中国医科大学《医用化学》在线作业
共40道题 总分:100分
一、单选题(共40题,100分)
1.温度由20℃升至30℃,某反应的速率增加1倍,该反应的活化能为
A、51.2 kJ·mol-1
B、345.7mol-1
C、22.24mol-1
D、150.1mol-1
2.标准氢电极的电极电势为0V,如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1,则该电极的电极电势将
A、大于0V
B、等于0V
C、小于0V
D、不能确定
3.在相同温度下,下列溶液渗透压的大小顺序:(1)c(C6H12O6) = 0.2 mol·L-1; (2)c(1/2Na2CO3) = 0.2 mol·L-1;(3)c(1/3Na3PO4) = 0.2mol·L-1; (4)c(NaCl) = 0.2mol·L-1;
A、(3)>(2)>(4)>(1)
B、(4)>(2)>(3)>(1)
C、(4)>(3)>(2)>(1)
D、(1)>(2)>(3)>(4)
4.Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
A、S=(Ksp)1/2
B、(Ksp/4)1/2
C、(Ksp)1/3
D、(Ksp/27)1/4
5.一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是
A、[H+]
B、α
C、pH
D、KaΘ
6.Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是
A、0.010mol·L-1NH3溶液
B、0.010mol·L-1NaOH溶液
C、0.010mol·L-1MgCl2溶液
D、0.010mol·L-1NH4Cl溶液
7.
A、AgCl
B、Ag2CrO4
C、Ag2C2O4
D、AgBr
8.将25mL2.0mol·L-1 NaOH溶液加水稀释至500mL,其质量浓度为
A、4g·L-1
B、5g·L-1
C、0.1g·L-1
D、0.14mol·L-1
9.将红细胞置于下列溶液中,可使红细胞保持正常形状的是
A、0.9g·L-1NaCl溶液
B、5g·L-1葡萄糖溶液
C、0.1mol·L-1NaCl溶液
D、0.15mol·L-1NaCl溶液
10.将下列物质加入HAc溶液中,能产生同离子效应的是
A、HCl
B、NaCl
C、Na2CO3
D、H2O
11.下列说法中正确的是
A、25℃时,以液态氨为溶剂的溶液中,存在pKNH3+pKNH4+
B、25℃时,HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14
C、25℃时,HAc的KHAc=1.75×10-5,所以cHAc=0.1mol·L-1的溶液中
D、25℃时,Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为
12.25℃时,相同浓度的HCN,HAc,苯甲酸,下列说法中正确的是
A、解离常数相同
B、[H+]相同
C、酸根离子相同
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D、以上说法均错误
13.正常人血液中缓冲系的缓冲比为
A、10/1
B、1/10
C、1/20
D、20/1
14.决定缓冲溶液pH值的主要因素是
A、弱酸的pKa和总浓度
B、弱酸的pKa和缓冲比
C、缓冲溶液的总浓度和缓冲比
D、弱酸的pKa和共轭碱的pKb
15.用H2CO3~HCO3-(pKa=6.37)缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液,如总浓度相同,则缓冲能力最强的缓冲溶液为
A、pH=5.37的缓冲溶液
B、pH=6.37的缓冲溶液
C、pH=7.0的缓冲溶液
D、pH=7.37的缓冲溶液
16.在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g), 其=-184.61 kJ·mol-1,由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为
A、-184.61KJ·mol-1
B、-92.30KJ·mol-1
C、-369.23KJ·mol-1
D、-46.15KJ·mol-1
E、+184.61KJ·mol-1
17.下列说法中,正确的是
A、化学反应的热效应等于ΔrH
B、等温等压条件下,化学反应的热效应QP=ΔrH
C、只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrH
D、焓的绝对值是可以测量的
E、ΔrH与过程有关
18.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中错误的是
A、ΔrHm0=ΣΔrHm,i0
B、ΔrHm0=ΣΔrHm0(生成物)-ΣΔrHm0(反应物)
C、ΔrGm0=ΔrSm0-T
D、ΔrHm0=ΣΔcHm0(反应物-ΣΔcHm0(生成物)
E、ΔrHm0=2.303RT2T1lg(K2/K1)/(T2-T1)
