奥鹏作业网福师《无机化学》在线作业二
共30道题 总分：100分
一、单选题(共10题，30分)
1.周期表中各周期元素数目是由什么决定的（ ）。
A、2n2(n为主量子数)
B、相应能级组中所含轨道总数
C、相应能级组中所含电子总数
D、n + 0.7规则
2.莫尔法所用的指示剂为( )。
A、铁铵矾
B、重铬酸钾
C、铬酸钾
D、淀粉
3.原子轨道中”填充”电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指（ ）。
A、亲合能
B、电能
C、势能
D、动能
4.+3价铬在过量强碱性溶液中的存在形式为（ ）。
A、Cr(OH)3
B、CrO2￣
C、Cr2O72￣
D、CrO42￣
5.对弱酸与弱盐组成的缓冲溶液，若c(弱酸) ：c(弱酸根离子) = 1 ：1时，该溶液的pH等于（ ）。
A、pKw
B、pKa
C、c(弱酸)
D、c(弱酸盐)
6.常量分析的试样质量是（ ）。
A、1.0～10g
B、＜10g
C、＜0.1g
D、> 0.1g
7.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为（ ）。
A、常量分析
B、半微量分析
C、微量分析
D、痕量分析
8.下列物质按标准熵S 值减小顺序排列正确的是（ ）。
A、Br2(g)、KCl (s)、Br2 (l)、K(s)
B、Br2(g)、Br2 (l) 、KCl (s)、K(s)
C、KCl (s)、Br2(g)、Br2 (l)、K(s)
D、KCl (s)、K(s)、Br2(g)、Br2 (l)
9.已知电极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 的标准电极电势? = +0.40 V，则1/4O2 + 1/2H2O + e- = OH -的电极电势为（ ）。
A、+0.1V
B、+1.60V
C、+0.40V
D、-0.40V
10.估计Cl2 分子的电偶极矩μ 的数值(μ? /10-30 C?m) 是（ ）。
A、1.03
B、1.67
C、1.85
D、0
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二、多选题(共10题，40分)
1.往1dm3 0.10mol?dm-3 NH3水溶液中加一些NH4Cl晶体并使之溶解，会发生的情况是：（ ）。
A、NH3的ɑ值增大
B、NH3的ɑ值减小
C、溶液的pH增大
D、溶液的pH减小
2.核素和同位素的相同点，错误的说法是（ ）。
A、它们中的质子数均大于中子数
B、它们中的质子数均小于中子数
C、它们中的质子数和中子数相等
D、它们各自含有相同的质子数
3.下列各物质分子间只存在色散力的是（ ）。
A、BeCl2
B、NH3
C、H2O
D、Cl2
4.价层电子对互斥理论不适用于解释（ ）。
A、中心原子缺电子的结构
B、中心原子非八隅体结构
C、平面四方形结构
D、对称性差(如氨)的分子结构
5.HAc+H2O——H3O++Ac－反应中，属于质子酸的是（ ）。
A、HAc
B、H2O
C、H3O+
D、Ac－
6.下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（ ）。
A、Ni2+、Pd2+、Pt2+
B、Cu、Cu+、Cu2+
C、La3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+
D、Te2－、I－、Xe
7.某原子的符号为67(下标)139(上标)M，由此知道（ ）。
A、这原子核中有139个质子
B、它有139个电子
C、它有67个电子
D、这个原子核中有72个中子
8.玻尔原子理论的贡献在于（ ）。
A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动
B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接近
C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系
D、应用了量子力学的概念和方法
9.下列各组物质熔点高低的比较,不正确的是( )。
A、Al>Mg>Na
B、MgO>KCl>NaCl
C、晶体硅>金刚石>碳化硅
D、Cl 2 >Br 2 > I 2
10.下列各组等体积混合物溶液中属于较好的缓冲溶液的是（ ）。
A、10-5 mol?dm-3HAc + 10-5 mol?dm-3NaAc
B、0.5 mol?dm-3HAc + 0.7 mol?dm-3NaAc
C、0.2 mol?dm-3HAc + 0.0002 mol?dm-3NaAc
D、0.1 mol?dm-3NH3 + 0.1 mol?dm-3NH4Cl
三、判断题(共10题，30分)
1.H、G、S、U均为状态函数，W、q不是状态函数。
A、错误
B、正确
2.正四面体构型的分子键角是109°28‘。
