点数
C、能量与n的平方成正比
D、对应于可能的简并态
5.金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 （ ）
A、禁带
B、满带
C、导带
D、空带
6.下列算符属于线性算符的是 （ ）
A、x
B、d/dx
C、d2/dx2【2为上角标，表平方】
D、sin
7.HCl分子属于什么点群？ （）
A、Cs
B、Cnv
C、Dh
D、Cv
8.下列对晶体具有的共同的性质描述不正确的是 （）
A、各向异性
B、自发地形成多面体外形
C、没有明显确定的熔点
D、晶体对X射线的衍射
9.金属镍的立方晶胞参数a＝352.4pm，则d111= （ ）
A、176.2pm
B、352.4pm
C、203.5pm
D、111.0pm
10.下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是 （）
A、解释光谱化学序列获得了很大的成功
B、对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C、对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D、对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功
11.判断下列配位化合物的稳定化能大小的次序（ ）(1)[CoF6]4- (2) [NiF6]4- (3)[FeF6]3-【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】
A、(1)＞(2)＞(3)
B、(1)＝(2)＜(3)
C、(1)＜(2)＜(3)
D、(2)＞(1)＞(3)
12.晶体场理论的要点包括 （ ）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂
A、①②④⑤
B、②③⑤
C、①②⑤
D、①②③④⑤
13.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A、Li2
B、C2
C、C2+
D、B2
14.氯化钠所属的晶系是什么？ （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
15.线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( )
A、S取值在0-1之间
B、α的值近似为H的1s能量
C、β为负值
D、S随R增大而增大
16.下列不属于原子轨道有效组合的三大条件的是（ ）
A、能级相近
B、对称性匹配
C、必须为同种原子轨道
D、原子轨道的最大重叠
17.下列对德布罗意假定描述错误的是 （ ）
A、该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B、该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C、该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D、该假定是由普朗克提出来的
18.从某晶体中找到C3，3C2，σh和3σd等对称元素，则该晶体所属的晶系是什么？
A、立方晶系
B、六方晶系
C、正交晶系
D、三斜晶系
19.一个集合只有同时满足下列什么条件才能称为群 （ ）
A、封闭性
B、存在单位元素
C、存在逆操作
D、满足结合率
E、以上都需要满足
20.有关钻穿效应的叙述错误的是( )
A、钻穿效应影响原子轨道的能级高低
B、n相同时,钻穿效应随l增大而减小
C、屏蔽效应不受钻穿效应的影响
D、能级交错是由钻穿效应引起的
21.金属晶体中,A1型堆积为( )
A、六方密堆积
B、体心立方堆积
C、四面体堆积
D、面心立方堆积
22.配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A、6
B、4
C、2
D、1
23.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于 （）
A、正常离域π键（m=n）
B、多电子离域π键（m>n）
C、缺电子离域π键
D、该分子不存在离域π键
24.Mn2+的高自旋八面体型配体个体,大多数为很淡的粉红色或几乎无色,原因是( )
A、晶体场分裂能较大
B、3d轨道半充满,较稳定
C、d-d跃迁是自旋禁阻的
D、不发生电荷迁移
25.晶体场理论的要点包括 （）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂
A、①②④⑤
B、②③⑤
C、①②⑤
D、①②③④⑤
26.若成对能大于分裂能，则电子的行为是 （ ）
A、先分占轨道，高自旋
B、先成对，高自旋
C、先分占轨道，低自旋
D、先成对，低自旋
27.下列说法错误的是( )
A、N2+的键级比N2小
B、CO+的键级是5/2
C、N2-与O2+是等电子体
D、NO与CO是等电子体
28.对金属晶体中禁带的描述正确的是 （）
A、没有电子的能带
B、能带间隙
C、充满电子的能带
D、能带重迭区
29.下列对各选项分子的点群判断错误的是 （ ）
A、乙烯 D2h
B、苯 D6h
C、水 C2V
D、萘 D6h
30.下列分子或离子中，具有2电子3中心π键的是 （） [其中数字是下角标，符号是上角标]
A、[H2C-CH-CH2]+
B、O3
C、NO2
D、H2C=CH-Cl
31.CO与过渡金属形成羰基络合物时，C－O键会： ( )
A、不变
B、加强
C、削弱
D、断裂
32.下列分子或离子的几何构型是直线形的是( )
A、ClO2-
B、BeCl2
C、OF2
D、ClO2
33.CN-是强场配体，△值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈π键？（ ）
A、低能量空轨道
B、高能量的空的π*
C、高能量的占有π轨道
D、低能量的占有轨道
34.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（ ）
A、等于真实体系基态能量
B、大于真实体系基态能量
C、不小于真实体系基态能量
D、小于真实体系基态能量
35.N2分子的能量最低的空轨道是( )
A、σ2p
B、σ*2p
C、π2p
D、π*2p
36.下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是 （ ）
A、d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B、晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C、可以用来解释络合物的颜色
