奥鹏作业网福师《结构化学》在线作业一
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.下列对络合物中成对能的表述错误的是 （ ）
A、迫使本来自旋平行分占不同轨道的电子挤到同一轨道上而增高的能量
B、分裂后d轨道之间的能级差
C、由库仑排斥和交换能损失两部分组成
D、轨道分裂后电子在d轨道的排布决定于它与分裂能的相对大小
2.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A、1000000:3663
B、273:1
C、1:C
D、546:1
3.对氢原子和类氢离子的量子数L，下列叙述不正确的是（ ）
A、L的取值规定了m的取值范围
B、它的取值与体系能量大小有关
C、它的最大可能取值有解R方程决定
D、它的取值决定了角动量的大小
4.从某晶体中找到C3，3C2，σh和3σd等对称元素，则该晶体所属的晶系是什么？
A、立方晶系
B、六方晶系
C、正交晶系
D、三斜晶系
5.下列氯化物中，氯的活泼性最差的是：（ ）[其中数字是下标]
A、C6H5Cl
B、C2H5Cl
C、CH2=CHCl
D、C6H5CH2Cl
6.下列对德布罗意假定描述错误的是 （ ）
A、该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B、该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C、该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D、该假定是由普朗克提出来的
7.下列不属于点阵的类别的是（）
A、直线点阵
B、曲线点阵
C、平面点阵
D、空间点阵
8.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？（ ）
A、(t2g)5(eg)2
B、(t2g)3(eg)2
C、(t2g)6(eg)1
D、(t2g)6(eg)3
9.下列说法错误的是( )
A、晶体的外形对称性的宏观对称元素有八种
B、根据晶胞参数，可把晶胞划分为七种类型， 相应于把晶体划分为7个晶系
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而递增
D、晶胞的形状和大小可以用边长a、b、c及其夹角α、β、γ即晶胞参数来表示
10.萘分子属于什么点群？ （ ）
A、D6h
B、C2h
C、D2h
D、C6h
11.杂化轨道不必满足下列哪一条性质：（ ）
A、杂化轨道必须是正交归一的
B、杂化轨道必然是简并的轨道
C、轨道杂化前后数目必须守恒
D、每个轨道在杂化前后总成分保持不变.
12.金属晶体中,A1型堆积为( )
A、六方密堆积
B、体心立方堆积
C、四面体堆积
D、面心立方堆积
13.晶体场理论的要点包括 （ ）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂
A、①②④⑤
B、②③⑤
C、①②⑤
D、①②③④⑤
14.按晶体场理论,中心原子的d轨道在晶体场的影响下发生( )
A、能级分裂
B、重排
C、杂化
D、能级交错
15.羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：( )
A、金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
B、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
C、金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
D、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
16.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（ ）
A、等于真实体系基态能量
B、大于真实体系基态能量
C、不小于真实体系基态能量
D、小于真实体系基态能量
17.下列对晶面指标的描述中，错误的是 （）
A、晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B、可以用来区别不同的晶面
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D、晶面指标称为密勒指数
18.氦离子的一个电子处于主量子数为3的态，问该电子的能量应为（）
A、-R
B、-1/9 R
C、-1/4 R
D、-1/16 R
19.下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是 （）
A、d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B、晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C、可以用来解释络合物的颜色
D、可以用CFSE或LFSE表示
20.H-O-O-H和H-C≡C-H分子的简正振动数分别为多少( )
A、6,6
B、7,6
C、6,7
D、7,7
21.利用变分法求得的能量E与该体系真实的基态能量E0必定有什么关（ ）幅师答案请进：opzy.net或请联系微信：1095258436
A、不小于E0
B、等于E0
C、小于等于E0
D、小于E0
22.下列配合物磁矩最大的是：（ ）【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】
A、[FeF6]3-
B、[Mn(CN)6]3
C、[Ni(H2O)]2+
D、[Co(NH3)6]3+
23.根据测不准原理，下列哪些表达式是正确的（ ）
A、△x△Px≈h
B、△x△y≈h
C、△x△Py≈h
D、△Px△Py≈h
24.下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是 （）
A、解释光谱化学序列获得了很大的成功
B、对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C、对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D、对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功
25.下列各种类型的化学键中，有方向性的是 （）
A、金属键
B、共价键
C、离子键
D、以上三种都没有方向性
26.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A、Li2
B、C2
C、C2+
D、B2
27.下列判断正确的是 （ ）
A、凡直线形分子一定有C∞轴
B、甲烷分子有对称中心
C、ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D、SO3分子所属的点群为C3h
28.为了求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标
A、①③
B、①②
C、①④
D、①②③④
29.若成对能大于分裂能，则电子的行为是 （ ）
A、先分占轨道，高自旋
B、先成对，高自旋
C、先分占轨道，低自旋
D、先成对，低自旋
30.下列函数中，不是算符d2/dx2的本征函数的是 （ ）【其中2为上角标，表平方】
A、e的x方
B、sinx
C、x的3次方
D、sinx+cosx
31.单质碘所属的晶系为 （ ）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
32.与乙烯分子属于同一分子点群的是 （ ）
A、萘
B、苯
C、水
D、二氯甲烷