19.用判断反应进行的方向和限度的条件是
A、等温
B、等温等压
C、等温等压且不作有用功
D、等温等压且不作膨胀功
E、等压
20.今有下列物质:① LiCl(s),② Cl2(g),③ Li(s),④ Ne(g),⑤ I2(g)。其值的顺序应为
A、③<①<④<②<⑤
B、③<④<①<②<⑤
C、④<③<①<②<⑤
D、③<①<④<⑤<②
E、⑤<②<④<①<③
21.使一过程其=0应满足的条件是
A、可逆绝热过程
B、等容绝热且只作膨胀功的过程
C、等温等压且只作膨胀功的可逆过程
D、等温等压作有用功的可逆过
E、等温等容且只作膨胀功的可逆过程
22.已知反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm<0,要使有害气体NO和CO的转化率增大时,适宜的条件是
A、高温低压
B、低温高压
C、低温低压
D、高温高压
23.已知 NO(g) + CO(g) → 1/2O2 (g) + CO2(g).=-373.4kJ·mol-1。要使有害气体NO和CO转化率最大,其最适宜的条件是
A、高温高压
B、低温高压
C、高温低压
D、低温低压
E、以上情况均不合适
24.已知石墨的燃烧热为-393.7kJ·mol-1,金刚石的燃烧热为-395.8kJ·mol-1,则石墨转变为金刚石的反应:C(gra)–> C(dia)的焓变是
A、+2.1kJ·mol-1
B、-2.1kJ·mol-1
C、-789.5kJ·mol-1
D、+789.5kJ·mol-1
25.对于反应,实验发现,如两反应物浓度都加倍,则反应速率增至8倍。该反应的级数是
A、0
B、1
C、2
D、3
26.下列有关催化剂的叙述中,不正确的是
A、催化剂具有选择性
B、催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
C、催化剂参与了反应,改变了反应历程
D、催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
27.某反应的活化能为80 kJ·mol-1,当反应温度由293K增加到303K时,其反应速率增加到为原来的
A、2倍
B、3倍
C、4倍
D、5倍
28.化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素无关
A、反应物浓度
B、反应温度
C、催化剂
D、溶剂
29.今有一种浓差电池:Zn | Zn2+(c1) ‖Zn2+(c2) | Zn,c21,下列说法正确的是
A、此电池的电动势为零
B、外电路电流方向是c1流向c2一边
C、外电路电流方向是c2流向c1一边
D、外电路中无电流通过
30.已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+;2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设 (Cu2+/ Cu)=(1),E0(Sn4+/ Sn2+)=(2),E0(Fe3+/ Fe2+)=(3),则由大到小顺序为
A、(3)>(2)>(1)
B、(2)>(1)>(3)
C、(3)>(1)>(2)
D、(1)>(3)>(2)
31.在Cu-Zn原电池中,下列哪种说法是正确的
A、负极是Cu,发生氧化反应;正极是Zn,发生还原反应
B、负极是Cu,发生还原反应;正极是Zn,发生氧化反应
C、负极是Zn,发生氧化反应;正极是Cu,发生还原反应
D、负极是Zn,发生还原反应;正极是Cu,发生氧化反应
32.对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,下列说法正确的是
A、当c(Cu2+)=c(Zn2+)时,电池反应达到平衡
B、当 E0(Cu2+/ Cu)= E0(Zn2+/Zn)时,电池反应达到平衡
C、当Cu2+,Zn2+均处于标准态时,电池反应达到平衡
D、当原电池的电动势为0时,电池反应达到平衡
33.
A、10 -0.913
B、10 0.913
C、10-0.456
D、100.456
34.下列电极反应中,有关离子的浓度减少一半时,电极电势值将增大的是
A、Cl2+2e=2Cl-
B、Sn4++2e=Sn2+
C、2Hg2++2e=Hg22+
D、2H++2e=H2
35.不属于环烷烃特点的是
A、碳原子均为sp3杂化
B、六元环最稳定
C、三元环最容易开环
D、都是平面结构
36.下列化合物中,所有碳原子共平面的是
A、2,3-二甲基-2-丁烯
B、3-己炔
C、叔丁基苯
D、1-丁烯
37.由1 个s轨道和1个p轨道进行组合,形成的2个能量介于s轨道和p轨道之间的、能量完全相同的
A、sp3杂化轨道
B、sp2杂化轨道
C、sp杂化轨道
D、p轨道
38.乙醚、丁醇、丁酸的沸点高低以及在水中溶解度的由大到小的顺序是:
A、乙醚、丁醇、丁酸
B、丁酸、丁醇、乙醚
C、丁醇、乙醚、丁酸
D、丁酸、乙醚、丁醇
39.下列试剂中,能用于制备格氏试剂的是
A、Mg和氯乙烷
B、Mg和乙醇
C、Zn和乙烯
D、氯乙烷和NaOH
40.下列化合物有顺反异构体的是