D、可以用CFSE或LFSE表示
37.按晶体场理论,中心原子的d轨道在晶体场的影响下发生( )
A、能级分裂
B、重排
C、杂化
D、能级交错
38.晶体有几个晶系？
A、32
B、7
C、14
D、230
39.下列分子可能具有单电子π键的是：（ ）[其中数字为下标]
A、N2+
B、C2-
C、B2－
D、O2-
40.对氢原子和类氢离子的量子数L，下列叙述不正确的是（ ）
A、L的取值规定了m的取值范围
B、它的取值与体系能量大小有关
C、它的最大可能取值有解R方程决定
D、它的取值决定了角动量的大小
二、判断题(共10题，20分)
1.类氢离子体系,n不同,l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的。（）
A、错误
B、正确
2.杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。（）
A、错误
B、正确
3.类氢离子体系,n相同的全部原子轨道是能量简并的。
A、错误
B、正确
4.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。
A、错误
B、正确
5.中央金属离子在晶体场中所受的作用，可定性地分为场对称（即负－负静电排斥）部分和球对称部分，前者对所有d轨道有相同作用，使能级升高，后者对不同d轨道作用不同，使d轨道发生分裂。
A、错误
B、正确
6.杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。
A、错误
B、正确
7.HF分子中最高占据轨道为非键轨道。
A、错误
B、正确
8.离子键有方向性和饱和性。
A、错误
B、正确
9.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。
A、错误
B、正确
10.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。
A、错误
B、正确
福师《结构化学》在线作业二
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.下列算符属于线性算符的是 （ ）
A、x
B、d/dx
C、d2/dx2【2为上角标，表平方】
D、sin
2.下列对绝缘体的描述中正确的是 （ ）
A、具有导带或重带
B、只有满带和空带但禁带较宽
C、只有满带和空带但禁带较窄
D、同时具有满带、空带和导带
3.对于高级晶族，应至少具有几条高次轴 （）
A、2
B、3
C、5
D、8
4.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A、1000000:3663
B、273:1
C、1:C
D、546:1
5.晶体的微观对称操作集合可构成多少个空间群？（）
A、7
B、32
C、14
D、230
6.下列条件不是品优函数的必备条件的是（ ）
A、连续
B、单值
C、归一
D、有限或平方可积
7.下列有关偶极距的表述中，错误的是 （ ）
A、偶极距是表征分子极性大小的物理量
B、在分子中，正负电荷密度中心不重合即存在偶极距
C、同核双原子分子偶极距为零
D、异核双原子分子偶极距为零
8.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？（ ）
A、(t2g)5(eg)2
B、(t2g)3(eg)2
C、(t2g)6(eg)1
D、(t2g)6(eg)3
9.下列对各选项分子的点群判断错误的是 （ ）
A、乙烯 D2h
B、苯 D6h
C、水 C2V
D、萘 D6h
10.下列对分子轨道概念叙述正确的是：（ ）
A、描述单个电子在空间运动的状态函数
B、分子中单个电子在空间运动的状态函数
C、由同种原子轨道线性组合而成的新轨道
D、分子中电子在空间运动的状态函数
11.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于 （）
A、正常离域π键（m=n）
B、多电子离域π键（m>n）
C、缺电子离域π键
D、该分子不存在离域π键
12.金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 （ ）
A、禁带
B、满带
C、导带
D、空带
13.下列对个选项分子的点群判断错误的是 （）
A、乙烯 D2h
B、苯 D6h
C、水 C2V
D、萘 D6h
14.为了求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标
A、①③
B、①②
C、①④
D、①②③④
15.下列函数中，不是算符d2/dx2的本征函数的是 （ ）【其中2为上角标，表平方】
A、e的x方
B、sinx
C、x的3次方
D、sinx+cosx
16.粒子处于定态意味着（ ）
A、粒子处于概率最大的状态
B、粒子处于势能为0的状态
C、粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D、粒子处于静止状态
17.下列对德布罗意假定描述错误的是 （ ）
A、该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B、该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C、该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D、该假定是由普朗克提出来的
18.水分子（H2O）中存在的对称元素有哪些 （ ） ①E ②C21 ③σxy ④i ⑤σyz
A、①②③
B、①②③⑤
C、①③④⑤
D、①⑤
19.分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种，其中对于π轨道的描述正确的是 （）
A、沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B、对包含键轴的平面呈反对称
C、对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D、以上描述均不正确
20.下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是 （）
A、解释光谱化学序列获得了很大的成功
B、对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C、对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D、对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功
