奥鹏作业网西交《大学化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 25 道试题,共 50 分)
1.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
2.依据酸碱质子理论，PO43-：（ ）
A.是酸，其共轭碱是H3PO4
B.是碱，其共轭酸是H3PO4
C.是碱，其共轭酸是HPO42-
D.是酸，其共轭碱是H2PO4-
3.下列结论正确的是 ( )
A.当△H>0，△S<0时，反应自发进行
B.当△H<0，△S>0时，反应自发进行
C.当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行
D.当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行
4.下列分子中键角最大的是:
A.H2O
B.BF3
C.HgCl2
D.NH3
5.盖斯定律适用条件是（ ）
A.定温或定压
B.定压或定容
C.定温或定容
D.不确定
6.是全球变暖的主要气体是（）
A.CO
B.O3
C.CO2
D.Rn
7.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
8.外加电压法保护海水中的钢铁设备时，与设备相连的是（）
A.正极
B.负极
C.根据情况而定
D.一件设备是正极一件设备是负极
9.对于一般化学反应，热力学第一定律中的功，通常为（ ）
A.表面功
B.电功
C.压缩功
D.体积功
10.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性: （ ）
A.凝固点降低
B.沸点升高
C.渗透压
D.蒸气压升高
11.下列各物质结构中，含有叁键的是（ ）
A.乙烯
B.H2O
C.N2
D.BF3
12.下列各组量子数合理的是（ ）
A.n=2, l=0, m=1, ms=1/2
B.n=2, l=2, m=0, ms=1
C.n=1, l=0, m=0, ms=-1/ 2
D.n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2
13.下列分子中键角最小的是:
A.H2O
B.BF3
C.HgCl2
D.NH3
14.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
15.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是
A.0.1mol/L的NaCl溶液
B.0.1mol/L的MgCl2溶液
C.0.1mol/L的AgNO3溶液
D.0.5mol/L的Na2SO4溶液
16.下列对于功和热叙述中正确的是（ ）
A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
C.都是状态函数，变化量与途径无关
D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定
17.SO42-离子的空间构型是 ( )
A.平面正方形
B.三角锥形
C.四面体
D.八面体
18.下列物质中不属于毒品的是（ ）
A.吗啡
B.黄曲霉素
C.海洛因
D.冰毒
19.已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1q ;（2）B+C=D；K2q ; 则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（ ）
A.（K1qK2q）2
B.K1q K2q
C.K2q/ K1q
D.K1q/ K2q
20.{图}
A.一定是基元反应
B.一定是非基元反应
C.总反应级数为三级
D.反应为二级反应
21.{图}
A.(1)>(2)>(3)>(4)
B.(1)>(3)>(2)>(4)
C.(4)>(3)>(2)>(1)
D.(3)>(4)>(1)>(2)
22.SO42-离子的空间构型是( )
A.平面正方形
B.三角锥形
C.四面体
D.八面体
23.在下列溶液中, AgCl 的溶解度最大的是()
A.0.1mol·L-1 NH3·H2O
B.纯水
C.0.1mol·L-1 HCl
D.0.1mol·L-1 NaCl
24.对可逆反应，加入催化剂的目的是（ ）
A.改变反应进行的方向
B.加快正反应速度而减慢逆反应速度
C.缩短达到平衡的时间
D.使平衡向右移动
25.{图}
A.1.180V
B.0.076V
C.0.038V
D.1.559V
二、判断题 (共 25 道试题,共 50 分)
26.{图}
27.某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零。…( )
28.催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。
29.复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ）
30.{图}
31.自然界中，硬度最大的金属是金刚石。（ ）
32.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是解离常数
33.{图}
34.组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。( )
35.电极反应与电极反应的值相等。………………( )
36.原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( )
37.0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。……………（ ）
38.胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ）
39.△H＞0及△S＞0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………（ ）
40.和都不是状态函数。……………………………………………………………（ ）
41.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当<0时，>0，>1。……………………………………………… ( )
42.在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。（ ）
43.根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。………………… ( )
44.{图}
45.凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。（ ）
46.反应的焓变就是反应的热效应。（ ）
47.1300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………（ ）
48.元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。（ ）
49.凝聚过程是放热过程,同时系统的熵值减小。
50.{图}