33.下列函数中，是算符d2/dx2的本征函数且本征值为1的是 （）【其中2为上角标，表平方】
A、e的x次方
B、sinx
C、x的3次方
D、sinx+cosx
34.下列对个选项分子的点群判断错误的是 （）
A、乙烯 D2h
B、苯 D6h
C、水 C2V
D、萘 D6h
35.苯分子中存在那种离域π键 （）【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】
A、π43
B、π56
C、π66
D、π77
36.单质碘所属的晶系为 （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
37.氨分子（NH3）属于什么点群 （ ）
A、C2v
B、C3h
C、C3v
D、D3h
38.某多电子原子的四个电子分别具有下列各组量子数:(1)2,0,0,+1/2；(2)2，1，0，-1/2；（3）3，1，1，-1/2；（4）3，1，-1，+1/2；它们能量的高低顺序为：（ ）
A、(1)>(2)>(3)>(4)
B、(3)>(4)>(2)>(1)
C、(2)>(1)>(3)=(4)
D、(3)=(4)>(2)>(1)
39.金属晶体中,A1型堆积为( )
A、六方密堆积
B、体心立方堆积
C、四面体堆积
D、面心立方堆积
40.下列不属于点阵的类别的是（ ）
A、直线点阵
B、曲线点阵
C、平面点阵
D、空间点阵
二、判断题(共10题，20分)
1.CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子。（）
A、错误
B、正确
2.用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各分子轨道都是非简并的。（）
A、错误
B、正确
3.晶体场理论认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用， 中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中。（）
A、错误
B、正确
4.德布罗意假设：光和微观实物粒子（ 电子、原子、分子、中子、质子等 ）都具有波动性和微粒性两重性质，即波粒二象性。
A、错误
B、正确
5.晶体场理论认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用， 中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中。
A、错误
B、正确
6.离子键有方向性和饱和性。
A、错误
B、正确
7.类氢离子体系,n相同的全部原子轨道是能量简并的。
A、错误
B、正确
8.杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。
A、错误
B、正确
9.一维势箱的能级越高节点数越多,当n无穷大时,箱内任意一点的几率密度相同.（）
A、错误
B、正确
10.金属盐类溶于水，H2O作为偶极子与金属离子形成水合络离子。（ ）
A、错误
B、正确
福师《结构化学》在线作业一
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.一个集合只有同时满足下列什么条件才能称为群 （ ）
A、封闭性
B、存在单位元素
C、存在逆操作
D、满足结合率
E、以上都需要满足
2.金属镍的立方晶胞参数a＝352.4pm，则d111= （ ）
A、176.2pm
B、352.4pm
C、203.5pm
D、111.0pm
3.下列分子可能具有单电子π键的是：（ ）[其中数字为下标]
A、N2+
B、C2-
C、B2－
D、O2-
4.下列各项的两个组态中光谱项完全相同的是 （ ）【括号外的数字为上角标】
A、(np)4与(np)5
B、(np)2与(np)4
C、(np)1与(np)4
D、(np)3与(np)4
5.若忽略电子相互作用，d2组态在正八面体中简并度为（ ）
A、1
B、2
C、3
D、4
6.与乙烯分子属于同一分子点群的是 （ ）
A、萘
B、苯
C、水
D、二氯甲烷
7.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A、1000000:3663
B、273:1
C、1:C
D、546:1
8.晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？
A、7
B、32
C、14
D、230
9.与NO分子属于同一个点群的分子是 （）
A、CO
B、HCl
C、HCN
D、CO2
10.根据Jahn-Teller效应，下列配位离子中不会发生形变的是 （ ）[方括号内是下角标，外边的数字和符号是上角标]
A、[CuCl6]4-
B、[Cr(H2O)6]2+
C、[Ni(H2O)6]2+
D、[Ti(H2O)6]3+
11.下列对单电子近似描述不正确的是 （）
A、把多电子体系近似成只有单个电子
B、忽略多电子体系中电子间的瞬时相互作用
C、认为每个电子都在各原子核的静电场和其他电子的有效平均场中独立的运动
D、近似处理了多电子体系中某一电子与其余电子的排斥能
12.H-O-O-H和H-C≡C-H分子的简正振动数分别为多少( )
A、6,6
B、7,6
C、6,7
D、7,7
13.晶体内部结构的根本特征，即微粒规则排列的基本点是 （）
A、可逆性
B、周期性
C、无限性
D、规律性
14.下列不属于原子轨道有效组合的三大条件的是（ ）
A、能级相近
B、对称性匹配
C、必须为同种原子轨道
D、原子轨道的最大重叠
15.不属于(np)2电子组态的光谱项有：————————- ( )
A、1S
B、3P
C、1D
D、3S
16.分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种，其中对于π轨道的描述正确的是 （）
A、沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B、对包含键轴的平面呈反对称
C、对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D、以上描述均不正确
17.有关钻穿效应的叙述错误的是( )
A、钻穿效应影响原子轨道的能级高低
B、n相同时,钻穿效应随l增大而减小
C、屏蔽效应不受钻穿效应的影响
D、能级交错是由钻穿效应引起的
18.按晶体场理论,中心原子的d轨道在晶体场的影响下发生( )
A、能级分裂
B、重排
C、杂化
D、能级交错
19.下列对晶体具有的共同的性质描述不正确的是 （）
A、各向异性
B、自发地形成多面体外形
C、没有明显确定的熔点
D、晶体对X射线的衍射
20.Cr与CO形成羰基配合物所属的点群是（ ）
A、D3h
B、Td
C、Oh
D、D6h
21.下列同核双原子分子的键能大小关系正确的是( )【其中数字为下角标】
A、B2<C2<N2>O2>F2
B、B2<C2<N2<O2<F2
C、B2>C2>N2>O2>F2
D、B2>C2>N2<O2<F2
22.羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：( )
A、金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
B、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
C、金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
D、金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
23.杂化轨道不必满足下列哪一条性质：（ ）
A、杂化轨道必须是正交归一的
B、杂化轨道必然是简并的轨道
C、轨道杂化前后数目必须守恒
D、每个轨道在杂化前后总成分保持不变.
