奥鹏作业网福师《无机化学》在线作业一
共30道题 总分：100分
一、单选题(共10题，30分)
1.当反应方程式Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是（ ）。
A、4
B、7
C、10
D、12
2.原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是（ ）。
A、σ键
B、π键
C、氢键
D、离子键
3.莫尔法所用的指示剂为( )。
A、铁铵矾
B、重铬酸钾
C、铬酸钾
D、淀粉
4.对弱酸与弱盐组成的缓冲溶液，若c(弱酸) ：c(弱酸根离子) = 1 ：1时，该溶液的pH等于（ ）。
A、pKw
B、pKa
C、c(弱酸)
D、c(弱酸盐)
5.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了（ ）。
A、在原子中仅有某些电子能够被激发
B、一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态
C、原子发射的光,在性质上不同于普通的白光
D、白光是由许许多多单色光组成.
6.铝在空气中燃烧时，生成（ ）。
A、单一化合物Al2O3
B、Al2O3和Al2N3
C、单一化合物Al2N3
D、Al2O3和AlN
7.下列水溶液按其凝固点高低顺序排列正确的是（ ）。
A、0.1mol?kg-1 NaCl>0.1mol?kg-1CaCl2>0.1mol?kg-1 HAc>0.1mol?kg-1C6H12O6
B、0.1mol?kg-1CaCl2>0.1mol?kg-1NaCl >0.1mol?kg-1 HAc>0.1mol?kg-1C6H12O6
C、0.1mol?kg-1HAc>0.1mol?kg-1NaCl>0.1mol?kg-1CaCl2 >0.1mol?kg-1C6H12O6
D、0.1mol?kg-1C6H12O6>0.1mol?kg-1HAc>0.1mol?kg-1NaCl >0.1mol?kg-1CaCl2
8.对于反应：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，运用公式 ΔrG = -nFE 时，其中n为（ ）。
A、1
B、3
C、4
D、12
9.玻尔在他的原子理论中（ ）。
A、证明了电子在核外圆形轨道上运动
B、推导出原子半径与量子数平方成反比
C、应用了量子力学的概念和方法
D、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题
10.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（ ）。
A、轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变
B、轨道能量基本不变,但能级顺序改变
C、轨道能量逐渐增加,能级顺序不变
D、轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变
二、多选题(共10题，40分)
1.下列各组物质熔点高低的比较,不正确的是( )。
A、Al>Mg>Na
B、MgO>KCl>NaCl
C、晶体硅>金刚石>碳化硅
D、Cl 2 >Br 2 > I 2
2.只考虑酸度的影响，下列叙述不正确的是（ ）。
A、酸效应系数越大，配位反应越完全
B、酸效应系数越大，条件稳定常数越大
C、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大
D、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小
3.下列各说法正确的是（ ）。
A、系统的焓等于恒压反应热
B、系统的焓变等于恒压反应热
C、最稳定单质的生成焓等于零
D、最稳定的纯态单质的标准摩尔生成焓等于零
4.微观粒子运动与宏观物质相比具有某些特征，它们是（ ）。
A、量子化
B、测不准关系
C、运动具有一定的轨道
D、波粒二象性
5.往1dm3 0.10mol?dm-3 NH3水溶液中加一些NH4Cl晶体并使之溶解，会发生的情况是：（ ）。
A、NH3的ɑ值增大
B、NH3的ɑ值减小
C、溶液的pH增大
D、溶液的pH减小
6.有关晶格能的说法，以下叙述正确的是（ ）。
A、晶格能是气态离子从无限远处接近最后形成固体离子化合物的过程中释放的能量。
B、晶格能是离子化合物稳定性的量度。
C、晶格能无法直接测得，只有通过热力学循环求得。
D、对纯离子化合物来说，离子电荷越高，晶格能越大；离子半径越小，晶格能越高。福师答案请进：opzy.net或请联系微信：1095258436
7.稀有气体不形成双原子分子的原因有（ ）。
A、稀有气体原子的价层均为饱和的8电子稳定结构(He为2电子)
B、电子亲和能都接近于零
C、具有很高的电离能
D、在一般条件下不易得失电子而形成化学键
8.双氧水具有的反应类型有（ ）。
A、氧化作用
B、还原作用
C、歧化作用
D、生成盐类的作用
9.下列说法中错误的是（ ）。
A、色散力仅存在于非极性分子之间
