中国医科大学22秋《医用化学》在线作业 【标准答案】

中国医科大学《医用化学》在线作业

共40道题 总分：100分

一、单选题(共40题，100分)

1.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为

A、51.2 kJ·mol-1

B、345.7mol-1

C、22.24mol-1

D、150.1mol-1

2.标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将

A、大于0V

B、等于0V

C、小于0V

D、不能确定

3.在相同温度下，下列溶液渗透压的大小顺序：（1）c(C6H12O6) = 0．2 mol·L-1； （2）c(1/2Na2CO3) = 0．2 mol·L-1；（3）c(1/3Na3PO4) = 0．2mol·L-1； （4）c(NaCl) = 0．2mol·L-1；

A、(3)＞(2)＞(4)＞(1)

B、(4)＞(2)＞(3)＞(1)

C、(4)＞(3)＞(2)＞(1)

D、(1)＞(2)＞(3)＞(4)

4.Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是

A、S=(Ksp)1/2

B、(Ksp/4)1/2

C、(Ksp)1/3

D、(Ksp/27)1/4

5.一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是

A、[H+]

B、α

C、pH

D、KaΘ

6.Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是

A、0．010mol·L-1NH3溶液

B、0．010mol·L-1NaOH溶液

C、0．010mol·L-1MgCl2溶液

D、0．010mol·L-1NH4Cl溶液

7.

A、AgCl

B、Ag2CrO4

C、Ag2C2O4

D、AgBr

8.将25mL2．0mol·L-1 NaOH溶液加水稀释至500mL，其质量浓度为

A、4g·L-1

B、5g·L-1

C、0．1g·L-1

D、0．14mol·L-1

9.将红细胞置于下列溶液中，可使红细胞保持正常形状的是

A、0．9g·L-1NaCl溶液

B、5g·L-1葡萄糖溶液

C、0．1mol·L-1NaCl溶液

D、0．15mol·L-1NaCl溶液

10.将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是

A、HCl

B、NaCl

C、Na2CO3

D、H2O

11.下列说法中正确的是

A、25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+

B、25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14

C、25℃时，HAc的KHAc=1．75×10-5，所以cHAc=0．1mol·L-1的溶液中

D、25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为

12.25℃时，相同浓度的HCN，HAc，苯甲酸，下列说法中正确的是

A、解离常数相同

B、[H+]相同中医大答案请进：opzy.net或请联系微信：1095258436

C、酸根离子相同

D、以上说法均错误

13.正常人血液中缓冲系的缓冲比为

A、10/1

B、1/10

C、1/20

D、20/1

14.决定缓冲溶液pH值的主要因素是

A、弱酸的pKa和总浓度

B、弱酸的pKa和缓冲比

C、缓冲溶液的总浓度和缓冲比

D、弱酸的pKa和共轭碱的pKb

15.用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为

A、pH=5．37的缓冲溶液

B、pH=6．37的缓冲溶液

C、pH=7．0的缓冲溶液

D、pH=7．37的缓冲溶液

16.在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g), 其=-184．61 kJ·mol-1，由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为

A、-184.61KJ·mol-1

B、-92.30KJ·mol-1

C、-369.23KJ·mol-1

D、-46.15KJ·mol-1

E、+184.61KJ·mol-1

17.下列说法中，正确的是

A、化学反应的热效应等于ΔrH

B、等温等压条件下，化学反应的热效应QP=ΔrH

C、只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrH

D、焓的绝对值是可以测量的

E、ΔrH与过程有关

18.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中错误的是

A、ΔrHm0=ΣΔrHm,i0

B、ΔrHm0=ΣΔrHm0(生成物)-ΣΔrHm0（反应物）

C、ΔrGm0=ΔrSm0-T

D、ΔrHm0=ΣΔcHm0(反应物-ΣΔcHm0（生成物）

E、ΔrHm0=2.303RT2T1lg（K2/K1)/(T2-T1)