A、丙烯
B、1-氯丙烯
C、环己烯
D、2-丁炔
中国医科大学《医用化学》在线作业
共40道题 总分:100分
一、单选题(共40题,100分)
1.温度由20℃升至30℃,某反应的速率增加1倍,该反应的活化能为
A、51.2 kJ·mol-1
B、345.7mol-1
C、22.24mol-1
D、150.1mol-1
2.标准氢电极的电极电势为0V,如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1,则该电极的电极电势将
A、大于0V
B、等于0V
C、小于0V
D、不能确定
3.在相同温度下,下列溶液渗透压的大小顺序:(1)c(C6H12O6) = 0.2 mol·L-1; (2)c(1/2Na2CO3) = 0.2 mol·L-1;(3)c(1/3Na3PO4) = 0.2mol·L-1; (4)c(NaCl) = 0.2mol·L-1;
A、(3)>(2)>(4)>(1)
B、(4)>(2)>(3)>(1)
C、(4)>(3)>(2)>(1)
D、(1)>(2)>(3)>(4)
4.Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
A、S=(Ksp)1/2
B、(Ksp/4)1/2
C、(Ksp)1/3
D、(Ksp/27)1/4
5.一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是
A、[H+]
B、α
C、pH
D、KaΘ
6.Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是
A、0.010mol·L-1NH3溶液
B、0.010mol·L-1NaOH溶液
C、0.010mol·L-1MgCl2溶液
D、0.010mol·L-1NH4Cl溶液
7.
A、AgCl
B、Ag2CrO4
C、Ag2C2O4
D、AgBr
8.将25mL2.0mol·L-1 NaOH溶液加水稀释至500mL,其质量浓度为
A、4g·L-1
B、5g·L-1
C、0.1g·L-1
D、0.14mol·L-1
9.将红细胞置于下列溶液中,可使红细胞保持正常形状的是
A、0.9g·L-1NaCl溶液
B、5g·L-1葡萄糖溶液
C、0.1mol·L-1NaCl溶液
D、0.15mol·L-1NaCl溶液
10.将下列物质加入HAc溶液中,能产生同离子效应的是
A、HCl
B、NaCl
C、Na2CO3
D、H2O
11.下列说法中正确的是
A、25℃时,以液态氨为溶剂的溶液中,存在pKNH3+pKNH4+
B、25℃时,HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14
C、25℃时,HAc的KHAc=1.75×10-5,所以cHAc=0.1mol·L-1的溶液中
D、25℃时,Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为
12.25℃时,相同浓度的HCN,HAc,苯甲酸,下列说法中正确的是
A、解离常数相同
B、[H+]相同
C、酸根离子相同
D、以上说法均错误
13.正常人血液中缓冲系的缓冲比为
A、10/1
B、1/10
C、1/20
D、20/1
14.决定缓冲溶液pH值的主要因素是
A、弱酸的pKa和总浓度
B、弱酸的pKa和缓冲比
C、缓冲溶液的总浓度和缓冲比
D、弱酸的pKa和共轭碱的pKb
15.用H2CO3~HCO3-(pKa=6.37)缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液,如总浓度相同,则缓冲能力最强的缓冲溶液为
A、pH=5.37的缓冲溶液
B、pH=6.37的缓冲溶液
C、pH=7.0的缓冲溶液
D、pH=7.37的缓冲溶液
16.在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g), 其=-184.61 kJ·mol-1,由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为
A、-184.61KJ·mol-1
B、-92.30KJ·mol-1
C、-369.23KJ·mol-1
D、-46.15KJ·mol-1
E、+184.61KJ·mol-1
17.下列说法中,正确的是
A、化学反应的热效应等于ΔrH
B、等温等压条件下,化学反应的热效应QP=ΔrH
C、只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrH
D、焓的绝对值是可以测量的
E、ΔrH与过程有关
18.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中错误的是
A、ΔrHm0=ΣΔrHm,i0
B、ΔrHm0=ΣΔrHm0(生成物)-ΣΔrHm0(反应物)
C、ΔrGm0=ΔrSm0-T
D、ΔrHm0=ΣΔcHm0(反应物-ΣΔcHm0(生成物)
E、ΔrHm0=2.303RT2T1lg(K2/K1)/(T2-T1)