24.苯分子中存在哪种离域π键 （ ）【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】
A、π43
B、π56
C、π66
D、π77
25.下列说法错误的是( )
A、晶体的外形对称性的宏观对称元素有八种
B、根据晶胞参数，可把晶胞划分为七种类型， 相应于把晶体划分为7个晶系
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而递增
D、晶胞的形状和大小可以用边长a、b、c及其夹角α、β、γ即晶胞参数来表示
26.某多电子原子的四个电子分别具有下列各组量子数:(1)2,0,0,+1/2；(2)2，1，0，-1/2；（3）3，1，1，-1/2；（4）3，1，-1，+1/2；它们能量的高低顺序为：（ ）
A、(1)>(2)>(3)>(4)
B、(3)>(4)>(2)>(1)
C、(2)>(1)>(3)=(4)
D、(3)=(4)>(2)>(1)
27.日常老师用的粉笔属于什么点群 （ ）
A、Cs
B、Cnv
C、Dh
D、C∞v
28.对氢原子和类氢原子的角量子数l，下列叙述不正确的是（ ）
A、它的取值规定了m的取值范围
B、它的取值与体系能量大小有关
C、它的最大值由解R方程决定
D、它的取值决定了| M|
29.苯分子中存在那种离域π键 （）【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】
A、π43
B、π56
C、π66
D、π77
30.对于高级晶族，应至少具有几条高次轴 （）
A、2
B、3
C、5
D、8
31.当中央离子固定时，下列不是影响分裂能大小的因素的是 （）
A、配位体电荷数
B、分子极化度（即电子云的变形度）
C、配体原子大小
D、配体所带的质子总数
32.下列对晶面指标的描述中，错误的是 （）
A、晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B、可以用来区别不同的晶面
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D、晶面指标称为密勒指数
33.下列不属于量子力学的基本假设的是 （ ）
A、对于一个微观体系，它的状态和有关情况可用波函数ψ(x，y，z)来描
B、态叠加原理
C、对于微观体系的每一个可观测量,都有一个对应的线性厄米算符
D、本征态、本征值和Schròdinger方程
E、测不准原理
34.Ni和CO可形成羰基配合物Ni(CO)n，其中n是（ ）
A、6
B、3
C、4
D、5
35.对金属晶体中禁带的描述正确的是 （）
A、没有电子的能带
B、能带间隙
C、充满电子的能带
D、能带重迭区
36.若成对能大于分裂能，则电子的行为是 （ ）
A、先分占轨道，高自旋
B、先成对，高自旋
C、先分占轨道，低自旋
D、先成对，低自旋
37.线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( )
A、S取值在0-1之间
B、α的值近似为H的1s能量
C、β为负值
D、S随R增大而增大
38.下列判断正确的是 （ ）
A、凡直线形分子一定有C∞轴
B、甲烷分子有对称中心
C、ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D、SO3分子所属的点群为C3h
39.晶体场理论的要点包括 （）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂
A、①②④⑤
B、②③⑤
C、①②⑤
D、①②③④⑤
40.晶体有几个晶系？（）
A、32
B、7
C、14
D、230
二、判断题(共10题，20分)
1.晶体场稳定化能(CFSE)：d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值。（）
A、错误
B、正确
2.某状态的电子在空间某点的波函数不随着时间的变化而变化,称此状态为定态。（）
A、错误
B、正确
3.电子所处位置不同，它们与金属离子间距离有变化，势能也随之而变，距离小时势能低（即负值大），距离大时势能高。（）
A、错误
B、正确
4.具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的。（）
A、错误
B、正确
5.保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。
A、错误
B、正确
6.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。
A、错误
B、正确
7.中央金属离子在晶体场中所受的作用，可定性地分为场对称（即负－负静电排斥）部分和球对称部分，前者对所有d轨道有相同作用，使能级升高，后者对不同d轨道作用不同，使d轨道发生分裂。
A、错误
B、正确
8.类氢离子体系,n不同,l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的。（）
A、错误
B、正确
9.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。
A、错误
B、正确
10.德布罗意假设：光和微观实物粒子（ 电子、原子、分子、中子、质子等 ）都具有波动性和微粒性两重性质，即波粒二象性。
A、错误
B、正确
福师《结构化学》在线作业一
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.晶体场理论的要点包括 （ ）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂
A、①②④⑤
B、②③⑤
C、①②⑤
D、①②③④⑤
2.下列函数哪些在其定义域内是品优波函数？– ( )
A、Φ=x^2 (-∞≤x≤2π)
B、Φ=cosx (0≤x≤2π)
C、Φ=e^(-x） (-∞< x≤0)
D、以上都不是品优波函数
3.金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 （ ）
A、禁带
B、满带
C、导带
D、空带
4.金属晶体中,A1型堆积为( )
A、六方密堆积
B、体心立方堆积
C、四面体堆积
D、面心立方堆积
5.(np)2组态一共有多少种微观状态？ （）
A、10
B、12
C、15
D、20
6.下列不属于原子轨道有效组合的三大条件的是（ ）
A、能级相近
B、对称性匹配
C、必须为同种原子轨道
D、原子轨道的最大重叠
7.分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种，其中对于π轨道的描述正确的是 （ ）
A、沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B、对包含键轴的平面呈反对称
C、对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D、以上描述均不正确
8.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于 （）
A、正常离域π键（m=n）
B、多电子离域π键（m>n）
C、缺电子离域π键
D、该分子不存在离域π键
9.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A、Li2
B、C2
C、C2+
D、B2
10.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？（ ）