21.下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 （ ）
A、共轭原子必须在同一平面上
B、每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C、π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D、π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍
22.下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是 （ ）
A、d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B、晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C、可以用来解释络合物的颜色
D、可以用CFSE或LFSE表示
23.下列不是电子填充在轨道上的原则的是 （ ）
A、能量最低原则
B、泡里不相容原则
C、洪特原则
D、最大重叠原则
24.氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称元素？（）
A、4
B、5
C、6
D、7
25.羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：( )
A、金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
B、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
C、金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
D、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
26.线性变分法处理过程中，认为Hab=Hba依据的性质是：（ ）
A、电子的不可分辨性
B、二核等同性
C、φ的归一性
D、H的厄米性
27.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A、Li2
B、C2
C、C2+
D、B2
28.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（ ）
A、等于真实体系基态能量
B、大于真实体系基态能量
C、不小于真实体系基态能量
D、小于真实体系基态能量
29.H-O-O-H和H-C≡C-H分子的简正振动数分别为多少( )
A、6,6
B、7,6
C、6,7
D、7,7
30.晶体有几个晶系？（）
A、32
B、7
C、14
D、230
31.HCl分子属于什么点群？ （）
A、Cs
B、Cnv
C、Dh
D、Cv
32.配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A、6
B、4
C、2
D、1
33.氯化钠所属的晶系是什么？ （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
34.粒子处于定态意味着（ ）
A、粒子处于概率最大的状态
B、粒子处于势能为0的状态
C、粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D、粒子处于静止状态
35.CN-是强场配体，△值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈π键？（ ）
A、低能量空轨道
B、高能量的空的π*
C、高能量的占有π轨道
D、低能量的占有轨道
36.苯分子中存在那种离域π键 （）【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】
A、π43
B、π56
C、π66
D、π77
37.单质碘所属的晶系为 （ ）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
38.对于金属中的电子描述错误的是 （ ）
A、金属中的自由电子是完全自由的
B、电子在按点阵结构排列的金属正离子间运动
C、电子与金属离子间有吸引势能
D、电子与金属离子间距离有变化，势能也随之而变
39.(np)2组态一共有多少种微观状态？ （）
A、10
B、12
C、15
D、20
40.晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？
A、7
B、32
C、14
D、230
二、判断题(共10题，20分)
1.完全波函数即自旋-轨道,是电子的空间坐标和自旋坐标的函数。（）
A、错误
B、正确
2.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。
A、错误
B、正确
3.具有波粒二象性的微观离子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。
A、错误
B、正确
4.HF分子中最高占据轨道为非键轨道。
A、错误
B、正确
5.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。（）
A、错误
B、正确
6.CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子。（）
A、错误
B、正确
7.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。
A、错误
B、正确
8.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。
A、错误
B、正确
9.晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。
A、错误
B、正确
10.类氢离子体系,n不同,l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的。（）
A、错误
B、正确
福师《结构化学》在线作业二
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.若忽略电子相互作用，d2组态在正八面体中简并度为（ ）
A、1
B、2
C、3
D、4
2.下列配合物中几何构型偏离正八面体最大的是（ ）【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】
A、[Cu(H2O)6]2+
B、[Co(H2O)6]2+
C、[Fe(CN)6]3-