B、极性分子之间的作用力称为取向力
C、诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间
D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质
10.关于活化能，下列说法不正确的有（ ）。
A、反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快
B、反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越慢
C、凡是活化能大的反应,只能在高温下进行
D、某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止
三、判断题(共10题，30分)
1.元素越活泼，其单质不一定越活泼。
A、错误
B、正确
2.下列各半反应所对应的标准电极电势值是相同的。
A、错误
B、正确
3.正四面体构型的分子键角是109°28‘。
A、错误
B、正确
4.已知HCN是直线形分子，所以它是非极性分子。
A、错误
B、正确
5.质量作用定律适用于任何化学反应。
A、错误
B、正确
6.在下列浓差电池中，只有溶液浓度a<b时，原电池符号才是正确的。
A、错误
B、正确
7.活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物。
A、错误
B、正确
8.某反应的标准平衡常数数值很大K = 2.4×1034，表明该反应在此温度可在极短时间内完成。
A、错误
B、正确
9.一定温度下，已知AgF、AgCl、AgBr和AgI的Ks依次减小，所以它们的溶解度（以mol?dm-3为单位）也依次降低。
A、错误
B、正确
10.金属阳离子被还原不一定变成金属单质。
A、错误
B、正确
福师《无机化学》在线作业一
共30道题 总分：100分
一、单选题(共10题，30分)
1.已知电极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 的标准电极电势? = +0.40 V，则1/4O2 + 1/2H2O + e- = OH -的电极电势为（ ）。
A、+0.1V
B、+1.60V
C、+0.40V
D、-0.40V
2.当反应方程式Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是（ ）。
A、4
B、7
C、10
D、12
3.铝在空气中燃烧时，生成（ ）。
A、单一化合物Al2O3
B、Al2O3和Al2N3
C、单一化合物Al2N3
D、Al2O3和AlN
4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的（ ）。
A、2n2(n为主量子数)
B、相应能级组中所含轨道总数
C、相应能级组中所含电子总数
D、n + 0.7规则
5.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为（ ）。
A、常量分析
B、半微量分析
C、微量分析
D、痕量分析
6.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了（ ）。
A、在原子中仅有某些电子能够被激发
B、一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态
C、原子发射的光,在性质上不同于普通的白光
D、白光是由许许多多单色光组成.
7.决定多电子原子轨道能量的量子数是（ ）。
A、n,l,m
B、n,m
C、n,l
D、n
8.+3价铬在过量强碱性溶液中的存在形式为（ ）。
A、Cr(OH)3
B、CrO2￣
C、Cr2O72￣
D、CrO42￣
9.对于反应：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，运用公式 ΔrG = -nFE 时，其中n为（ ）。
A、1
B、3
C、4
D、12
10.从库房领来的苯甲醛，瓶口常有一些白色固体，该固体为( )。
A、苯甲酸聚合物
B、苯甲醛过氧化物
C、苯甲醇
D、苯甲酸
二、多选题(共10题，40分)
1.在生产中，化学平衡原理不能应用于（ ）。
A、一切化学反应
B、反应速率不很慢的反应
C、处于平衡状态的反应
D、恒温下的反应
2.关于活化能，下列说法不正确的有（ ）。
A、反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快
B、反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越慢
C、凡是活化能大的反应,只能在高温下进行
D、某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止
3.往1dm3 0.10mol?dm-3 NH3水溶液中加一些NH4Cl晶体并使之溶解，会发生的情况是：（ ）。
A、NH3的ɑ值增大
B、NH3的ɑ值减小
C、溶液的pH增大
D、溶液的pH减小
