奥鹏作业网23春学期（高起本：1709-2103、专升本/高起专：1909-2103）《物理化学》在线作业-00002
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)
1.对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是
A.BET模型只适合单层吸附
B.Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附
C.在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附
D.升高温度对物理吸附和化学吸附都有利
2.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度
A.成反比
B.成正比
C.平方成反比
D.无关
3.判断在一个封闭的绝热刚性容器中的化学反应aA+bB→gG是否可自发进行，可用
A.ΔA判据
B.ΔS判据
C.ΔG判据
D.以上三个判据都可以
4.在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行
A.?H>0，?S>0
B.?H>0，?S<0
C.?H<0，?S>0
D.?H<0，?S<0
5.某反应速率常数的量纲是(浓度)－1?(时间)－1，则该反应为
A.一级反应
B.二级反应
C.三级反应
D.零级反应
6.某反应的速率常数k＝0.214 min-1，反应物浓度从0.21 mol?dm-3变到0.14 mol?dm-3的时间为t1；从0.12 mol?dm-3变到0.08 mol?dm-3的时间为t2。则t1：t2等于
A.0.57
B.0.75
C.1
D.1.75
7.法拉第（Faraday）常数Ｆ表示
A.1mol电子的电量
B.1mol电子的质量
C.1mol电子的数量
8.某反应速率常数k = 2.31 × 10-2 mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为
A.43.29 s
B.15 s
C.30 s
D.21.65 s
9.已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是
A.c + a – b
B.2a – b + 2c
C.2c – 2a + b
D.2a – b + c
10.Tyndall效应反映的是胶体颗粒对光的何种作用
A.散射
B.吸收
C.透射
D.反射
11.下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附
A.硫酸
B.己酸
C.硬脂酸
D.苯甲酸
12.某种物质在某溶剂中的溶解度
A.仅是温度的函数
B.仅是压力的函数
C.同时是温度和压力的函数
D.除了温度和压力外，还是其他因素的数
13.在封闭体系中，如果只有恒温条件存在，下列中哪些是成立的？
A.ΔG=ΔH－TΔS
B.－ΔAT=W总
C.ΔH=ΔU＋pΔV
14.在相同条件下有反应式（1）A + B =2C, (2)1/2A + 1/2B = C，则对应于(1)(2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为
A.ΔrGm(1)0= 2ΔrGm(2)0
B.ΔrGm(1)0 = 2ΔrGm(2)0
C.ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0
D.ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0
15.温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变
A.活化能
B.指前因子
C.物质浓度或分压
D.速率常数
16.一简单级数反应有：lnt1/2=-lnCA,0+K,K是一常数，则该反应级数为
A.3
B.2
C.1
D.0
17.某一反应A(g)+B(g)=2C(g)在某300K下的标准吉布斯自由能变化为2kJ/mol, 则该反应标准压力平衡常数为
A.0.449
B.2.23
C.4.49
D.0.22
18.A与B形成的气液平衡体系有最低恒沸点，当液相中B浓度小于恒沸点浓度时，通过精馏，在塔底和塔顶得到的分别是
A.塔顶得到纯A, 塔底得到恒沸物
B.塔顶得到纯B，塔底得到恒沸物
C.塔顶得到恒沸物，塔底得到纯B
D.塔顶得到恒沸物，塔底得到纯A
19.在应用对消法测定电动势的实验中，通常必须用到
A.标准电池
B.标准氢电极
C.甘汞电极南开答案请进：opzy.net或请联系微信：1095258436
D.活度为1的电解质溶液
20.H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下述状态函数的增量何者为零？
A.ΔU=0
B.ΔH=0
C.ΔS=0
D.ΔA=0
E.ΔG=0
21.H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则
A.Q=0，?H>0，?S=0
B.Q>0，W=0，?U>0
C.Q>0，?U>0，?S>
D.Q=0，W=0，?S>0
22.298 K时，A, B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1> k2，则当p1=p2时，A, B在水中的溶解量c1，c2的关系为
A.c1> c2
B.c1= c2
C.c1< c2
D.不能确定
23.下面的说法中正确的是
A.升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高
B.降低温度只影响活化能小的反应速率常数
C.升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大
D.升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大
24.某反应的DrHmq=92.1kJ/mol,DrSmq=109.6J/mol,300K下该反应的DrGmq为
A.59.22kJ/mol
B.124.98kJ/mol
C.-59.22kJ/mol
D.-124.98kJ/mol
25.B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时
A.B由α相向β相扩散
B.B由β相向α相扩散
C.B在两相中处于扩散平衡
D.无法确定。
26.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是
A.离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大
B.同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同
C.在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大
D.离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度
27.对于一级反应，下列说法正确的是
A.t1/2与初始浓度成正比
B.1/c对t图为一直线
C.速率常数的单位为[t]-1
D.只有一种反应物
28.对于甘汞电极的标准电极电势，下列说法正确的是
A.与体系中汞离子的活度有关
B.与体系中氯离子的活度有关
C.与电极表面氯气压力有关
D.以上说法都不对
29.1 mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是
A.内能
B.焓
C.熵
D.吉布斯自由能
30.100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用
A.ΔU
B.ΔS体
C.ΔA
D.ΔG
二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
31.关于链反应，下列说法正确的是
A.有自由基参加的反应一定是链反应
B.当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应
C.链的引发需要较高的活化能
D.只有加热和光照才能诱导自由基的产生
32.下列哪个不是二级反应的特征
A.反应速率常数单位为[时间]
B.反应物浓度与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度成反比
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
33.关于电极极化，正确的说法是
A.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
B.极化使电极的电极电势增大
C.极化使电池的输出电压增大
D.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
34.按照纯水的相图，下列说法正确的是
A.高于三相点温度时，固相完全消失
B.低于三相点压力时，液相完全消失
C.低于三相点温度时，液相完全消失
D.高于三相点压力时，气相完全消失
35.下列哪个符合一级反应的特征
A.反应速率常数单位为[时间]-1
B.反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度无关
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
三、判断题 (共 15 道试题,共 30 分)
36.对于某一状态下的稀溶液，不同浓度表示的溶质标准状态化学势是不相同的，其化学势也不相同
37.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关
38.电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势
39.介电常数大的溶剂有利于弱酸的解离
40.溶质在两液相中达到溶解平衡时，两液相中该溶质化学势相等，标准状态化学势也相等
41.基元反应的反应级数就是反应分子数，同样反应级数等于反应分子数的就是基元反应
42.在所有可逆热集中，卡诺热机做功效率最高
43.溶质的标准状态中，摩尔分数表示的为真实的纯物质状态，而质量摩尔浓度和体积摩尔浓度表示的为假想的溶液状态。
44.对于某一反应，用不同反应组分表示的反应速率方程是相同的
45.某压力下二组分沸点—组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零
46.无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小
47.单组分系统的物种数一定等于1
48.离子强度的增加，必然影响有离子参加的化学反应
49.封闭体系总是向熵增加的方向变化
50.对于电解池，阳极发生氧化反应，是正极，阴极发生还原反应，是负极。