19.用判断反应进行的方向和限度的条件是

A、等温

B、等温等压

C、等温等压且不作有用功

D、等温等压且不作膨胀功

E、等压

20.今有下列物质：① LiCl(s)，② Cl2(g)，③ Li(s)，④ Ne(g)，⑤ I2(g)。其值的顺序应为

A、③<①<④<②<⑤

B、③<④<①<②<⑤

C、④<③<①<②<⑤

D、③<①<④<⑤<②

E、⑤<②<④<①<③

21.使一过程其=0应满足的条件是

A、可逆绝热过程

B、等容绝热且只作膨胀功的过程

C、等温等压且只作膨胀功的可逆过程

D、等温等压作有用功的可逆过

E、等温等容且只作膨胀功的可逆过程

22.已知反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm＜0，要使有害气体NO和CO的转化率增大时，适宜的条件是

A、高温低压

B、低温高压

C、低温低压

D、高温高压

23.已知 NO(g) + CO(g) → 1/2O2 (g) + CO2(g)．=-373．4kJ·mol-1。要使有害气体NO和CO转化率最大，其最适宜的条件是

A、高温高压

B、低温高压

C、高温低压

D、低温低压

E、以上情况均不合适

24.已知石墨的燃烧热为-393．7kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为-395．8kJ·mol-1，则石墨转变为金刚石的反应：C（gra）–> C（dia）的焓变是

A、+2．1kJ·mol-1

B、-2．1kJ·mol-1

C、-789．5kJ·mol-1

D、+789．5kJ·mol-1

25.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是

A、0

B、1

C、2

D、3

26.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是

A、催化剂具有选择性

B、催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能

C、催化剂参与了反应，改变了反应历程

D、催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态

27.某反应的活化能为80 kJ·mol-1，当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加到为原来的

A、2倍

B、3倍

C、4倍

D、5倍

28.化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素无关

A、反应物浓度

B、反应温度

C、催化剂

D、溶剂

29.今有一种浓差电池：Zn | Zn2+(c1) ‖Zn2+(c2) | Zn，c21，下列说法正确的是

A、此电池的电动势为零

B、外电路电流方向是c1流向c2一边

C、外电路电流方向是c2流向c1一边

D、外电路中无电流通过

30.已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设 (Cu2+/ Cu)=（1），E0(Sn4+/ Sn2+)=（2），E0(Fe3+/ Fe2+)=（3），则由大到小顺序为

A、（3）>（2）>（1）

B、（2）>（1）>（3）

C、（3）>（1）>（2）

D、（1）>（3）>（2）

31.在Cu－Zn原电池中，下列哪种说法是正确的

A、负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应

B、负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应

C、负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应

D、负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应

32.对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，下列说法正确的是

A、当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡

B、当 E0(Cu2+/ Cu)= E0(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡

C、当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡

D、当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡

33.

A、10 -0.913

B、10 0.913

C、10-0.456

D、100.456

34.下列电极反应中，有关离子的浓度减少一半时，电极电势值将增大的是

A、Cl2+2e=2Cl-

B、Sn4++2e=Sn2+

C、2Hg2++2e=Hg22+

D、2H++2e=H2

35.不属于环烷烃特点的是

A、碳原子均为sp3杂化

B、六元环最稳定

C、三元环最容易开环

D、都是平面结构

36.下列化合物中，所有碳原子共平面的是

A、2，3-二甲基-2-丁烯

B、3-己炔

C、叔丁基苯

D、1-丁烯

37.由1 个s轨道和1个p轨道进行组合，形成的2个能量介于s轨道和p轨道之间的、能量完全相同的

A、sp3杂化轨道

B、sp2杂化轨道

C、sp杂化轨道

D、p轨道

38.乙醚、丁醇、丁酸的沸点高低以及在水中溶解度的由大到小的顺序是：

A、乙醚、丁醇、丁酸

B、丁酸、丁醇、乙醚

C、丁醇、乙醚、丁酸

D、丁酸、乙醚、丁醇

39.下列试剂中,能用于制备格氏试剂的是

A、Mg和氯乙烷

B、Mg和乙醇

C、Zn和乙烯

D、氯乙烷和NaOH

40.下列化合物有顺反异构体的是

A、丙烯

B、1-氯丙烯

C、环己烯

D、2-丁炔

中国医科大学《医用化学》在线作业

共40道题 总分：100分

一、单选题(共40题，100分)