4.下列各组物质熔点高低的比较,不正确的是( )。
A、Al>Mg>Na
B、MgO>KCl>NaCl
C、晶体硅>金刚石>碳化硅
D、Cl 2 >Br 2 > I 2
5.一个正在进行的反应，下列说法中正确的有（ ）。
A、随着反应的进行,反应物的自由能必然增加,而生成物的自由能减小
B、当达到平衡时,反应就不再向一个方向进行了
C、随着反应的进行,反应物的自由能必然减小,而生成物的自由能增加
D、当达到平衡时,反应仍在进行
6.有关晶格能的说法，以下叙述正确的是（ ）。
A、晶格能是气态离子从无限远处接近最后形成固体离子化合物的过程中释放的能量。
B、晶格能是离子化合物稳定性的量度。
C、晶格能无法直接测得，只有通过热力学循环求得。
D、对纯离子化合物来说，离子电荷越高，晶格能越大；离子半径越小，晶格能越高。
7.下面哪一种方法属于减小系统误差的方法（ ）。
A、做对照实验
B、校正仪器
C、做空白实验
D、增加平行测定次数
8.对化学平衡移动，以下说法正确的为（ ）。
A、对于一定反应来说,平衡常数K仅是温度的函数,只要温度不变,改变总压(反应前后有气体体积变化时)或改变反应混合物浓度时,均可使平衡发生移动,但K不变
B、若平衡移动是由于T的改变引起的,则K一定改变
C、若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡一定发生移动
D、平衡常数改变,现有平衡破坏,向达到新平衡方向移动,直到新的平衡为止。
9.下列说法中正确的有（ ）。
A、原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极
B、原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极
C、电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极
D、电解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极
10.下列均为轻稀土的元素组是（ ）。
A、La、Pr、Tm
B、Eu、Gd、Tb
C、Pr、Sm、Nd
D、La、Ce、Pr
三、判断题(共10题，30分)
1.固体的溶解度随温度升高而升高。
A、错误
B、正确
2.碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2个共价键。
A、错误
B、正确
3.金属阳离子被还原不一定变成金属单质。
A、错误
B、正确
4.H、G、S、U均为状态函数，W、q不是状态函数。
A、错误
B、正确
5.离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。
A、错误
B、正确
6.由量子数n、l、m、ms 的具体数值可完全确定一个电子的运动状态。
A、错误
B、正确
7.在下列浓差电池中，只有溶液浓度a<b时，原电池符号才是正确的。
A、错误
B、正确
8.取向力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。
A、错误
B、正确
9.最外电子层有两个电子的原子是金属原子。
A、错误
B、正确
10.PbI2和CaCO3的标准溶度积数值相近（约为10-9），所以两者饱和溶液中Pb2+和Ca2+的离子浓度（以mol?dm-3为单位）也近似相等。
A、错误
B、正确
福师《无机化学》在线作业一
共30道题 总分：100分
一、单选题(共10题，30分)
1.已知电极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 的标准电极电势? = +0.40 V，则1/4O2 + 1/2H2O + e- = OH -的电极电势为（ ）。
A、+0.1V
B、+1.60V
C、+0.40V
D、-0.40V
2.当反应方程式Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是（ ）。
A、4
B、7
C、10
D、12
3.铝在空气中燃烧时，生成（ ）。
A、单一化合物Al2O3
B、Al2O3和Al2N3
C、单一化合物Al2N3
D、Al2O3和AlN
4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的（ ）。
A、2n2(n为主量子数)
B、相应能级组中所含轨道总数
C、相应能级组中所含电子总数
D、n + 0.7规则
5.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为（ ）。
A、常量分析
B、半微量分析
C、微量分析
D、痕量分析
6.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了（ ）。
A、在原子中仅有某些电子能够被激发
B、一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态
C、原子发射的光,在性质上不同于普通的白光
D、白光是由许许多多单色光组成.