A、(t2g)5(eg)2
B、(t2g)3(eg)2
C、(t2g)6(eg)1
D、(t2g)6(eg)3
11.从某晶体中找到C3，3C2，σh和3σd等对称元素，则该晶体所属的晶系是什么？
A、立方晶系
B、六方晶系
C、正交晶系
D、三斜晶系
12.石英所属的晶系为 （）
A、六方晶系
B、立方晶系
C、三方晶系
D、正交晶系
13.下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 （ ）
A、共轭原子必须在同一平面上
B、每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C、π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D、π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍
14.判断下列配位化合物的稳定化能大小的次序（ ）(1)[CoF6]4- (2) [NiF6]4- (3)[FeF6]3-【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】
A、(1)＞(2)＞(3)
B、(1)＝(2)＜(3)
C、(1)＜(2)＜(3)
D、(2)＞(1)＞(3)
15.对金属晶体中禁带的描述正确的是 （）
A、没有电子的能带
B、能带间隙
C、充满电子的能带
D、能带重迭区
16.下列各类中，不属于化学键种类的是 （ ）
A、共价键
B、离子键
C、分子键
D、金属键
17.根据测不准原理，下列哪些表达式是正确的（ ）
A、△x△Px≈h
B、△x△y≈h
C、△x△Py≈h
D、△Px△Py≈h
18.下列分子具有对称中心的是 （）
A、水
B、氯仿
C、甲烷
D、乙烯
19.下列说法错误的是( )
A、晶体的外形对称性的宏观对称元素有八种
B、根据晶胞参数，可把晶胞划分为七种类型， 相应于把晶体划分为7个晶系
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而递增
D、晶胞的形状和大小可以用边长a、b、c及其夹角α、β、γ即晶胞参数来表示
20.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A、1000000:3663
B、273:1
C、1:C
D、546:1
21.下列算符属于线性算符的是 （ ）
A、x
B、d/dx
C、d2/dx2【2为上角标，表平方】
D、sin
22.粒子处于定态意味着（ ）
A、粒子处于概率最大的状态
B、粒子处于势能为0的状态
C、粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D、粒子处于静止状态
23.线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( )
A、S取值在0-1之间
B、α的值近似为H的1s能量
C、β为负值
D、S随R增大而增大
24.下列氯化物中，氯的活泼性最差的是：（ ）[其中数字是下标]
A、C6H5Cl
B、C2H5Cl
C、CH2=CHCl
D、C6H5CH2Cl
25.配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A、6
B、4
C、2
D、1
26.氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称元素？（）
A、4
B、5
C、6
D、7
27.单质碘所属的晶系为 （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
28.下列对晶面指标的描述中，错误的是 （）
A、晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B、可以用来区别不同的晶面
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D、晶面指标称为密勒指数
29.下列判断正确的是 （ ）
A、凡直线形分子一定有C∞轴
B、甲烷分子有对称中心
C、ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D、SO3分子所属的点群为C3h
30.下列对分子轨道概念叙述正确的是：（ ）
A、描述单个电子在空间运动的状态函数
B、分子中单个电子在空间运动的状态函数
C、由同种原子轨道线性组合而成的新轨道
D、分子中电子在空间运动的状态函数
31.下列配位化合物高自旋的是：（ ）【中括号外的数字和符号是上标，里边的是下标】
A、[Co(NH3)6]3+
B、[Co(NH3)6]2+
C、[Co(NO2)6]3-
D、[Co(CN)6]4-
32.下列分子中,中心原子采取sp2杂化的是( )
A、NH3
B、BCl3
C、PCl3
D、CO2
33.萘分子属于什么点群？ （）
A、D6h
B、C2h
C、D2h
D、C6h
34.晶体内部结构的根本特征，即微粒规则排列的基本点是 （）
A、可逆性
B、周期性
C、无限性
D、规律性
35.电子云描述了：（ ）
A、电子在空间分散为云的真实情景
B、电子的波函数在空间的分布
C、电子的角度波函数在空间的分布
D、电子的几率密度在空间的分布
36.Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是（ ）
A、Co2+＞Ni2+＞Mn2+
B、Co2+＜Ni2+＜Mn2+
C、Ni2+＜Co2+＜Mn2+
D、Co2+＞Mn2+＞Ni2+
37.下列不属于点阵的类别的是（）
A、直线点阵
B、曲线点阵
C、平面点阵
D、空间点阵
38.下列不属于量子力学的基本假设的是 （ ）
A、对于一个微观体系，它的状态和有关情况可用波函数ψ(x，y，z)来描
B、态叠加原理
C、对于微观体系的每一个可观测量,都有一个对应的线性厄米算符
D、本征态、本征值和Schròdinger方程
E、测不准原理
39.氨分子（NH3）属于什么点群 （ ）
A、C2v
B、C3h
C、C3v
D、D3h
40.中心离子的d轨道在正方形场中分裂成几个能级？（ ）
A、2
B、3
C、4
D、5
二、判断题(共10题，20分)
1.类氢离子体系,n相同的全部原子轨道是能量简并的。（）
A、错误
B、正确
2.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。
A、错误
B、正确
3.杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。（）
A、错误
B、正确
4.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。（）
A、错误
B、正确
5.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。
A、错误
B、正确
6.保里原理指的是等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。
A、错误
B、正确
7.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。（）
A、错误
B、正确
8.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。
A、错误
B、正确