D、[Ni(CN)6]4-
3.下列对晶面指标的描述中，错误的是 （）
A、晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B、可以用来区别不同的晶面
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D、晶面指标称为密勒指数
4.由一维势箱的Schrodinger方程求解结果所得的量子数n，下面论述正确的是（ ）
A、可取任一正整数
B、与势箱宽度一起决定节点数
C、能量与n的平方成正比
D、对应于可能的简并态
5.金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 （ ）
A、禁带
B、满带
C、导带
D、空带
6.下列算符属于线性算符的是 （ ）
A、x
B、d/dx
C、d2/dx2【2为上角标，表平方】
D、sin
7.HCl分子属于什么点群？ （）
A、Cs
B、Cnv
C、Dh
D、Cv
8.下列对晶体具有的共同的性质描述不正确的是 （）
A、各向异性
B、自发地形成多面体外形
C、没有明显确定的熔点
D、晶体对X射线的衍射
9.金属镍的立方晶胞参数a＝352.4pm，则d111= （ ）
A、176.2pm
B、352.4pm
C、203.5pm
D、111.0pm
10.下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是 （）
A、解释光谱化学序列获得了很大的成功
B、对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C、对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D、对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功
11.判断下列配位化合物的稳定化能大小的次序（ ）(1)[CoF6]4- (2) [NiF6]4- (3)[FeF6]3-【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】
A、(1)＞(2)＞(3)
B、(1)＝(2)＜(3)
C、(1)＜(2)＜(3)
D、(2)＞(1)＞(3)
12.晶体场理论的要点包括 （ ）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂
A、①②④⑤
B、②③⑤
C、①②⑤
D、①②③④⑤
13.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A、Li2
B、C2
C、C2+
D、B2
14.氯化钠所属的晶系是什么？ （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
15.线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( )
A、S取值在0-1之间
B、α的值近似为H的1s能量
C、β为负值
D、S随R增大而增大
16.下列不属于原子轨道有效组合的三大条件的是（ ）
A、能级相近
B、对称性匹配
C、必须为同种原子轨道
D、原子轨道的最大重叠
17.下列对德布罗意假定描述错误的是 （ ）
A、该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B、该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C、该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D、该假定是由普朗克提出来的
18.从某晶体中找到C3，3C2，σh和3σd等对称元素，则该晶体所属的晶系是什么？
A、立方晶系
B、六方晶系
C、正交晶系
D、三斜晶系
19.一个集合只有同时满足下列什么条件才能称为群 （ ）
A、封闭性
B、存在单位元素
C、存在逆操作
D、满足结合率
E、以上都需要满足
20.有关钻穿效应的叙述错误的是( )
A、钻穿效应影响原子轨道的能级高低
B、n相同时,钻穿效应随l增大而减小
C、屏蔽效应不受钻穿效应的影响
D、能级交错是由钻穿效应引起的
21.金属晶体中,A1型堆积为( )
A、六方密堆积
B、体心立方堆积
C、四面体堆积
D、面心立方堆积
22.配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A、6
B、4
C、2
D、1
23.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于 （）
A、正常离域π键（m=n）
B、多电子离域π键（m>n）
C、缺电子离域π键
D、该分子不存在离域π键
24.Mn2+的高自旋八面体型配体个体,大多数为很淡的粉红色或几乎无色,原因是( )
A、晶体场分裂能较大
B、3d轨道半充满,较稳定
C、d-d跃迁是自旋禁阻的
D、不发生电荷迁移
25.晶体场理论的要点包括 （）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂
A、①②④⑤
B、②③⑤
C、①②⑤
D、①②③④⑤
26.若成对能大于分裂能，则电子的行为是 （ ）
A、先分占轨道，高自旋
B、先成对，高自旋
C、先分占轨道，低自旋
D、先成对，低自旋
27.下列说法错误的是( )
A、N2+的键级比N2小
B、CO+的键级是5/2
C、N2-与O2+是等电子体
D、NO与CO是等电子体
28.对金属晶体中禁带的描述正确的是 （）
A、没有电子的能带
B、能带间隙
C、充满电子的能带
D、能带重迭区
29.下列对各选项分子的点群判断错误的是 （ ）
A、乙烯 D2h
B、苯 D6h
C、水 C2V
D、萘 D6h
30.下列分子或离子中，具有2电子3中心π键的是 （） [其中数字是下角标，符号是上角标]
A、[H2C-CH-CH2]+
B、O3
C、NO2
D、H2C=CH-Cl
31.CO与过渡金属形成羰基络合物时，C－O键会： ( )
A、不变
B、加强
C、削弱
D、断裂
32.下列分子或离子的几何构型是直线形的是( )
A、ClO2-
B、BeCl2
C、OF2
D、ClO2
33.CN-是强场配体，△值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈π键？（ ）
A、低能量空轨道
B、高能量的空的π*
C、高能量的占有π轨道
D、低能量的占有轨道
34.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（ ）
A、等于真实体系基态能量
B、大于真实体系基态能量
C、不小于真实体系基态能量