7.决定多电子原子轨道能量的量子数是（ ）。
A、n,l,m
B、n,m
C、n,l
D、n
8.+3价铬在过量强碱性溶液中的存在形式为（ ）。
A、Cr(OH)3
B、CrO2￣
C、Cr2O72￣
D、CrO42￣
9.对于反应：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，运用公式 ΔrG = -nFE 时，其中n为（ ）。
A、1
B、3
C、4
D、12
10.从库房领来的苯甲醛，瓶口常有一些白色固体，该固体为( )。
A、苯甲酸聚合物
B、苯甲醛过氧化物
C、苯甲醇
D、苯甲酸
二、多选题(共10题，40分)
1.在生产中，化学平衡原理不能应用于（ ）。
A、一切化学反应
B、反应速率不很慢的反应
C、处于平衡状态的反应
D、恒温下的反应
2.关于活化能，下列说法不正确的有（ ）。
A、反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快
B、反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越慢
C、凡是活化能大的反应,只能在高温下进行
D、某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止
3.往1dm3 0.10mol?dm-3 NH3水溶液中加一些NH4Cl晶体并使之溶解，会发生的情况是：（ ）。
A、NH3的ɑ值增大
B、NH3的ɑ值减小
C、溶液的pH增大
D、溶液的pH减小
4.下列各组物质熔点高低的比较,不正确的是( )。
A、Al>Mg>Na
B、MgO>KCl>NaCl
C、晶体硅>金刚石>碳化硅
D、Cl 2 >Br 2 > I 2
5.一个正在进行的反应，下列说法中正确的有（ ）。
A、随着反应的进行,反应物的自由能必然增加,而生成物的自由能减小
B、当达到平衡时,反应就不再向一个方向进行了
C、随着反应的进行,反应物的自由能必然减小,而生成物的自由能增加
D、当达到平衡时,反应仍在进行
6.有关晶格能的说法，以下叙述正确的是（ ）。
A、晶格能是气态离子从无限远处接近最后形成固体离子化合物的过程中释放的能量。
B、晶格能是离子化合物稳定性的量度。
C、晶格能无法直接测得，只有通过热力学循环求得。
D、对纯离子化合物来说，离子电荷越高，晶格能越大；离子半径越小，晶格能越高。
7.下面哪一种方法属于减小系统误差的方法（ ）。
A、做对照实验
B、校正仪器
C、做空白实验
D、增加平行测定次数
8.对化学平衡移动，以下说法正确的为（ ）。
A、对于一定反应来说,平衡常数K仅是温度的函数,只要温度不变,改变总压(反应前后有气体体积变化时)或改变反应混合物浓度时,均可使平衡发生移动,但K不变
B、若平衡移动是由于T的改变引起的,则K一定改变
C、若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡一定发生移动
D、平衡常数改变,现有平衡破坏,向达到新平衡方向移动,直到新的平衡为止。
9.下列说法中正确的有（ ）。
A、原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极
B、原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极
C、电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极
D、电解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极
10.下列均为轻稀土的元素组是（ ）。
A、La、Pr、Tm
B、Eu、Gd、Tb
C、Pr、Sm、Nd
D、La、Ce、Pr
三、判断题(共10题，30分)
1.固体的溶解度随温度升高而升高。
A、错误
B、正确
2.碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2个共价键。
A、错误
B、正确
3.金属阳离子被还原不一定变成金属单质。
A、错误
B、正确
4.H、G、S、U均为状态函数，W、q不是状态函数。
A、错误
B、正确
5.离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。
A、错误
B、正确
6.由量子数n、l、m、ms 的具体数值可完全确定一个电子的运动状态。
A、错误
B、正确
7.在下列浓差电池中，只有溶液浓度a<b时，原电池符号才是正确的。
A、错误
B、正确
8.取向力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。
A、错误
B、正确
9.最外电子层有两个电子的原子是金属原子。
A、错误
B、正确
10.PbI2和CaCO3的标准溶度积数值相近（约为10-9），所以两者饱和溶液中Pb2+和Ca2+的离子浓度（以mol?dm-3为单位）也近似相等。
A、错误
B、正确