1.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为

A、51.2 kJ·mol-1

B、345.7mol-1

C、22.24mol-1

D、150.1mol-1

2.标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将

A、大于0V

B、等于0V

C、小于0V

D、不能确定

3.在相同温度下，下列溶液渗透压的大小顺序：（1）c(C6H12O6) = 0．2 mol·L-1； （2）c(1/2Na2CO3) = 0．2 mol·L-1；（3）c(1/3Na3PO4) = 0．2mol·L-1； （4）c(NaCl) = 0．2mol·L-1；

A、(3)＞(2)＞(4)＞(1)

B、(4)＞(2)＞(3)＞(1)

C、(4)＞(3)＞(2)＞(1)

D、(1)＞(2)＞(3)＞(4)

4.Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是

A、S=(Ksp)1/2

B、(Ksp/4)1/2

C、(Ksp)1/3

D、(Ksp/27)1/4

5.一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是

A、[H+]

B、α

C、pH

D、KaΘ

6.Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是

A、0．010mol·L-1NH3溶液

B、0．010mol·L-1NaOH溶液

C、0．010mol·L-1MgCl2溶液

D、0．010mol·L-1NH4Cl溶液

7.

A、AgCl

B、Ag2CrO4

C、Ag2C2O4

D、AgBr

8.将25mL2．0mol·L-1 NaOH溶液加水稀释至500mL，其质量浓度为

A、4g·L-1

B、5g·L-1

C、0．1g·L-1

D、0．14mol·L-1

9.将红细胞置于下列溶液中，可使红细胞保持正常形状的是

A、0．9g·L-1NaCl溶液

B、5g·L-1葡萄糖溶液

C、0．1mol·L-1NaCl溶液

D、0．15mol·L-1NaCl溶液

10.将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是

A、HCl

B、NaCl

C、Na2CO3

D、H2O

11.下列说法中正确的是

A、25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+

B、25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14

C、25℃时，HAc的KHAc=1．75×10-5，所以cHAc=0．1mol·L-1的溶液中

D、25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为

12.25℃时，相同浓度的HCN，HAc，苯甲酸，下列说法中正确的是

A、解离常数相同

B、[H+]相同

C、酸根离子相同

D、以上说法均错误

13.正常人血液中缓冲系的缓冲比为

A、10/1

B、1/10

C、1/20

D、20/1

14.决定缓冲溶液pH值的主要因素是

A、弱酸的pKa和总浓度

B、弱酸的pKa和缓冲比

C、缓冲溶液的总浓度和缓冲比

D、弱酸的pKa和共轭碱的pKb

15.用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为

A、pH=5．37的缓冲溶液

B、pH=6．37的缓冲溶液

C、pH=7．0的缓冲溶液

D、pH=7．37的缓冲溶液

16.在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g), 其=-184．61 kJ·mol-1，由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为

A、-184.61KJ·mol-1

B、-92.30KJ·mol-1

C、-369.23KJ·mol-1

D、-46.15KJ·mol-1

E、+184.61KJ·mol-1

17.下列说法中，正确的是

A、化学反应的热效应等于ΔrH

B、等温等压条件下，化学反应的热效应QP=ΔrH

C、只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrH

D、焓的绝对值是可以测量的

E、ΔrH与过程有关

18.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中错误的是

A、ΔrHm0=ΣΔrHm,i0

B、ΔrHm0=ΣΔrHm0(生成物)-ΣΔrHm0（反应物）

C、ΔrGm0=ΔrSm0-T

D、ΔrHm0=ΣΔcHm0(反应物-ΣΔcHm0（生成物）

E、ΔrHm0=2.303RT2T1lg（K2/K1)/(T2-T1)