D、小于真实体系基态能量
35.N2分子的能量最低的空轨道是( )
A、σ2p
B、σ*2p
C、π2p
D、π*2p
36.下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是 （ ）
A、d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B、晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C、可以用来解释络合物的颜色
D、可以用CFSE或LFSE表示
37.按晶体场理论,中心原子的d轨道在晶体场的影响下发生( )
A、能级分裂
B、重排
C、杂化
D、能级交错
38.晶体有几个晶系？
A、32
B、7
C、14
D、230
39.下列分子可能具有单电子π键的是：（ ）[其中数字为下标]
A、N2+
B、C2-
C、B2－
D、O2-
40.对氢原子和类氢离子的量子数L，下列叙述不正确的是（ ）
A、L的取值规定了m的取值范围
B、它的取值与体系能量大小有关
C、它的最大可能取值有解R方程决定
D、它的取值决定了角动量的大小
二、判断题(共10题，20分)
1.类氢离子体系,n不同,l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的。（）
A、错误
B、正确
2.杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。（）
A、错误
B、正确
3.类氢离子体系,n相同的全部原子轨道是能量简并的。
A、错误
B、正确
4.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。
A、错误
B、正确
5.中央金属离子在晶体场中所受的作用，可定性地分为场对称（即负－负静电排斥）部分和球对称部分，前者对所有d轨道有相同作用，使能级升高，后者对不同d轨道作用不同，使d轨道发生分裂。
A、错误
B、正确
6.杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。
A、错误
B、正确
7.HF分子中最高占据轨道为非键轨道。
A、错误
B、正确
8.离子键有方向性和饱和性。
A、错误
B、正确
9.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。
A、错误
B、正确
10.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。
A、错误
B、正确
福师《结构化学》在线作业二
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.下列算符属于线性算符的是 （ ）
A、x
B、d/dx
C、d2/dx2【2为上角标，表平方】
D、sin
2.下列对绝缘体的描述中正确的是 （ ）
A、具有导带或重带
B、只有满带和空带但禁带较宽
C、只有满带和空带但禁带较窄
D、同时具有满带、空带和导带
3.对于高级晶族，应至少具有几条高次轴 （）
A、2
B、3
C、5
D、8
4.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A、1000000:3663
B、273:1
C、1:C
D、546:1
5.晶体的微观对称操作集合可构成多少个空间群？（）
A、7
B、32
C、14
D、230
6.下列条件不是品优函数的必备条件的是（ ）
A、连续
B、单值
C、归一
D、有限或平方可积
7.下列有关偶极距的表述中，错误的是 （ ）
A、偶极距是表征分子极性大小的物理量
B、在分子中，正负电荷密度中心不重合即存在偶极距
C、同核双原子分子偶极距为零
D、异核双原子分子偶极距为零
8.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？（ ）
A、(t2g)5(eg)2
B、(t2g)3(eg)2
C、(t2g)6(eg)1
D、(t2g)6(eg)3
9.下列对各选项分子的点群判断错误的是 （ ）
A、乙烯 D2h
B、苯 D6h
C、水 C2V
D、萘 D6h
10.下列对分子轨道概念叙述正确的是：（ ）
A、描述单个电子在空间运动的状态函数
B、分子中单个电子在空间运动的状态函数
C、由同种原子轨道线性组合而成的新轨道
D、分子中电子在空间运动的状态函数
11.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于 （）
A、正常离域π键（m=n）
B、多电子离域π键（m>n）
C、缺电子离域π键
D、该分子不存在离域π键
12.金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 （ ）
A、禁带
B、满带
C、导带
D、空带
13.下列对个选项分子的点群判断错误的是 （）
A、乙烯 D2h
B、苯 D6h
C、水 C2V
D、萘 D6h
14.为了求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标
A、①③
B、①②
C、①④
D、①②③④
15.下列函数中，不是算符d2/dx2的本征函数的是 （ ）【其中2为上角标，表平方】
A、e的x方
B、sinx
C、x的3次方
D、sinx+cosx
16.粒子处于定态意味着（ ）
A、粒子处于概率最大的状态
B、粒子处于势能为0的状态
C、粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D、粒子处于静止状态
17.下列对德布罗意假定描述错误的是 （ ）
A、该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B、该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C、该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D、该假定是由普朗克提出来的
18.水分子（H2O）中存在的对称元素有哪些 （ ） ①E ②C21 ③σxy ④i ⑤σyz
A、①②③
B、①②③⑤
C、①③④⑤
D、①⑤
19.分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种，其中对于π轨道的描述正确的是 （）
A、沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B、对包含键轴的平面呈反对称
C、对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D、以上描述均不正确