9.中央金属离子在晶体场中所受的作用，可定性地分为场对称（即负－负静电排斥）部分和球对称部分，前者对所有d轨道有相同作用，使能级升高，后者对不同d轨道作用不同，使d轨道发生分裂。
A、错误
B、正确
10.保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。
A、错误
B、正确
福师《结构化学》在线作业一
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.晶体场理论的要点包括 （ ）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂
A、①②④⑤
B、②③⑤
C、①②⑤
D、①②③④⑤
2.下列函数哪些在其定义域内是品优波函数？– ( )
A、Φ=x^2 (-∞≤x≤2π)
B、Φ=cosx (0≤x≤2π)
C、Φ=e^(-x） (-∞< x≤0)
D、以上都不是品优波函数
3.金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 （ ）
A、禁带
B、满带
C、导带
D、空带
4.金属晶体中,A1型堆积为( )
A、六方密堆积
B、体心立方堆积
C、四面体堆积
D、面心立方堆积
5.(np)2组态一共有多少种微观状态？ （）
A、10
B、12
C、15
D、20
6.下列不属于原子轨道有效组合的三大条件的是（ ）
A、能级相近
B、对称性匹配
C、必须为同种原子轨道
D、原子轨道的最大重叠
7.分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种，其中对于π轨道的描述正确的是 （ ）
A、沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B、对包含键轴的平面呈反对称
C、对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D、以上描述均不正确
8.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于 （）
A、正常离域π键（m=n）
B、多电子离域π键（m>n）
C、缺电子离域π键
D、该分子不存在离域π键
9.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A、Li2
B、C2
C、C2+
D、B2
10.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？（ ）
A、(t2g)5(eg)2
B、(t2g)3(eg)2
C、(t2g)6(eg)1
D、(t2g)6(eg)3
11.从某晶体中找到C3，3C2，σh和3σd等对称元素，则该晶体所属的晶系是什么？
A、立方晶系
B、六方晶系
C、正交晶系
D、三斜晶系
12.石英所属的晶系为 （）
A、六方晶系
B、立方晶系
C、三方晶系
D、正交晶系
13.下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 （ ）
A、共轭原子必须在同一平面上
B、每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C、π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D、π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍
14.判断下列配位化合物的稳定化能大小的次序（ ）(1)[CoF6]4- (2) [NiF6]4- (3)[FeF6]3-【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】
A、(1)＞(2)＞(3)
B、(1)＝(2)＜(3)
C、(1)＜(2)＜(3)
D、(2)＞(1)＞(3)
15.对金属晶体中禁带的描述正确的是 （）
A、没有电子的能带
B、能带间隙
C、充满电子的能带
D、能带重迭区
16.下列各类中，不属于化学键种类的是 （ ）
A、共价键
B、离子键
C、分子键
D、金属键
17.根据测不准原理，下列哪些表达式是正确的（ ）
A、△x△Px≈h
B、△x△y≈h
C、△x△Py≈h
D、△Px△Py≈h
18.下列分子具有对称中心的是 （）
A、水
B、氯仿
C、甲烷
D、乙烯
19.下列说法错误的是( )
A、晶体的外形对称性的宏观对称元素有八种
B、根据晶胞参数，可把晶胞划分为七种类型， 相应于把晶体划分为7个晶系
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而递增
D、晶胞的形状和大小可以用边长a、b、c及其夹角α、β、γ即晶胞参数来表示
20.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A、1000000:3663
B、273:1
C、1:C
D、546:1
21.下列算符属于线性算符的是 （ ）
A、x
B、d/dx
C、d2/dx2【2为上角标，表平方】
D、sin
22.粒子处于定态意味着（ ）
A、粒子处于概率最大的状态
B、粒子处于势能为0的状态
C、粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D、粒子处于静止状态
23.线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( )
A、S取值在0-1之间
B、α的值近似为H的1s能量
C、β为负值
D、S随R增大而增大
24.下列氯化物中，氯的活泼性最差的是：（ ）[其中数字是下标]
A、C6H5Cl
B、C2H5Cl
C、CH2=CHCl
D、C6H5CH2Cl
25.配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A、6
B、4
C、2
D、1
26.氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称元素？（）
A、4
B、5
C、6
D、7
27.单质碘所属的晶系为 （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
28.下列对晶面指标的描述中，错误的是 （）
A、晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B、可以用来区别不同的晶面
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D、晶面指标称为密勒指数
29.下列判断正确的是 （ ）
A、凡直线形分子一定有C∞轴
B、甲烷分子有对称中心
C、ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D、SO3分子所属的点群为C3h
30.下列对分子轨道概念叙述正确的是：（ ）
A、描述单个电子在空间运动的状态函数
B、分子中单个电子在空间运动的状态函数
C、由同种原子轨道线性组合而成的新轨道
D、分子中电子在空间运动的状态函数
31.下列配位化合物高自旋的是：（ ）【中括号外的数字和符号是上标，里边的是下标】
A、[Co(NH3)6]3+
B、[Co(NH3)6]2+
C、[Co(NO2)6]3-
D、[Co(CN)6]4-
32.下列分子中,中心原子采取sp2杂化的是( )
A、NH3
B、BCl3
C、PCl3
D、CO2
33.萘分子属于什么点群？ （）
A、D6h
B、C2h
C、D2h
D、C6h
34.晶体内部结构的根本特征，即微粒规则排列的基本点是 （）