A、错误
B、正确
3.在某温度下，对于反应O2(g) + S(g) = SO2(g)，其DrH = DfH(SO2,g)。
A、错误
B、正确
4.HBr的沸点比HCl高，但又比HF的低。
A、错误
B、正确
5.色散力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。
A、错误
B、正确
6.离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。
A、错误
B、正确
7.由量子数n、l、m、ms 的具体数值可完全确定一个电子的运动状态。
A、错误
B、正确
8.下列各半反应所对应的标准电极电势值是相同的。
A、错误
B、正确
9.钢铁在大气中的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生吸氧腐蚀。
A、错误
B、正确
10.任何单质、化合物或水化离子，298.15K时的标准摩尔生成焓均大于零。
A、错误
B、正确
福师《无机化学》在线作业二
共30道题 总分：100分
一、单选题(共10题，30分)
1.周期表中各周期元素数目是由什么决定的（ ）。
A、2n2(n为主量子数)
B、相应能级组中所含轨道总数
C、相应能级组中所含电子总数
D、n + 0.7规则
2.莫尔法所用的指示剂为( )。
A、铁铵矾
B、重铬酸钾
C、铬酸钾
D、淀粉
3.原子轨道中”填充”电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指（ ）。
A、亲合能
B、电能
C、势能
D、动能
4.+3价铬在过量强碱性溶液中的存在形式为（ ）。
A、Cr(OH)3
B、CrO2￣
C、Cr2O72￣
D、CrO42￣
5.对弱酸与弱盐组成的缓冲溶液，若c(弱酸) ：c(弱酸根离子) = 1 ：1时，该溶液的pH等于（ ）。
A、pKw
B、pKa
C、c(弱酸)
D、c(弱酸盐)
6.常量分析的试样质量是（ ）。
A、1.0～10g
B、＜10g
C、＜0.1g
D、> 0.1g
7.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为（ ）。
A、常量分析
B、半微量分析
C、微量分析
D、痕量分析
8.下列物质按标准熵S 值减小顺序排列正确的是（ ）。
A、Br2(g)、KCl (s)、Br2 (l)、K(s)
B、Br2(g)、Br2 (l) 、KCl (s)、K(s)
C、KCl (s)、Br2(g)、Br2 (l)、K(s)
D、KCl (s)、K(s)、Br2(g)、Br2 (l)
9.已知电极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 的标准电极电势? = +0.40 V，则1/4O2 + 1/2H2O + e- = OH -的电极电势为（ ）。
A、+0.1V
B、+1.60V
C、+0.40V
D、-0.40V
10.估计Cl2 分子的电偶极矩μ 的数值(μ? /10-30 C?m) 是（ ）。
A、1.03
B、1.67
C、1.85
D、0
二、多选题(共10题，40分)
1.往1dm3 0.10mol?dm-3 NH3水溶液中加一些NH4Cl晶体并使之溶解，会发生的情况是：（ ）。
A、NH3的ɑ值增大
B、NH3的ɑ值减小
C、溶液的pH增大
D、溶液的pH减小
2.核素和同位素的相同点，错误的说法是（ ）。
A、它们中的质子数均大于中子数
B、它们中的质子数均小于中子数
C、它们中的质子数和中子数相等
D、它们各自含有相同的质子数
3.下列各物质分子间只存在色散力的是（ ）。
A、BeCl2
B、NH3
C、H2O
D、Cl2
4.价层电子对互斥理论不适用于解释（ ）。
A、中心原子缺电子的结构
B、中心原子非八隅体结构
C、平面四方形结构
D、对称性差(如氨)的分子结构
5.HAc+H2O——H3O++Ac－反应中，属于质子酸的是（ ）。
A、HAc
B、H2O
C、H3O+
D、Ac－
6.下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（ ）。
A、Ni2+、Pd2+、Pt2+
B、Cu、Cu+、Cu2+
C、La3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+
D、Te2－、I－、Xe
7.某原子的符号为67(下标)139(上标)M，由此知道（ ）。
A、这原子核中有139个质子
B、它有139个电子
C、它有67个电子
D、这个原子核中有72个中子
8.玻尔原子理论的贡献在于（ ）。
A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动
B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接近