20.下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是 （）
A、解释光谱化学序列获得了很大的成功
B、对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C、对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D、对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功
21.下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 （ ）
A、共轭原子必须在同一平面上
B、每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C、π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D、π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍
22.下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是 （ ）
A、d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B、晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C、可以用来解释络合物的颜色
D、可以用CFSE或LFSE表示
23.下列不是电子填充在轨道上的原则的是 （ ）
A、能量最低原则
B、泡里不相容原则
C、洪特原则
D、最大重叠原则
24.氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称元素？（）
A、4
B、5
C、6
D、7
25.羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：( )
A、金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
B、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
C、金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
D、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
26.线性变分法处理过程中，认为Hab=Hba依据的性质是：（ ）
A、电子的不可分辨性
B、二核等同性
C、φ的归一性
D、H的厄米性
27.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A、Li2
B、C2
C、C2+
D、B2
28.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（ ）
A、等于真实体系基态能量
B、大于真实体系基态能量
C、不小于真实体系基态能量
D、小于真实体系基态能量
29.H-O-O-H和H-C≡C-H分子的简正振动数分别为多少( )
A、6,6
B、7,6
C、6,7
D、7,7
30.晶体有几个晶系？（）
A、32
B、7
C、14
D、230
31.HCl分子属于什么点群？ （）
A、Cs
B、Cnv
C、Dh
D、Cv
32.配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A、6
B、4
C、2
D、1
33.氯化钠所属的晶系是什么？ （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
34.粒子处于定态意味着（ ）
A、粒子处于概率最大的状态
B、粒子处于势能为0的状态
C、粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D、粒子处于静止状态
35.CN-是强场配体，△值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈π键？（ ）
A、低能量空轨道
B、高能量的空的π*
C、高能量的占有π轨道
D、低能量的占有轨道
36.苯分子中存在那种离域π键 （）【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】
A、π43
B、π56
C、π66
D、π77
37.单质碘所属的晶系为 （ ）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
38.对于金属中的电子描述错误的是 （ ）
A、金属中的自由电子是完全自由的
B、电子在按点阵结构排列的金属正离子间运动
C、电子与金属离子间有吸引势能
D、电子与金属离子间距离有变化，势能也随之而变
39.(np)2组态一共有多少种微观状态？ （）
A、10
B、12
C、15
D、20
40.晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？
A、7
B、32
C、14
D、230
二、判断题(共10题，20分)
1.完全波函数即自旋-轨道,是电子的空间坐标和自旋坐标的函数。（）
A、错误
B、正确
2.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。
A、错误
B、正确
3.具有波粒二象性的微观离子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。
A、错误
B、正确
4.HF分子中最高占据轨道为非键轨道。
A、错误
B、正确
5.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。（）
A、错误
B、正确
6.CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子。（）
A、错误
B、正确
7.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。
A、错误
B、正确
8.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。
A、错误
B、正确
9.晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。
A、错误
B、正确
10.类氢离子体系,n不同,l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的。（）
A、错误
B、正确
