奥鹏作业网西交《物理化学(高起专)》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、判断题 (共 50 道试题,共 100 分)
1.质量作用定律仅适用于基元反应。 ( )
2.某一反应在一定的条件下的平衡转化率为25%,当加入适当的催化剂后,反应速率提高10倍,其平衡转化率相应的将大于25%。 ( )
3.光化学的量子效率不可能大于1。 ( )
4.溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。 ( )
5.分子间力越大的液体,其表面张力越大。 ( )
6.液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。 ( )
7.温度与表面张力的关系是:温度升高表面张力降低。 ( )
8.当玻璃毛细管插入水银中时,若在管内液面处加热,则管内水银液面将下降。( )
9.表面活性物质在界面层的浓度大于它在溶液本体的浓度。 ( )
10.在相同的温度和压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,这一变化过程中水的表面张力保持不变。 ( )
11.郎谬尔定温吸附理论只适用于单分子层吸附。( )
12.298K时,相同浓度(均为0.01mol·kg-1)的KCl、CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液,离子平均活度因子最大的是LaCl3。 ( )
13.离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。( )
14.0.005mol·kg-1的BaCl2水溶液,其离子强度I=0.03mol·kg-1。( )
15.在一定的温度和较小的浓度情况下,增大弱电解质溶液的浓度,则该若电解质的电导率增加,摩尔电导率减小。 ( )
16.离子独立运动定律,既可应用于无限稀释的强电解质溶液,也可应用于无限稀释的若电解质溶液。( )
17.CuSO4溶液的无限稀释摩尔电导率可以用Λm对√c 作图外推至c→0求得( )
18.HAc溶液的无限稀释摩尔电导率可以用Λm对√c 作图外推至c→0求得。( )
19.298K时,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时,其电导率和摩尔电导率均增加。 ( )
20.电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。( )
21.原电池电动势的定义为:没有电流通过的条件下,原电池两极的金属引线为同种金属时,电池两端的电势差。( )
22.原电池的正极即为阳极,负极即为阴极。( )
23.φθ[H+(α=1)|H2(pθ)]=0是确定标准电极电势国际惯例的规定值。( )
24.标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。( )
25.锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中,所构成的电池是可逆电池。( )
26.对于电池Ag(s) | AgNO3(b1) || AgNO3(b2) |Ag(s) ,b较小的一端为负极。 ( )
27.当发生极化现象时,阳极的电极电势将变大,阴极的电极电势将变小。( )
28.系统经历一个不可逆循环过程,其熵变△S>0。( )
29.系统经历一个可逆循环过程,其熵变△S>0。( )
30.373.15K,101.325kPa的水变为同温同压下水蒸气,该过程△G<0。( )
31.恒温恒压且非体积功为零的条件下,一切放热且熵增大的反应均可自动发生。 ( )
32.绝热过程都是定熵过程。( )
33.只有广度性质才有偏摩尔量。 ( )
34.溶剂中溶入挥发性溶质,肯定会引起溶液的蒸汽压升高。 ( )
35.如同理想气体一样,理想溶液中分子间没有相互作用力。( )
36.任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。( )
37.含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。( )
38.任何一个化学反应都可以用ΔrGmθ来判断反应的方向。( )
39.因为ΔrGmθ=-RTlnKθ,所以ΔrGmθ是在温度T时化学反应达到平衡状态时的吉布斯焓变。 ( )
40.标准平衡常数发生改变,则平衡一定会变化;反之,平衡移动了标准平衡常数也一定会改变。( )
41.物理量Q(热量)、T(热力学温度)、V(体系体积)、W(功),其中属于状态函数的是Q,W;与过程有关的是T,V。 ( )
42.4气体本身没有体积;气体与气体之间无相互作用力是理想气体在微观上的特征( )
43.QV=△U应用的条件是开放体系;定容;非体积功为0。 ( )
44.系统内部及体系与环境之间,在一系列无限接近于平衡的条件下过程,称为可逆过程。( )
45.状态函数在数学上的主要特征是具有全微分性质。( )
46.系统的宏观性质可分为.广度性质和强度性质;凡与物质的量成正比的物理量称为强度性质。( )
47.273K,标准压力下,1mol固态冰融化为水,其Q=0;W =0。 ( )
48.在300K的常压下,2mol的某固态物质,完全升华过程的体积功W=-nRT= -4.989 kJ。 ( )
49.298K下的体积为2dm3的刚性绝热容器内装了1mol的O2(g)和2mol的H2(g),发生反应生成液态水,该过程的△U=0。( )
50.已知ΔfHmθ(CH3OH,l,298K)=-238.57kJ·mol-1,ΔfHmθ(CO,g,298K)=-110.57 kJ·mol-1,则反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的ΔrHmθ(298K)=0。( )