C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系
D、应用了量子力学的概念和方法
9.下列各组物质熔点高低的比较,不正确的是( )。
A、Al>Mg>Na
B、MgO>KCl>NaCl
C、晶体硅>金刚石>碳化硅
D、Cl 2 >Br 2 > I 2
10.下列各组等体积混合物溶液中属于较好的缓冲溶液的是（ ）。
A、10-5 mol?dm-3HAc + 10-5 mol?dm-3NaAc
B、0.5 mol?dm-3HAc + 0.7 mol?dm-3NaAc
C、0.2 mol?dm-3HAc + 0.0002 mol?dm-3NaAc
D、0.1 mol?dm-3NH3 + 0.1 mol?dm-3NH4Cl
三、判断题(共10题，30分)
1.H、G、S、U均为状态函数，W、q不是状态函数。
A、错误
B、正确
2.正四面体构型的分子键角是109°28‘。
A、错误
B、正确
3.在某温度下，对于反应O2(g) + S(g) = SO2(g)，其DrH = DfH(SO2,g)。
A、错误
B、正确
4.HBr的沸点比HCl高，但又比HF的低。
A、错误
B、正确
5.色散力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。
A、错误
B、正确
6.离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。
A、错误
B、正确
7.由量子数n、l、m、ms 的具体数值可完全确定一个电子的运动状态。
A、错误
B、正确
8.下列各半反应所对应的标准电极电势值是相同的。
A、错误
B、正确
9.钢铁在大气中的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生吸氧腐蚀。
A、错误
B、正确
10.任何单质、化合物或水化离子，298.15K时的标准摩尔生成焓均大于零。
A、错误
B、正确
福师《无机化学》在线作业二
共30道题 总分：100分
一、单选题(共10题，30分)
1.﹢6价铬在过量强碱性溶液中的存在形式主要为（ ）。
A、Cr(OH)3
B、Cr2O72￣
C、CrO2￣
D、CrO42￣
2.已知电极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 的标准电极电势? = +0.40 V，则1/4O2 + 1/2H2O + e- = OH -的电极电势为（ ）。
A、+0.1V
B、+1.60V
C、+0.40V
D、-0.40V
3.周期表中各周期元素数目是由什么决定的（ ）。
A、2n2(n为主量子数)
B、相应能级组中所含轨道总数
C、相应能级组中所含电子总数
D、n + 0.7规则
4.对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。
A、放热越多，反应速度越快
B、活化能越小，反应速度越快
C、平衡常数越大，反应速度越快
D、△rGmθ 越大，反应速度越快
5.玻尔在他的原子理论中（ ）。
A、证明了电子在核外圆形轨道上运动
B、推导出原子半径与量子数平方成反比
C、应用了量子力学的概念和方法
D、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题
6.铝在空气中燃烧时，生成（ ）。
A、单一化合物Al2O3
B、Al2O3和Al2N3
C、单一化合物Al2N3
D、Al2O3和AlN
7.当反应方程式Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是（ ）。
A、4
B、7
C、10
D、12
8.常温下，在HAc与NaAc的混合溶液中，若c(HAc)=c(NaAc)=0.10 mol?dm-3，测得pH=4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH约为（ ）。
A、9.5
B、5.06
C、4.75
D、2.75
9.下列水溶液按其凝固点高低顺序排列正确的是（ ）。
A、0.1mol?kg-1 NaCl>0.1mol?kg-1CaCl2>0.1mol?kg-1 HAc>0.1mol?kg-1C6H12O6
B、0.1mol?kg-1CaCl2>0.1mol?kg-1NaCl >0.1mol?kg-1 HAc>0.1mol?kg-1C6H12O6
C、0.1mol?kg-1HAc>0.1mol?kg-1NaCl>0.1mol?kg-1CaCl2 >0.1mol?kg-1C6H12O6
D、0.1mol?kg-1C6H12O6>0.1mol?kg-1HAc>0.1mol?kg-1NaCl >0.1mol?kg-1CaCl2
10.对于反应：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，运用公式 ΔrG = -nFE 时，其中n为（ ）。