A、可逆性
B、周期性
C、无限性
D、规律性
35.电子云描述了：（ ）
A、电子在空间分散为云的真实情景
B、电子的波函数在空间的分布
C、电子的角度波函数在空间的分布
D、电子的几率密度在空间的分布
36.Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是（ ）
A、Co2+＞Ni2+＞Mn2+
B、Co2+＜Ni2+＜Mn2+
C、Ni2+＜Co2+＜Mn2+
D、Co2+＞Mn2+＞Ni2+
37.下列不属于点阵的类别的是（）
A、直线点阵
B、曲线点阵
C、平面点阵
D、空间点阵
38.下列不属于量子力学的基本假设的是 （ ）
A、对于一个微观体系，它的状态和有关情况可用波函数ψ(x，y，z)来描
B、态叠加原理
C、对于微观体系的每一个可观测量,都有一个对应的线性厄米算符
D、本征态、本征值和Schròdinger方程
E、测不准原理
39.氨分子（NH3）属于什么点群 （ ）
A、C2v
B、C3h
C、C3v
D、D3h
40.中心离子的d轨道在正方形场中分裂成几个能级？（ ）
A、2
B、3
C、4
D、5
二、判断题(共10题，20分)
1.类氢离子体系,n相同的全部原子轨道是能量简并的。（）
A、错误
B、正确
2.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。
A、错误
B、正确
3.杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。（）
A、错误
B、正确
4.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。（）
A、错误
B、正确
5.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。
A、错误
B、正确
6.保里原理指的是等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。
A、错误
B、正确
7.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。（）
A、错误
B、正确
8.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。
A、错误
B、正确
9.中央金属离子在晶体场中所受的作用，可定性地分为场对称（即负－负静电排斥）部分和球对称部分，前者对所有d轨道有相同作用，使能级升高，后者对不同d轨道作用不同，使d轨道发生分裂。
A、错误
B、正确
10.保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。
A、错误
B、正确
福师《结构化学》在线作业一
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.晶体场理论的要点包括 （ ）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂
A、①②④⑤
B、②③⑤
C、①②⑤
D、①②③④⑤
2.下列函数哪些在其定义域内是品优波函数？– ( )
A、Φ=x^2 (-∞≤x≤2π)
B、Φ=cosx (0≤x≤2π)
C、Φ=e^(-x） (-∞< x≤0)
D、以上都不是品优波函数
3.金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 （ ）
A、禁带
B、满带
C、导带
D、空带
4.金属晶体中,A1型堆积为( )
A、六方密堆积
B、体心立方堆积
C、四面体堆积
D、面心立方堆积
5.(np)2组态一共有多少种微观状态？ （）
A、10
B、12
C、15
D、20
6.下列不属于原子轨道有效组合的三大条件的是（ ）
A、能级相近
B、对称性匹配
C、必须为同种原子轨道
D、原子轨道的最大重叠
7.分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种，其中对于π轨道的描述正确的是 （ ）
A、沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B、对包含键轴的平面呈反对称
C、对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D、以上描述均不正确
8.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于 （）
A、正常离域π键（m=n）
B、多电子离域π键（m>n）
C、缺电子离域π键
D、该分子不存在离域π键
9.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A、Li2
B、C2
C、C2+
D、B2
10.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？（ ）
A、(t2g)5(eg)2
B、(t2g)3(eg)2
C、(t2g)6(eg)1
D、(t2g)6(eg)3
11.从某晶体中找到C3，3C2，σh和3σd等对称元素，则该晶体所属的晶系是什么？
A、立方晶系
B、六方晶系
C、正交晶系
D、三斜晶系
12.石英所属的晶系为 （）
A、六方晶系
B、立方晶系
C、三方晶系
D、正交晶系
13.下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 （ ）
A、共轭原子必须在同一平面上
B、每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C、π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D、π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍
14.判断下列配位化合物的稳定化能大小的次序（ ）(1)[CoF6]4- (2) [NiF6]4- (3)[FeF6]3-【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】
A、(1)＞(2)＞(3)
B、(1)＝(2)＜(3)
C、(1)＜(2)＜(3)
D、(2)＞(1)＞(3)
15.对金属晶体中禁带的描述正确的是 （）
A、没有电子的能带
B、能带间隙
C、充满电子的能带
D、能带重迭区
16.下列各类中，不属于化学键种类的是 （ ）
A、共价键
B、离子键
C、分子键
D、金属键
17.根据测不准原理，下列哪些表达式是正确的（ ）
A、△x△Px≈h
B、△x△y≈h
C、△x△Py≈h
D、△Px△Py≈h
18.下列分子具有对称中心的是 （）
A、水
B、氯仿
C、甲烷
D、乙烯
19.下列说法错误的是( )
A、晶体的外形对称性的宏观对称元素有八种
B、根据晶胞参数，可把晶胞划分为七种类型， 相应于把晶体划分为7个晶系
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而递增
D、晶胞的形状和大小可以用边长a、b、c及其夹角α、β、γ即晶胞参数来表示
20.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A、1000000:3663
B、273:1
C、1:C
D、546:1
21.下列算符属于线性算符的是 （ ）
A、x
B、d/dx
C、d2/dx2【2为上角标，表平方】
D、sin
22.粒子处于定态意味着（ ）