19.用判断反应进行的方向和限度的条件是
A、等温
B、等温等压
C、等温等压且不作有用功
D、等温等压且不作膨胀功
E、等压
20.今有下列物质:① LiCl(s),② Cl2(g),③ Li(s),④ Ne(g),⑤ I2(g)。其值的顺序应为
A、③<①<④<②<⑤
B、③<④<①<②<⑤
C、④<③<①<②<⑤
D、③<①<④<⑤<②
E、⑤<②<④<①<③
21.使一过程其=0应满足的条件是
A、可逆绝热过程
B、等容绝热且只作膨胀功的过程
C、等温等压且只作膨胀功的可逆过程
D、等温等压作有用功的可逆过
E、等温等容且只作膨胀功的可逆过程
22.已知反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm<0,要使有害气体NO和CO的转化率增大时,适宜的条件是
A、高温低压
B、低温高压
C、低温低压
D、高温高压
23.已知 NO(g) + CO(g) → 1/2O2 (g) + CO2(g).=-373.4kJ·mol-1。要使有害气体NO和CO转化率最大,其最适宜的条件是
A、高温高压
B、低温高压
C、高温低压
D、低温低压
E、以上情况均不合适
24.已知石墨的燃烧热为-393.7kJ·mol-1,金刚石的燃烧热为-395.8kJ·mol-1,则石墨转变为金刚石的反应:C(gra)–> C(dia)的焓变是
A、+2.1kJ·mol-1
B、-2.1kJ·mol-1
C、-789.5kJ·mol-1
D、+789.5kJ·mol-1
25.对于反应,实验发现,如两反应物浓度都加倍,则反应速率增至8倍。该反应的级数是
A、0
B、1
C、2
D、3
26.下列有关催化剂的叙述中,不正确的是
A、催化剂具有选择性
B、催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
C、催化剂参与了反应,改变了反应历程
D、催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
27.某反应的活化能为80 kJ·mol-1,当反应温度由293K增加到303K时,其反应速率增加到为原来的
A、2倍
B、3倍
C、4倍
D、5倍
28.化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素无关
A、反应物浓度
B、反应温度
C、催化剂
D、溶剂
29.今有一种浓差电池:Zn | Zn2+(c1) ‖Zn2+(c2) | Zn,c21,下列说法正确的是
A、此电池的电动势为零
B、外电路电流方向是c1流向c2一边
C、外电路电流方向是c2流向c1一边
D、外电路中无电流通过
30.已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+;2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设 (Cu2+/ Cu)=(1),E0(Sn4+/ Sn2+)=(2),E0(Fe3+/ Fe2+)=(3),则由大到小顺序为
A、(3)>(2)>(1)
B、(2)>(1)>(3)
C、(3)>(1)>(2)
D、(1)>(3)>(2)
31.在Cu-Zn原电池中,下列哪种说法是正确的
A、负极是Cu,发生氧化反应;正极是Zn,发生还原反应
B、负极是Cu,发生还原反应;正极是Zn,发生氧化反应
C、负极是Zn,发生氧化反应;正极是Cu,发生还原反应
D、负极是Zn,发生还原反应;正极是Cu,发生氧化反应
32.对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,下列说法正确的是
A、当c(Cu2+)=c(Zn2+)时,电池反应达到平衡
B、当 E0(Cu2+/ Cu)= E0(Zn2+/Zn)时,电池反应达到平衡
C、当Cu2+,Zn2+均处于标准态时,电池反应达到平衡
D、当原电池的电动势为0时,电池反应达到平衡
33.
A、10 -0.913
B、10 0.913
C、10-0.456
D、100.456
34.下列电极反应中,有关离子的浓度减少一半时,电极电势值将增大的是
A、Cl2+2e=2Cl-
B、Sn4++2e=Sn2+
C、2Hg2++2e=Hg22+
D、2H++2e=H2
35.不属于环烷烃特点的是
A、碳原子均为sp3杂化
B、六元环最稳定
C、三元环最容易开环
D、都是平面结构
36.下列化合物中,所有碳原子共平面的是
A、2,3-二甲基-2-丁烯
B、3-己炔
C、叔丁基苯
D、1-丁烯
37.由1 个s轨道和1个p轨道进行组合,形成的2个能量介于s轨道和p轨道之间的、能量完全相同的
A、sp3杂化轨道
B、sp2杂化轨道
C、sp杂化轨道
D、p轨道
38.乙醚、丁醇、丁酸的沸点高低以及在水中溶解度的由大到小的顺序是:
A、乙醚、丁醇、丁酸
B、丁酸、丁醇、乙醚
C、丁醇、乙醚、丁酸
D、丁酸、乙醚、丁醇
39.下列试剂中,能用于制备格氏试剂的是
A、Mg和氯乙烷
B、Mg和乙醇
C、Zn和乙烯
D、氯乙烷和NaOH
40.下列化合物有顺反异构体的是
A、丙烯
B、1-氯丙烯
C、环己烯
D、2-丁炔