奥鹏作业网《无机化学（专科）》19年12月作业考核B
一、单选题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为
A.O2/H2O
B.MnO4-/Mn2+
C.AgCl/Ag
D.Ag(CN)2-/Ag
2.在半电池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使电极电势
A.等于零
B.增大
C.减少
D.不变
3.某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于
A.s区
B.p区
C.d区
D.ds区
4.苯的熔化热为10.67kJ·mol-1，其熔点为5℃，则苯熔化过程的ΔrSmy约为
A.10.88 J·K-1·mol-1
B.54.39 J·K-1·mol-1
C.38.38 J·K-1·mol-1
D.2.09 J·K-1·mol-1
5.在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知ΔH < 0，升高温度平衡逆向移动的原因是
A.正、逆反应速率均减小
B.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
C.正反应速率减小，逆反应速率增大
D.正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大
6.25℃时, 反应 Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的K?=3.2. 当[Ag+]=0.01 mol·L-1, [Fe2+]=0.1 mol·L-1, [Fe3+]=0.01 mol·L-1时反应向哪个方向进行
A.逆反应
B.正反应
C.无法判断
D.保持平衡
7.欲测定有机物的燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。Qp与QV的转换关系式中的Δn(g)为
A.生成物与反应物的总热容差
B.生成物与反应物总物质的量之差
C.生成物与反应物中气相物质的量之差
D.生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
8.单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等( )
A.SO3(l)
B.SO3(g)
C.SO2(l)
D.SO2(g)
9.下列说法中, 正确的是( )
A.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
B.色散力仅存在于非极性分子之间
C.极性分子之间不存在诱导力
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
10.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是
A.(3,-2,-1,1/2)
B.(3,2,0,-1/2)
C.(3,0,-1,-1/2)
D.(2,1,0,0)
11.缓冲溶液的缓冲范围是
A.pKa±1
B.pH±1
C.Kb±1
D.Ka±1
12.取5mL 0.002 mol·L-1 Na2SO4与等体积的0.02mol·L-1的BaCl2 混合（BaSO4的 Ksp? = 1.1×10-10），以下说法正确的是
A.没有沉淀生成
B.有沉淀生成，而且SO42-沉淀完全，但Ba2+未沉淀完全
C.有沉淀生成，而且Ba2+沉淀完全，但SO42-未沉淀完全
D.有沉淀生成，而且Ba2+和SO42-均沉淀完全
13.5mol N2(g)和5mol H2 (g)混合生成2mol的NH3(g)，则反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反应进度ξ为
A.0.5mol
B.4mol
C.2mol
D.1mol
14.等温等压只作体积功的条件下反应达平衡时
A.ΔrS = 0
B.ΔrH = 0
C.ΔrGy = 0
D.ΔrG = 0
15.下列配合物中含有多齿(基)配体的是
A.H[AuCl4]
B.[CrCl(NH3 )5]Cl
C.[Co(NH3)2(en)2]Cl3
D.[CoCl2(NO2)(NH3)3]
16.SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是
A.△fHm?
B.△fGm?
C.△cHm?
D.Sm?
17.对于任意可逆反应，能改变平衡常数的是( )
A.改变反应温度
B.增加生成物浓度
C.增加反应物浓度
D.加入催化剂
18.已知某反应的速率常数k的量纲是s-1，则该反应的反应级数
A.零级
B.二级
C.三级
D.一级
19.Ag3PO4在水中的溶解度为S mol?L-1，则其Ksp?可表示为
A.9S4
B.3S4
C.27S4
D.27S3
20.298K时, AgCl在0.01mol·L-1 NaCl 溶液中的溶解度是
A.无法计算
B.1.8×10-8 mol·L-1
C.1.8×10-10 mol·L-1
D.1.34×10-5 mol·L-1
二、多选题 (共 10 道试题,共 20 分)
21.关于熵，下列叙述中正确的是
A.稳定单质的标准熵、标准摩尔生成热、标准摩尔生成吉布斯自由能均等于零
B.在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大
C.△S＞0 的反应总是自发进行的
D.0K时，纯物质完美晶体的标准摩尔熵为0
22.CuSO4溶液中加入过量的氨水，下列说法正确的是
A.平衡时溶液中存在SO42-
B.平衡时溶液中仍存在Cu2+
C.平衡时有Cu(OH)2存在
D.产物中有[Cu(NH3)4]2+
23.下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零的是
A.金刚石
B.石墨
C.H2O(g)
D.Fe(s)
24.下列物质的参数，哪些为零
A.△fHm? (O2, g)
B.△fGm? (H2, g)
C.△cHm? (SO2, g)
D.Sm? (O2, g)
25.在AgCl和水平衡体系中加入大量的NaCl，有什么影响
A.使AgCl溶解度降低
B.使AgCl溶解度升高
C.会产生盐效应
D.会产生同离子效应
26.关于熵，下列叙述中不正确的是
A.对孤立体系而言，ΔrS＞0 的反应总是自发进行的
B.在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增加
C.一切单质的S=0
D.298K时，纯物质的S=0
27.下列叙述中不正确的是
A.配离子只能带正电荷
B.配合物的中心离子通常是正离子或中性原子
C.中性配合物不存在内界
D.不存在中性的配位单元
28.不能形成分子内氢键的是
A.间硝基苯酚
B.邻硝基苯酚
C.硝酸
D.氟化氢
29.关于反应速率理论, 下列说法正确的是
A.降低活化能可增加活化分子组的百分数
B.增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数
C.增加反应温度可增加活化分子组的百分数
D.加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数
30.反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的ΔrHm?为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以
A.降温
B.降压
C.升温
D.升压
三、判断题 (共 10 道试题,共 20 分)
31.功和热是系统与环境间能量传递的两种形式
32.KMnO4在酸性溶液中与还原剂反应时，自身还原产物是MnO2
33.原电池中，电极反应为氧化半反应的那一极是正极
34.量子力学中，描述一个轨道，需用四个量子数
35.某温度下A→B是自发过程，则任何温度下B都不能转化为A
36.根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k值增加较大
37.把氧化还原反应H3AsO4(1mol·L-1)+2I-(1mol·L-1)+2H+=H3AsO3(1mol·L-1) +I2+H2O设计成原电池, 已知该原电池的标准电动势E?=0.045V, 在pH=7时，该电池电动势为E, 那么E > E?
38.波函数就是原子轨道，与宏观物体运动的轨道一样，有着确定的轨迹
39.0.004 mol·L-1 AgNO3 与 0.004 mol·L-1 K2CrO4等体积混合, 有Ag2CrO4沉淀生成 (已知Ag2CrO4的Ksp? =1.1 ×10-12)
40.氢原子光谱是不连续的线状光谱
四、主观填空题 (共 5 道试题,共 20 分)
41.非电解质稀溶液的依数性包括饱和蒸气压的降低、沸点的增加、##和渗透压.
42.命名配合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2##
43.氮元素基态原子的电子排布式N：1s2 2s2 2px2 2py1违背了核外电子排布的##规则
44.比较沸点 HF##HCl （选填<，= 或 >）
45.已知Cl2(g) + 2e = 2Cl- (aq) 的标准电极电势φ? = 1.36 V , 那么1/2 Cl2(g) + e = Cl- (aq) 的标准电极电势φ? =##.