A、粒子处于概率最大的状态
B、粒子处于势能为0的状态
C、粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D、粒子处于静止状态
23.线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( )
A、S取值在0-1之间
B、α的值近似为H的1s能量
C、β为负值
D、S随R增大而增大
24.下列氯化物中，氯的活泼性最差的是：（ ）[其中数字是下标]
A、C6H5Cl
B、C2H5Cl
C、CH2=CHCl
D、C6H5CH2Cl
25.配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A、6
B、4
C、2
D、1
26.氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称元素？（）
A、4
B、5
C、6
D、7
27.单质碘所属的晶系为 （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
28.下列对晶面指标的描述中，错误的是 （）
A、晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B、可以用来区别不同的晶面
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D、晶面指标称为密勒指数
29.下列判断正确的是 （ ）
A、凡直线形分子一定有C∞轴
B、甲烷分子有对称中心
C、ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D、SO3分子所属的点群为C3h
30.下列对分子轨道概念叙述正确的是：（ ）
A、描述单个电子在空间运动的状态函数
B、分子中单个电子在空间运动的状态函数
C、由同种原子轨道线性组合而成的新轨道
D、分子中电子在空间运动的状态函数
31.下列配位化合物高自旋的是：（ ）【中括号外的数字和符号是上标，里边的是下标】
A、[Co(NH3)6]3+
B、[Co(NH3)6]2+
C、[Co(NO2)6]3-
D、[Co(CN)6]4-
32.下列分子中,中心原子采取sp2杂化的是( )
A、NH3
B、BCl3
C、PCl3
D、CO2
33.萘分子属于什么点群？ （）
A、D6h
B、C2h
C、D2h
D、C6h
34.晶体内部结构的根本特征，即微粒规则排列的基本点是 （）
A、可逆性
B、周期性
C、无限性
D、规律性
35.电子云描述了：（ ）
A、电子在空间分散为云的真实情景
B、电子的波函数在空间的分布
C、电子的角度波函数在空间的分布
D、电子的几率密度在空间的分布
36.Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是（ ）
A、Co2+＞Ni2+＞Mn2+
B、Co2+＜Ni2+＜Mn2+
C、Ni2+＜Co2+＜Mn2+
D、Co2+＞Mn2+＞Ni2+
37.下列不属于点阵的类别的是（）
A、直线点阵
B、曲线点阵
C、平面点阵
D、空间点阵
38.下列不属于量子力学的基本假设的是 （ ）
A、对于一个微观体系，它的状态和有关情况可用波函数ψ(x，y，z)来描
B、态叠加原理
C、对于微观体系的每一个可观测量,都有一个对应的线性厄米算符
D、本征态、本征值和Schròdinger方程
E、测不准原理
39.氨分子（NH3）属于什么点群 （ ）
A、C2v
B、C3h
C、C3v
D、D3h
40.中心离子的d轨道在正方形场中分裂成几个能级？（ ）
A、2
B、3
C、4
D、5
二、判断题(共10题，20分)
1.类氢离子体系,n相同的全部原子轨道是能量简并的。（）
A、错误
B、正确
2.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。
A、错误
B、正确
3.杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。（）
A、错误
B、正确
4.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。（）
A、错误
B、正确
5.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。
A、错误
B、正确
6.保里原理指的是等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。
A、错误
B、正确
7.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。（）
A、错误
B、正确
8.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。
A、错误
B、正确
9.中央金属离子在晶体场中所受的作用，可定性地分为场对称（即负－负静电排斥）部分和球对称部分，前者对所有d轨道有相同作用，使能级升高，后者对不同d轨道作用不同，使d轨道发生分裂。
A、错误
B、正确
10.保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。
A、错误
B、正确
福师《结构化学》在线作业一
共50道题 总分：100分
一、单选题(共40题，80分)
1.晶体场理论的要点包括 （ ）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂
A、①②④⑤
B、②③⑤
C、①②⑤
D、①②③④⑤
2.下列函数哪些在其定义域内是品优波函数？– ( )
A、Φ=x^2 (-∞≤x≤2π)
B、Φ=cosx (0≤x≤2π)
C、Φ=e^(-x） (-∞< x≤0)
D、以上都不是品优波函数
3.金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 （ ）
A、禁带
B、满带
C、导带
D、空带
4.金属晶体中,A1型堆积为( )
A、六方密堆积
B、体心立方堆积
C、四面体堆积
D、面心立方堆积
5.(np)2组态一共有多少种微观状态？ （）
A、10
B、12
C、15
D、20
6.下列不属于原子轨道有效组合的三大条件的是（ ）
A、能级相近
B、对称性匹配
C、必须为同种原子轨道
D、原子轨道的最大重叠
7.分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种，其中对于π轨道的描述正确的是 （ ）
A、沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B、对包含键轴的平面呈反对称
C、对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D、以上描述均不正确
8.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于 （）
A、正常离域π键（m=n）
B、多电子离域π键（m>n）
C、缺电子离域π键
D、该分子不存在离域π键
9.下列分子中磁距最大的是：（ ）[其中数字是下标]
A、Li2
B、C2
C、C2+
D、B2
10.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？（ ）
A、(t2g)5(eg)2
B、(t2g)3(eg)2
C、(t2g)6(eg)1
D、(t2g)6(eg)3
11.从某晶体中找到C3，3C2，σh和3σd等对称元素，则该晶体所属的晶系是什么？