19.用判断反应进行的方向和限度的条件是

A、等温

B、等温等压

C、等温等压且不作有用功

D、等温等压且不作膨胀功

E、等压

20.今有下列物质：① LiCl(s)，② Cl2(g)，③ Li(s)，④ Ne(g)，⑤ I2(g)。其值的顺序应为

A、③<①<④<②<⑤

B、③<④<①<②<⑤

C、④<③<①<②<⑤

D、③<①<④<⑤<②

E、⑤<②<④<①<③

21.使一过程其=0应满足的条件是

A、可逆绝热过程

B、等容绝热且只作膨胀功的过程

C、等温等压且只作膨胀功的可逆过程

D、等温等压作有用功的可逆过

E、等温等容且只作膨胀功的可逆过程

22.已知反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm＜0，要使有害气体NO和CO的转化率增大时，适宜的条件是

A、高温低压

B、低温高压

C、低温低压

D、高温高压

23.已知 NO(g) + CO(g) → 1/2O2 (g) + CO2(g)．=-373．4kJ·mol-1。要使有害气体NO和CO转化率最大，其最适宜的条件是

A、高温高压

B、低温高压

C、高温低压

D、低温低压

E、以上情况均不合适

24.已知石墨的燃烧热为-393．7kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为-395．8kJ·mol-1，则石墨转变为金刚石的反应：C（gra）–> C（dia）的焓变是

A、+2．1kJ·mol-1

B、-2．1kJ·mol-1

C、-789．5kJ·mol-1

D、+789．5kJ·mol-1

25.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是

A、0

B、1

C、2

D、3

26.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是

A、催化剂具有选择性

B、催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能

C、催化剂参与了反应，改变了反应历程

D、催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态

27.某反应的活化能为80 kJ·mol-1，当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加到为原来的

A、2倍

B、3倍

C、4倍

D、5倍

28.化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素无关

A、反应物浓度

B、反应温度

C、催化剂

D、溶剂

29.今有一种浓差电池：Zn | Zn2+(c1) ‖Zn2+(c2) | Zn，c21，下列说法正确的是

A、此电池的电动势为零

B、外电路电流方向是c1流向c2一边

C、外电路电流方向是c2流向c1一边

D、外电路中无电流通过

30.已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设 (Cu2+/ Cu)=（1），E0(Sn4+/ Sn2+)=（2），E0(Fe3+/ Fe2+)=（3），则由大到小顺序为

A、（3）>（2）>（1）

B、（2）>（1）>（3）

C、（3）>（1）>（2）

D、（1）>（3）>（2）

31.在Cu－Zn原电池中，下列哪种说法是正确的

A、负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应

B、负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应

C、负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应

D、负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应

32.对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，下列说法正确的是

A、当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡

B、当 E0(Cu2+/ Cu)= E0(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡

C、当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡

D、当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡

33.

A、10 -0.913

B、10 0.913

C、10-0.456

D、100.456

34.下列电极反应中，有关离子的浓度减少一半时，电极电势值将增大的是

A、Cl2+2e=2Cl-

B、Sn4++2e=Sn2+

C、2Hg2++2e=Hg22+

D、2H++2e=H2

35.不属于环烷烃特点的是

A、碳原子均为sp3杂化

B、六元环最稳定

C、三元环最容易开环

D、都是平面结构

36.下列化合物中，所有碳原子共平面的是

A、2，3-二甲基-2-丁烯

B、3-己炔

C、叔丁基苯

D、1-丁烯

37.由1 个s轨道和1个p轨道进行组合，形成的2个能量介于s轨道和p轨道之间的、能量完全相同的

A、sp3杂化轨道

B、sp2杂化轨道

C、sp杂化轨道

D、p轨道

38.乙醚、丁醇、丁酸的沸点高低以及在水中溶解度的由大到小的顺序是：

A、乙醚、丁醇、丁酸

B、丁酸、丁醇、乙醚

C、丁醇、乙醚、丁酸

D、丁酸、乙醚、丁醇

39.下列试剂中,能用于制备格氏试剂的是

A、Mg和氯乙烷

B、Mg和乙醇

C、Zn和乙烯

D、氯乙烷和NaOH

40.下列化合物有顺反异构体的是

A、丙烯

B、1-氯丙烯

C、环己烯

D、2-丁炔