A、1
B、3
C、4
D、12
二、多选题(共10题，40分)
1.有关抗磁性的说法，以下叙述正确的是（ ）。
A、任何物质都会产生一个反抗外磁场的磁场，也即抗磁性。
B、某些有成单电子的物质来说，除了产生抗磁性外，成单电子还会沿着外磁场产生一个顺磁场，且产生的这个磁场比抗磁场要大得多，所以表现为顺磁性，这类物质称顺磁性物质。
C、不论抗磁性物质还是顺磁性物质，当外磁场消失时，其诱导磁场消失。
D、有一类物质，在外磁场作用下产生比一般的顺磁性要大得多的磁场，且在外磁场消失时，而诱导磁场不完全消失，即有记忆，这类物质称为铁磁性物质。
2.HAc+H2O——H3O++Ac－反应中，属于质子酸的是（ ）。
A、HAc
B、H2O
C、H3O+
D、Ac－
3.下列各说法正确的是（ ）。
A、系统的焓等于恒压反应热
B、系统的焓变等于恒压反应热
C、最稳定单质的生成焓等于零
D、最稳定的纯态单质的标准摩尔生成焓等于零
4.下列说法正确的是（ ）。
A、SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”
B、NF3因会水解，不能与水接触
C、SF6在水中是稳定的
D、PCl5不完全水解生成POCl3
5.温度升高而一定增大的量是（ ）。
A、液体的饱和蒸气压
B、反应的速率常数k
C、ΔrG
D、吸热反应的平衡常数K
6.关于活化能，下列说法不正确的有（ ）。
A、反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快
B、反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越慢
C、凡是活化能大的反应,只能在高温下进行
D、某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止
7.水具有特别好的溶解性能是基于（ ）。
A、水具有高的配位能力对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力
B、水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小
C、水具有极低的介电常数，使离子在水中的吸引力很小
D、水具有低的配位能力对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力
8.工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是（ ）。
A、三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热
B、大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴
C、液滴体积较大，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率
D、液滴体积较小，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率
9.氢原子在化学反应中有哪些成键形式（ ）。
A、氢原子失去1S电子成为H+,除气态的质子流外H+常与其它原子或分子结合
B、氢原子得到一个电子形成H-离子,如与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物
C、氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物
D、与电负性极强的元素(如F O N等)相结合的氢原子易与另外电负性极强的原子形成氢键
10.下列均为轻稀土的元素组是（ ）。
A、La、Pr、Tm
B、Eu、Gd、Tb
C、Pr、Sm、Nd
D、La、Ce、Pr
三、判断题(共10题，30分)
1.在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。
A、错误
B、正确
2.元素越活泼，其单质不一定越活泼。
A、错误
B、正确
3.取向力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。
A、错误
B、正确
4.非金属元素之间形成的化合物是共价化合物。
A、错误
B、正确
5.任何单质、化合物或水化离子，298.15K时的标准摩尔生成焓均大于零。
A、错误
B、正确
6.正四面体构型的分子键角是109°28‘。
A、错误
B、正确
7.PbI2和CaCO3的标准溶度积数值相近（约为10-9），所以两者饱和溶液中Pb2+和Ca2+的离子浓度（以mol?dm-3为单位）也近似相等。
A、错误
B、正确
8.在下列浓差电池中，只有溶液浓度a<b时，原电池符号才是正确的。
A、错误
B、正确
9.最外电子层有两个电子的原子是金属原子。
A、错误
B、正确
10.HBr的沸点比HCl高，但又比HF的低。
A、错误
B、正确