A、立方晶系
B、六方晶系
C、正交晶系
D、三斜晶系
12.石英所属的晶系为 （）
A、六方晶系
B、立方晶系
C、三方晶系
D、正交晶系
13.下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 （ ）
A、共轭原子必须在同一平面上
B、每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C、π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D、π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍
14.判断下列配位化合物的稳定化能大小的次序（ ）(1)[CoF6]4- (2) [NiF6]4- (3)[FeF6]3-【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】
A、(1)＞(2)＞(3)
B、(1)＝(2)＜(3)
C、(1)＜(2)＜(3)
D、(2)＞(1)＞(3)
15.对金属晶体中禁带的描述正确的是 （）
A、没有电子的能带
B、能带间隙
C、充满电子的能带
D、能带重迭区
16.下列各类中，不属于化学键种类的是 （ ）
A、共价键
B、离子键
C、分子键
D、金属键
17.根据测不准原理，下列哪些表达式是正确的（ ）
A、△x△Px≈h
B、△x△y≈h
C、△x△Py≈h
D、△Px△Py≈h
18.下列分子具有对称中心的是 （）
A、水
B、氯仿
C、甲烷
D、乙烯
19.下列说法错误的是( )
A、晶体的外形对称性的宏观对称元素有八种
B、根据晶胞参数，可把晶胞划分为七种类型， 相应于把晶体划分为7个晶系
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而递增
D、晶胞的形状和大小可以用边长a、b、c及其夹角α、β、γ即晶胞参数来表示
20.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A、1000000:3663
B、273:1
C、1:C
D、546:1
21.下列算符属于线性算符的是 （ ）
A、x
B、d/dx
C、d2/dx2【2为上角标，表平方】
D、sin
22.粒子处于定态意味着（ ）
A、粒子处于概率最大的状态
B、粒子处于势能为0的状态
C、粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D、粒子处于静止状态
23.线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( )
A、S取值在0-1之间
B、α的值近似为H的1s能量
C、β为负值
D、S随R增大而增大
24.下列氯化物中，氯的活泼性最差的是：（ ）[其中数字是下标]
A、C6H5Cl
B、C2H5Cl
C、CH2=CHCl
D、C6H5CH2Cl
25.配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A、6
B、4
C、2
D、1
26.氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称元素？（）
A、4
B、5
C、6
D、7
27.单质碘所属的晶系为 （）
A、立方晶系
B、六方晶系
C、四方晶系
D、正交晶系
28.下列对晶面指标的描述中，错误的是 （）
A、晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B、可以用来区别不同的晶面
C、平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D、晶面指标称为密勒指数
29.下列判断正确的是 （ ）
A、凡直线形分子一定有C∞轴
B、甲烷分子有对称中心
C、ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D、SO3分子所属的点群为C3h
30.下列对分子轨道概念叙述正确的是：（ ）
A、描述单个电子在空间运动的状态函数
B、分子中单个电子在空间运动的状态函数
C、由同种原子轨道线性组合而成的新轨道
D、分子中电子在空间运动的状态函数
31.下列配位化合物高自旋的是：（ ）【中括号外的数字和符号是上标，里边的是下标】
A、[Co(NH3)6]3+
B、[Co(NH3)6]2+
C、[Co(NO2)6]3-
D、[Co(CN)6]4-
32.下列分子中,中心原子采取sp2杂化的是( )
A、NH3
B、BCl3
C、PCl3
D、CO2
33.萘分子属于什么点群？ （）
A、D6h
B、C2h
C、D2h
D、C6h
34.晶体内部结构的根本特征，即微粒规则排列的基本点是 （）
A、可逆性
B、周期性
C、无限性
D、规律性
35.电子云描述了：（ ）
A、电子在空间分散为云的真实情景
B、电子的波函数在空间的分布
C、电子的角度波函数在空间的分布
D、电子的几率密度在空间的分布
36.Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是（ ）
A、Co2+＞Ni2+＞Mn2+
B、Co2+＜Ni2+＜Mn2+
C、Ni2+＜Co2+＜Mn2+
D、Co2+＞Mn2+＞Ni2+
37.下列不属于点阵的类别的是（）
A、直线点阵
B、曲线点阵
C、平面点阵
D、空间点阵
38.下列不属于量子力学的基本假设的是 （ ）
A、对于一个微观体系，它的状态和有关情况可用波函数ψ(x，y，z)来描
B、态叠加原理
C、对于微观体系的每一个可观测量,都有一个对应的线性厄米算符
D、本征态、本征值和Schròdinger方程
E、测不准原理
39.氨分子（NH3）属于什么点群 （ ）
A、C2v
B、C3h
C、C3v
D、D3h
40.中心离子的d轨道在正方形场中分裂成几个能级？（ ）
A、2
B、3
C、4
D、5
二、判断题(共10题，20分)
1.类氢离子体系,n相同的全部原子轨道是能量简并的。（）
A、错误
B、正确
2.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。
A、错误
B、正确
3.杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。（）
A、错误
B、正确
4.在光电效应实验中,当入射光的频率增大,光电子的动能增大;入射光的强度越大,则光电流越大。（）
A、错误
B、正确
5.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。
A、错误
B、正确
6.保里原理指的是等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。
A、错误
B、正确
7.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。（）
A、错误
B、正确
8.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。
A、错误
B、正确
9.中央金属离子在晶体场中所受的作用，可定性地分为场对称（即负－负静电排斥）部分和球对称部分，前者对所有d轨道有相同作用，使能级升高，后者对不同d轨道作用不同，使d轨道发生分裂。
A、错误
B、正确
10.保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。
A、错误
B、正确
